【化学】福建省长乐高级中学2016-2017学年高一下学期第二次月考 试卷

福建省长乐高级中学2016-2017学年高一下学期第二次月考说明：1．本试卷分第I、II 两卷，共100分，考试时间90分钟。2．本卷可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  Fe：56  Cu：64  Zn：65第Ⅰ卷（选择题   共46分）一、选择题（共23小题，每小题2分，计46分，每小题只有一个正确答案。）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（     ）2．下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是（     ）A．HCl    B．NH3    C．NH4＋    D．OH－3．下列叙述正确的是（     ）A．HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱    B．RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强C．K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱      D．HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强4．只含有离子键的化合物是（     ）A．MgCl2    B．NH4Cl    C．Ba(OH)2    D．H2O5．下列各组互为同位素的是（     ）A．37Cl和35Cl    B．O2和O3    C．CH3CH2OH和CH3OCH3    D．   6．下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（     ）A．N2和H2    B．H2S和CO2    C．O2和CCl4    D．Cl2和NH4NO37．下列反应中属于吸热反应的是（     ）A．镁跟盐酸反应     B．乙醇的燃烧    C．盐酸与氢氧化钠溶液反应    D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8．反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4+4H2（g）在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（     ）A．将铁片变成铁粉   B．升高温度   C．增大水蒸气浓度   D．充入Ne9．在反应A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是（     ）A．v(A)＝0.2 mol/(L·s)      B．v(B)＝0.6 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)      D．v(D)＝1 mol/(L·s)10．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（     ）A．N2、H2的和NH3的质量分数不再改变    B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C．N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH211．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（     ）A．a处通入氧气， b处通氢气B．通入H2的电极发生反应：H2－2e-＝2H+C．通入O2的电极反应：O2 + 4e- + 2H2O＝4OH－D．该装置将化学能最终转化为电能12．某原电池总反应为：2Fe3++Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（     ）A．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液13．下列热化学方程式书写正确的是（     ）A．H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l)   △H＝-285.8 kJ/molB．2SO2 +O22SO3        △H＝-196.6 kJ/molC．2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l)    △H＝-571.6 kJD．C(s) +O2(g) = CO2(g)      △H＝+393.5 kJ/mol14．21世纪初我国能源工业发展的前景是（     ）A．太阳能．氢能等新能源将为城乡居民普遍利用  B．能源消费构成中以石油为主C．按人口平均，水能发电量将居世界首位        D．沿海地区一定都要发展核电工业15．关于化学电源的叙述,错误的是（     ）A．化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B．在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源16．如图所示,下列叙述正确的是（     ）A．铜是负极，铜片上有气泡产生  B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片    D．氢离子在铜片表面被还原17．关于原电池的叙述中正确的是（     ）A．任何化学反应,均可以设计成原电池      B．原电池的两极必须都是金属C．原电池是把化学能转化成电能的装置    D．原电池都可以提供持续稳定的电流18．如图是用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是（     ）A．铜片表面有气泡生成  B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变19．下列关于铜电极的叙述正确的是（     ）A．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极       B．铜锌原电池中铜是负极     C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极   D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极20．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列的判断正确的是（     ）A．a为负极、b为正极 B．电解过程中，氯离子浓度不变C．电解过程中，d电极质量增加 D．a为阳极、b为阴极21．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（     ）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠  B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕黄色C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性22．下列说法正确的是（     ）A．化学反应中的能量变化，通常只能表现为热量变化B．亿万年后地球还会形成煤、石油，因此，二者属于可再生能源C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气D．汽车排出的尾气中含有一定量的CO和NO会污染大气23．氢气被人们看作是理想的“绿色能源”，其原因是（     ）A．氢气是很容易燃烧的一种气体      B．氢气是质量很轻的一种气体C．氢气完全燃烧时放出的热量多      D．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境第Ⅱ卷（非选择题   共54分）二．填空题（共4小题，44分）24．（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：   族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①       2   ② ③④ 3⑤⑥⑦⑧  ⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是                         。  （2）③、④、⑧的原子半径最小是               （用元素符号回答）。（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是       （用化学式回答）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是         （用结构式回答）（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为             ，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为                      。（6）③和⑧形成的化合物属于              （填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于           晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：           。25．（10分）有下列各组微粒或物质：                   A．O2和O3   B．C和C       C．（1）互为同位素的是                ；（2）互为同素异形体的是                ；（3）属于同分异构体的是                ；（4）常温下28g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出282.6kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式                                                     。（5）25℃1.01×105 Pa下，1g CH4气体在O2中完全燃烧生成液态水和CO2气体并放出55.6kJ热量，写出CH4燃烧的化学方程式                                             。26．（10分）根据下图铁铜原电池示意图，回答下列问题：（1）铁为       极，电极反应式为                        ，发生的是               反应；铜为             极，电极反应为                            ，发生的是                反应，原电池总离子反应式是                                       ；（2）在电池的工作过程中，Fe极质量减少2.8g，则Cu极质量          （填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为          mol。27．（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式                           ；在X极附近观察到的现象是                                   。②Y电极上的电极反应式为                                ，检验该电极反应产物的方法是                                  。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是            ，电极反应式是                               。②Y电极的材料是            ，电极反应式是                               。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）三、实验题（共1小题，10分）28．（10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.24丝0.5100203450020.24粉末0.510020355030.24丝0.7100203625040.24丝0.8100203520050.24粉末0.810020362560.24丝1.0100203512570.24丝1.010035505080.24丝1.1100203410090.24丝1.1100304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，           对反应速率有影响，              反应速率越快，能表明同一规律的实验还有           （填实验序号）；（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验      （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有               ，能表明这一规律的分别是实验6和实验        或实验8和实验       ；（填实验序号）；（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验            （填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为                     。
参考答案第Ⅰ卷（选择题   共46分）一、选择题（共23小题，每小题2分，计46分，每小题只有一个正确答案。）1．B  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．D  8．D  9．B  10．A  11．C  12．A  13．A  14．A  15．C  16．D  17．C  18．C  19．C  20．C  21．B  22．D  23．D 第Ⅱ卷（非选择题   共54分）二、填空题（共4小题，44分）24．（12分）（1）第3周期IVA族（2分）  （2）F  （3）NaOH  （4）H-F （5） （2分）  ；分子间作用力。  （6）共价化合物；原子。（7）Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O （2分）25．（10分）（1）B （2）A  （3）C   （4）2CO（g）+ O2（g）=2CO2（g）　　△H= -565.2KJ/mol （5）CH4（g）+ 2O2（g）=2H2O（l）+ CO2（g）　　△H= -889.6KJ/mol 26．（10分）（1）负，Fe -2e－= Fe 2+，氧化，正，2H+ + 2e－=H2↑，还原，Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑；（2）不变，0.1mol （2分）27．（反应式各2分，其它各1分，共12分）（1）①2H++2e－ =H2↑（或2H2O+2e－ =2H2↑+2OH－）；    溶液变成红色。②2Cl-+2e- =Cl2↑；是否使湿润KI-淀粉试纸变蓝。（2）①X：纯铜， Cu2++2e－ =Cu。       ②Y：粗铜，  Cu-2e－ = Cu2+三、实验题（共1小题，10分）28．（10分）（1）固体反应物的表面积（1分）  表面积越大（1分）    1和2（1分）（2）5 （1分）    （3）反应温度（1分）   7或9（1分）    （4）5（1分）          0.004mol/(L•s) （2分）