【化学】黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高一下学期第一次阶段性测试试题（解析版）

黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高一下学期第一次阶段性测试试题
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg- 24 Al-27 S-32 Fe-56
一、选择题(本题共6个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求)
1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是(　　)
A. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B. PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
C. 硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂
D. 次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂
【答案】A
【详解】A、汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在发动机气缸内高温富氧环境下反应生成的，故A错误；
B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，故B正确；
C、硅胶是一种高活性吸附材料，常用作实验室和袋装食品等的干燥剂，故C正确；
D、次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有强氧化性，用于环境的消毒杀菌，故D正确。选A。
2.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是(　　)
A. Cl2 B. O2
C. SO2 D. NH3
【答案】B
【解析】详解】A、Cl2与碱反应，所以Cl2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选A；
B、O2与浓硫酸、氢氧化钠都不反应，所以O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，故选B；
C、SO2与碱反应，所以SO2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选C；
D、NH3与酸反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，故不选D。
3.下列物质分类正确的是(　　)
A. SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
D. Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物
【答案】C
【详解】A、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故A错误；
B.氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B错误；
C. 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故C正确；
D. Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物、Fe3O4不是碱性氧化物，故D错误。
4.下列不能使湿润紫色石蕊试纸褪色的物质是(　　)
A. 氯水 B. 漂白液
C. 双氧水 D. 二氧化硫
【答案】D
【详解】A. 氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能使湿润紫色石蕊试纸褪色，故不选A；
B. 漂白液是含次氯酸钠的水溶液，次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，所以漂白液能使湿润紫色石蕊试纸褪色，故不选B；
C. 双氧水具有氧化性，能使湿润紫色石蕊试纸褪色，故不选C；
D. 二氧化硫的水溶液显酸性，能使湿润紫色石蕊试纸变红，但不能使之褪色，故选D。
5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 纯铁抗腐蚀能力强，铁容器可盛装冷浓硫酸或浓硝酸
B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D. 明矾、硫酸铁溶于水得到胶状物，可用于水净化，杀菌
【答案】B
【详解】A、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，所以铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸，故A错误；
B、因为Al2O3熔点高，所以Al2O3可用作耐高温材料，故B正确；
C、SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，故C错误；
D、明矾、硫酸铁溶于水，水解得到胶状物，可用于水的净化，但不能消毒杀菌，故D错误。
6.下列方法中不能用于实验室制取氨气的是(　　)
A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B. 将烧瓶中的浓氨水加热
C. 加热试管中的氯化铵固体
D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
【答案】C
【详解】A．熟石灰和氯化铵固体的混合物加热生成氨气，故不选A；
B．一水合氨不稳定，受热容易分解，所以加热烧瓶中的浓氨水可以产生氨气，故不选B；
C．氯化铵不稳定，受热容易分解产生氨气和HCl，二者遇冷又重新化合产生氯化铵，因此不能用加热试管中的氯化铵固体的方法来制取氨气，故选C；
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰与氨水中的水发生反应产生氢氧化钙，放出大量的热，从而加速了一水合氨的分解，因此可以产生大量的氨气，故不选D。
二、选择题(本题共6个小题，每小题4分，每小题四个选项只有一项符合题目要求)
7.常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A. 1∶1∶1 B. 3∶3∶2
C. 1∶2∶3 D. 1∶1∶2
【答案】A
【解析】
【分析】相同条件下，等体积的气体物质的量相同，氨气、氯化氢极易溶于水，盛有等体积氨气、氯化氢的烧瓶倒置于盛有水的水槽中，水会充满烧瓶；二氧化氮和水反应的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知水会充入烧瓶的 ；根据c= 计算溶液浓度。
【详解】将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，盛有等体积氨气、氯化氢的烧瓶倒置于盛有水的水槽中，水会充满烧瓶；二氧化氮和水反应的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知水会充入烧瓶的，溶液中的溶质是硝酸，硝酸物质的量是NO2的；
相同条件下，等体积的气体物质的量相同，令气体物质的量是amol，烧瓶体积是vL，三种溶质的物质的量分别是n(NH3)=n(HCl)= amol，n(HNO3)= amol，三种溶液的体积分别是 V(氨水)=V(盐酸)= vL，V(HNO3溶液)= vL，根据c=，c(NH3·H2O)=c(HCl)=c(HNO3)= mol/L，所以浓度比为1:1:1，故选A。
8.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C. c反应：H＋＋OH－=H2O
D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
【答案】D
【详解】A、Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，a反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A错误；
B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b反应的离子方程式是：HCO3-＋2OH－+ NH4+=CO32-＋H2O+ NH3·H2O，故B错误；
C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应的离子方程式是CH3COOH+ OH－=CH3COO－+H2O，故C错误；
D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确。
9.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是(　　)
A. 一定不含Fe3＋和Fe2＋
B. 一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
C. 溶液可能含有NO3-
D. 一定含有Al3＋，Fe3＋，Fe2＋至少含有一种或两种皆有
【答案】B
【解析】
【分析】向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子因发生反应而不能存在；而后才有沉淀，能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，说明一定含有Al3+；结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及酸性条件下NO3-离子的氧化性做进一步的推断。
【详解】向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3-离子符合；开始没有沉淀，而后才有沉淀，能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+和Fe3+；
综上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+；
A、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故A错误；
B、依据判断可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故B正确；
C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO3-离子，所以一定存NO3-离子，故C错误；
D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含Fe2＋，故D错误。
10.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品11.2g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1344 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)
A. 1:1 B. 1:2 C. 1.25:1 D. 1.8:1
【答案】C
【解析】
【分析】（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，NH4HSO4电离出的氢离子优先反应，剩余的NaOH与铵根离子反应生成氨气。
【详解】（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，NH4HSO4电离出的氢离子优先反应，标准状况下1344 mL 氨气的物质的量为：0.06mol，根据NH4+～OH-可知与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为：0.1mol-0.06mol=0.04mol，则NH4HSO4的物质的量为0.04mol，所以（NH4）2SO4的质量为：11.2g -115g/mol×0.04mol=6.6g，其物质的量为0.05mol，(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为0.05:0.04=1.25:1，故选C。
11.室温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A. 气体反应物的总体积为0.448 L
B. 有白烟产生
C. 生成物中含有0.01NA个分子
D. 生成物溶于1L水后，所得溶液中其物质的量浓度为0.01mol/L
【答案】B
【详解】A、室温下，0.02mol气体的体积不是0.448 L，故A错误；
B、氯化氢与氨气反应生成白烟氯化铵，故B正确；
C、产物氯化铵是离子化合物，不含分子，故C错误；
D、0.01molHCl和0.01molNH3反应生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的体积不是1L，所以物质的量浓度为不是0.01mol/L，故D错误。
12.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（ ）
A. B.
C. n=m+17Vc D. m＜p＜
【答案】C
【解析】试题分析：反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。A．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×[c×(v÷1000)÷2]，整理得c="1000b/11.2V" ，A项正确；B．选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1mol O，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p="[c×(v÷1000)÷2]×16+m=m+" Vc/125，B项正确；C.得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×v/1000×17=m+cv/1000×17，C项错误；D.氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=m÷24×40=5/3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=m÷27×102×0.5=17/9m；质量介于二者之间，D项正确；答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
三、填空(本题包括2小题共计34分)
13.如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表
含杂质物质
除杂试剂或方法
有关反应的化学方程式
(1)NO(NO2 )
______
______
(2)SiO2(CaCO3)
______
______
(3)SO2 (HCl )
______
______
(4)Na2CO3固体(NaHCO3)
______
______
【答案】(1). H2O (2). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3). 先加盐酸后过滤 (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5). 饱和NaHSO3 (6). NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O (7). 加热 (8). 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】(1)NO与水不反应， NO2与水反应生成硝酸和NO；
(2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
(3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反应， HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体；
(4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；
【详解】(1)NO与水不反应， NO2与水反应生成硝酸和NO，所以用水除去NO中的NO2，反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(2)SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，用先加盐酸后过滤的方法除去SiO2中的CaCO3杂质，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)SO2与亚硫酸氢钠溶液不反应， HCl与亚硫酸氢钠溶液反应放出二氧化硫气体，用饱和NaHSO3除去SO2 中的HCl 气体，反应方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；
(4)Na2CO3固体加热不分解，NaHCO3固体加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，反应方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
14.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：
(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。
(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。
(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。
②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。
【答案】(1). FeCl3 (2). 2Cl－＋MnO2+4H+2H2O ＋Cl2↑＋Mn2+ (3). 4NH3＋5O24NO＋6H2O (4). Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O (5). 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O (6). 2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-
【解析】
【分析】(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；
(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；
(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气。
【详解】(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3；实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为2Cl－＋MnO2+4H+2H2O ＋Cl2↑＋Mn2+；
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；氨气发生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；
(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；反应②是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；
(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气，反应③是硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；
②收集到的少量酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变为强酸所以pH逐渐减小，离子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-。
四、实验题(24分)
15.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，铁粉________________________________________________ 。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入 ______ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤补充完整d-___ ___-f-___ ___(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____，______。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应化学方程式_____________________________。
【答案】(1). 取少量绿矾晶体于试管中，加蒸馏水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不变红色，则未变质。 (2). 铁粉 (3). 干燥管 (4). a (5). b (6). c (7). e (8). 76（m2-m3）/[9(m3-m1)] (9). 偏小 (10). c、a (11). 生成白色沉淀 (12). 褪色 (13). 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3
【解析】
【分析】(1) Fe2+氧化变质为Fe3+；单质铁可以把Fe3+还原为Fe2+；
(2) ① 根据装置图分析仪器名称；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化；
③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1）；m（H2O）=（m2-m3），以此计算n（H2O）、n（FeSO4），结晶水的数目等于；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化；
（3）硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，D为品红，可用于检验SO2；
【详解】(1) Fe2+氧化变质为Fe3+，Fe3+的检验方法是：取少量绿矾晶体于试管中，加蒸馏水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不变红色，则未变质。单质铁可以把Fe3+还原为Fe2+，实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入铁粉；
(2) ① 根据装置图，仪器B的名称是干燥管；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce；
③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），则n（H2O）=、n（FeSO4）=，结晶水的数目等于=:= 76（m2-m3）/[9(m3-m1)]； 若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小；
（3）①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D中为品红，可用于检验SO2，品红褪色；
②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，根据得失电子守恒配平方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。