【化学】江西省赣州市十五县（市）2018-2019学年高一下学期期中联考试题

江西省赣州市十五县（市）2018-2019学年高一下学期期中联考试题

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14   O-16  Na-23   S-32  Cl-35.5  Fe -56   Cu-64 

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是(    )

A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源

B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

2．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2NA

B．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA

C. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH2

D．1 mol N5+含有的电子数为34NA

3．下列表示正确的是（     ）

A．CO2的电子式：      

B．中子数为45的溴原子：Br

C．HClO的结构式：H—Cl—O     

D．硫离子结构示意图：

4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（     ）

A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O

B．稀硫酸与Ba(OH) 2溶液的反应:H++SO42—+Ba2++OH— BaSO4↓+H2O

C．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3—、I—

D．某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl—、MnO4—

5．已知B的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数为(    ) 

A．x-5            B．x+5           C．x+1           D．x-1

6．根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是（    ）

A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<Y

B.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物

C.根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱

D.非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强

7.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（　　）

A. Cl2+H2O=HClO+HCl          B. Mg2N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

8.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　 　)

①体系的温度不再改变     ②体系的压强不再改变

③各组分的浓度不再改变   ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

A.③④⑤⑥　  B.①③④⑥    　C.②③④⑥        D.①③④⑤   

9．金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．下列说法正确的是 （       ）

A．金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化

B．金刚石比石墨稳定

C．相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量低

D．由金刚石制取石墨放出1.9 kJ的热量

10．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（    ）

A．制备氢氧化亚铁    

B．验证非金属性Cl >C >Si

C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

D．实验室制取并收集氨气

11. 研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是（   ）

A．Na+不断向“水电池”的正极移动 

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子

C．负极反应式：Ag+Cl—+e—=AgCl   

D．AgCl是氧化产物

12．可逆反应下列叙述正确的是（    ）

A. 化学反应速率关系是：

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D.达到化学平衡时，

13.在一固定容积的密闭容器中，加入2L X和3L Y气体，发生如下反应：

nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反应平衡时，测得X和Y的转化率分别是15%和30%，则化学方程中的n值为 （    ）

A．1              B．2           C．3                D．4

14．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<X 

B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙

D．Y与W、Z都只能形成两种化合物

15．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．

下列有关叙述正确的是（　　）

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极a的反应式为：CH4+4O2—﹣8e—=CO2+2H2O

C．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极b

D．当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol

16.说法不正确的是（   

A．Cu2S是还原产物               

B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

C．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 

D．5mol FeS2发生反应，有21mol e—转移

非选择题（共52分）

17. (10分）I.请根据有关知识，填写下列空白：

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石制生石灰②氢氧化钠固体溶于水

③碳与水蒸气的反应 ④酸碱中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（2）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。

A. Q1+ Q2> Q3     B. 2Q1+ Q2<4 Q3     C. Q1+Q2>2Q3       D. 2Q1+Q2<2Q3

 II.下列物质：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH) 2 ⑦HClO ⑧ I2 

（1）只存在非极性键的是　   　（用序号填空，下同）

（2）既含有共价键又含有离子键的是　             ．

（3）当其熔化时，不破坏化学键的是______________．

18．（10分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

回答下列问题：

（1）G在元素周期表中的位置　   　，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是　   　，B 元素的离子结构示意图是　   　，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为　   　(用离子符号表示）．

（2）化合物F2A2的电子式是：　   　                   ．

（3）用电子式表示F2I的形成过程：　   　                    ；

（4）F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为　   　．

19（12分）.I. 三氯化铁对铜（Cu）说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。

(1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：______________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。

正极反应： _________________________________________；

负极反应：__________________________________________。

II. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）甲中SO42-移向    （填“铝片”或“镁片”），写出甲中正极的电极反应式      。

（2）乙中负极为   （填“铝片”或“镁片”）总反应的离子方程式：                  。

20．（10分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。回答下列问题：

（1）F和G的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。

（2）A和C按照原子个数1:1形成的化合物的结构式为　　　　　　。

（3）都由A、C、D、F四种元素形成的两种化合物的水溶液反应的离子方程式为       

（4）常温下，液态化合物B2A4与气态化合物BC2反应生成无毒物质，写出其生成化学方程式为                          

（5）FC2通入BaCl2溶液中无明显现象，但与G的单质一起通入则有白色沉淀出现，请用离子方程式表示沉淀形成的过程                                            。

21.（10分）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）写出该反应的化学方程式　   　             

（2）下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是　   　      ．

A．当X与Y的反应速率之比为1：1

B．在混合气体中X的质量百分数保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

（3）为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是　   　．

A．恒压时充入Ne　　 　B．适当升高温度

C．缩小容器的体积      D．选择高效催化剂．

II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭

容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/（L.min）。

求：（1）平衡时B的浓度=　　　　　　mol/L。

（2）D的平均反应速率υ（D）=　　　　　　mol/（ L.min）。

（3）x=　　　　　　。

【参考答案】

一、选择题

非选择题

17、（除标注外，其余每空2分，共10分）

I（1）①③      ④⑤⑥        （2）B（1分）

II （1）⑧（1分）     （2）③⑤⑥     （3）②④⑦⑧(错选不给分，漏选给1分）

18、（除标注外，其余每空2分，共10分）

（1）　第二周期第VA族 （1分）， 510B　（1分），（1分）， O2-＞Mg2+　 （1分）

(2)　

(3)　

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑．　

19、（除标注外，其余每空2分，共12分）

I、(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　

(2)Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋)　 Cu－2e－===Cu2＋

II、（1）镁片（1分）， 2H+＋2e－ ===H2↑   

（2）铝片（1分） ，2Al＋2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑

20、（每空2分，共10分）

（1）HClO4     

（2）H-O-O-H   

（3）HSO3－+H+=H2O+SO2↑

（4）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O  

（5）SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl－+4H+

21（除标注外，每空2分，共10分）

I（1）　X（g）+Y（g）⇌2Z（g）　

（2）ACDE

（3）A

II（1）1.2 （1分）   （2)0.12（1分）    （3）3