【化学】黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高一下学期第一次阶段性测试试题

黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高一下学期第一次阶段性测试试题第Ⅰ卷（选择题  共42分）（考试时间：60分钟  满分：100分）可能用到的相对原子质量： H-1  N-14  O-16    Mg- 24  Al-27  S-32    Fe-56  一、选择题（本题共6个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是(　　)A．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．PM2. 5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关C．硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂D．次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂2．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是(　　)A．Cl2                       B．O2     C．SO2                      D．NH33．下列物质分类正确的是(　　)A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物         B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物     D．Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物4．下列不能使湿润紫色石蕊试纸褪色的物质是(　　)A．氯水               B．漂白液    C．双氧水             D．二氧化硫5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A．纯铁抗腐蚀能力强，铁容器可盛装冷的浓硫酸或浓硝酸B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D．明矾、硫酸铁溶于水得到胶状物，可用于水的净化，杀菌6．下列方法中不能用于实验室制取氨气的是(　　)A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．将烧瓶中的浓氨水加热C．加热试管中的氯化铵固体D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中二、选择题（本题共6个小题，每小题4分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）7．常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)A．1∶1∶1  B．3∶3∶2C．1∶2∶3  D．1∶1∶28．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+9．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是(　　)A．一定不含Fe3＋和Fe2＋B．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋C．溶液可能含有NOD．一定含有Al3＋，Fe3＋，Fe2＋至少含有一种或两种皆有10．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品11.2g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1344 ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)   A．1:1          B. 1:2         C. 1.25:1     D.  1.8:111．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)A．气体反应物的总体积为0.448 LB．有白烟产生C．生成物中含有0.01NA个分子D．生成物溶于1L水后，所得溶液中其物质的量浓度为0.01mol/L12．向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完成反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g，则下列关系不正确的(　　)A．c=1000b/11.2V     B．p=m+Vc/125     C．n=m+17Vc       D．5/3m<p<17/9m第Ⅱ卷（非选择题  共58分）三、填空（本题包括2小题共计34分）13．（16分）如何除去下列物质中的杂质，请在相关栏目内填表含杂质物质除杂试剂或方法有关反应的化学方程式（1）NO（NO2 ）  （2）SiO2(CaCO3)  （3）SO2 （HCl ）  （4）Na2CO3固体（NaHCO3）  14．（18分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。四、实验题（24分）15．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，铁粉。                                                           。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入        。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是____________________。②将下列实验操作步骤补充完整d-___  ___-f-___  ___（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a．点燃酒精灯，加热  b．熄灭酒精灯  c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2  e．称量A  f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________，             。a．品红  b． NaOH  c．BaCl2  d．Ba(NO3)2  e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。                                    【参考答案】1-6   ABCDBC  7-12   ADBCBC13 (1)H2O      3NO2+H2O===2HNO3+NO(2)先加盐酸后过滤    CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（3）饱和NaHSO3    NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O↑（4）加热        2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O14.(1)FeCl3   2Cl－＋2MnO2+4H+)2H2O ＋Cl2↑＋Mn2+(2)4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O  (3)Al(OH)3＋OH－===AlO2—＋2H2O(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O  2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO42—15（1）取少量绿矾晶体于试管中，加蒸馏水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不变红色，则未变质。铁粉。（2）①干燥管 ② ab  ce ③   偏小（3）①c、a   生成白色沉淀、褪色  ②2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3