【化学】河北省衡水梁集中学2018-2019学年高一第五次调研试卷

河北省衡水梁集中学2018-2019学年高一第五次调研试卷一.选择题部分（单选，每小题2分，共计60分）1.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　)A．第ⅡA族中无非金属元素B．第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C．元素种类最多的族是第Ⅷ族D．金属元素的种类比非金属元素多2.．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(　　)A．①②   B．①③   C．③④  D．①②③④3.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[∶H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③  B．①③④  C．②③④  D．①②④4.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是(    ）A.8、18、32、32                B.8、18、18、32C.8、18、18、18                D.8、8、18、185.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(    ）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是(　　)7．下列各组化合物的性质比较，不正确的是(　　)A．金属性：Li<Na<KB．沸点：HF<HCl<HBr<HIC．稳定性：HCl>H2S>PH3D．还原性：F－<Cl－<Br－8．下列说法中不正确的是(　　)A．离子化合物中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D．含有金属元素的离子不一定是阳离子9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z   B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－           D．原子序数：X＞Y＞Z10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能(　　)A．x＋2  B．x＋4C．x＋18 D．x＋3411.R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 （    ）A.R元素处于第三周期ⅥA族             B.R元素是非金属元素C.原子核外共有14个电子               D.R元素最低化合价为-212.下列说法正确的是（    ）A.共价化合物中可能含有离子键           B.非金属原子不可能形成离子化合物C.不存在没有化学键的分子               D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键13.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（   ）A.18O  31P  119Sn                       B.27Al  19F  12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子   D.元素周期表中第一周期所有元素的原子14.水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是（    ）①消耗水和重水的质量  ②同温同压下生成气体的体积  ③生成气体的质量  ④参加反应的钾的质量A.①③            B.②④             C.①④             D.②③15.在一定条件下，与R-发生如下反应+5R-+6H+====3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（    ）A.R是第ⅤA族元素                      B.R2在常温下一定是气体C.中的R元素只能被还原             D.R的氢化物的水溶液是强酸16.砷为第四周期ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（    ）A.砷在通常状况下是固体B.砷常见的化合价有-3、+3、+5C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱D.砷化氢(AsH3)不稳定，还原性比氨NH3弱17.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 ℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（    ）A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化        B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化，最终生成碳酸钠              D.金刚石中只含有非极性共价键18.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(    ）A.D3O+               B.Li+            C.OD-                D.OH-19.原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是(    ）A.CH4、NH3                       B.S2-、Cl-C.CO2、HCl                       D.OH-、NH-220.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物(    ）A.氯化氢溶于水                      B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离              D.氯化氢不易分解21.下列事实不能用于判断金属性强弱的是(    ）A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易22. 某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是(　　)A．HX   B．H2XC．XH3   D．XH423.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（    ）A.三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞AB.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素是非金属性最强的元素24．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO425．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强26．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族27．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl与 Cl得电子能力相同28．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强29.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)A．NaCl　MgCl2　Na2OB．H2O　Na2O　CO2C．CaCl2　NaOH　H2SO4D．NH4Cl　H2O　CO230.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)A．六氟化氙(XeF6)  B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)二.非选择题部分（共计40分）31.用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝________。(2)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。(3)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：X元素在周期表中的位置_____________________________。32.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：(1)Y元素的名称________；(2)W在元素周期表中的位置是第________周期第________族；(3)X2M2中存在的化学键有________、________；(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为________。（用化学式表示）33.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出单质X的结构式是________________________________________________；(2)化合物甲的电子式是_____________________________；其水溶液呈         性。(3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。
【参考答案】1-5  CDABC     6-10  DBBDB   11-15  CDCBD  16-20  DBDBB   21-25  BBACB  26-30  BDDAC31. (1)A－Z　　(2)A－x＋n(3)26　(4)　n(m-x+2)/m(5)第四周期第ⅡA族32. (1)硅　   (2)三　ⅦA　(3)离子键　共价键　   (4)HCl＞H2S33.(1)N≡N(2)         碱(3)离子键、共价键34.(1)第二周期第ⅣA族　 (2)　　    F－>Al3＋　(3)不稳定(4)Na＋[]－