【化学】福建省厦门市双十中学2016-2017学年高一下学期期中考试试题

福建省厦门市双十中学2016-2017学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12  O-16 Si-28  Al-27  Fe-56一、选择题(每题只有一个正确选项，共30题，每小题2 分，共60 分)l.在当下热播的电视剧《人民的名义》中，达康书记正在参加省委召开的“开展垃圾分类，建设美丽厦门”扩大会议。达康书记问环保局长: 下列哪一组垃圾都是可回收垃圾（     ）A.果皮、旧报纸、废电池        B.剩钣、鱼骨头、玻璃瓶C.饮料瓶、玻璃酒瓶、废作业本  D.易拉罐、旧衣物、手机电池2.达康书记接着问环保局长: 如果玻璃酒瓶属于可回收垃圾，你知道酒瓶玻璃的主要成份（     ）A.2CaO·SiO2     B. 3CaO·Al2O3    C. CaO·PbO·6SiO2    D.Na2O·CaO·6SiO23.达康书记又问沙瑞金书记: 在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材质有几种? 其中有一种在元素周期表中的位置是（     ）A.一种，二周期IIA族               B.两种，三周期IIA族C.两种，三周期IIIA族              D.三种，四周期IA 族4.达康书记又追问环保局长: 那么垃圾处理中，能随便焚烧吗? 焚烧垃圾会降低GDP 的。请问，在焚烧垃极过程中发生了（     ）A.不能，吸热非氧化还原反应           B.能，吸热的氧化还原反应C.能，放热的非氧化还原反应            D.不能，放热的氧化还原反应5.达康书记指出垃圾就是放错地方的财富。干电池中有氯化铵，手机电池中有钴酸锂(LiCoO2)，铅蓄电池中有硫酸。那么请问局长: 废旧电池属于那一类垃级? 上面所说的三种物质中有几种是离子化合物? （     ） A.可回收垃圾，三种               B.有害垃圾，两种。C.有害垃圾，三种                 D.其它垃圾，两种。6.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道，“性最烈。能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(   )A氨水        B.醋        C.硝酸        D.卤水7.著名化学家徐光宪(画面正中)，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系元案，加上钪和钇两种元素。下列说法正确的是（     ）A.稀士元素一共有16种元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂C.稀土元素全部是金属元素D.某些稀土元素在地壳中的含量可能高于铝8.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是(   )A.NH4Cl的电子式:                  B.S2-的结构示意图: C.用电子式表示HCl形成过程:      D.中子数为20的氯原子：9.下列反应过程中，同时有离子键、共价健的断裂和形成的是（     ）A.3NO2+H2O==2HNO3+NO          B.NH4ClNH3↑+ HC1↑C.2Na +O2Na2O2               D.2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑10.某微粒的结构示意图为,当x- y=10时，该微粒为（     ）A.原子       B.阳离子       C.阴离子        D.无法判断11.化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是(    )A.浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B.吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C.右图可表示放热反应中的能量变化D.焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应12.下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是(    )A.汤姆生提出葡萄干面包式模型           B.道尔顿创立分子学说C.门捷列夫发现了元素周期律             D.卢瑟福提出了核式原子模型13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）A.常温常压下，22gCO2中含有NA个碳氧键B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C.1molNa2O2和CO2充分反应转移2NA个电子D.标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子14.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm- (a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n,则对下列叙述的判断正确的是（     ）①a-c=m+n                  ②元素的原子序数a>b>c > d③元素非金属性Z>R         ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y⑤HnZ 的还原性强于HmR    ⑥原子半径大小Y>X>R>ZA. ①②③⑥     B. ③④      C. ①②③④      D. ②③⑥15.某溶波中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中不可能大量共存的一组离子是（     ）A.K+、Cl-、H+     B.NH4+、NO3-、SO42-    C.K+、A13+、Br-    D.Na+、K+、SiO32-16.能正确表示下列反应的离子方程式是（     ）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水: A13+ +3OH-=Al(OH)3↓B.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气: Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.Fe(OH)3溶解于氢碘酸中: Fe(OH)3 + 3H+= Fe3++3H2O17.某同学设计如下元素同期表，以下说法正确的是（     ）A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B.X、Y、Z元素分别为N、P、OC.原子半径: Z>X>YD.X、Y、Z 的气态氢化物中稳定性最高的是X的氢化物18.若N60与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是（     ）A.N60分子中只含有共价键           B.N60和14N都是氮的同位素C.N60是一种新型化合物             D. N60与C60互为同素异形体19.利用右图所示装實进行下列实验，能得出相应实验结论的是（     ）选项①②③实验结论装置A浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性: N>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸N a2SO3
Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡益均可以生成白色沉淀D浓硝酸铝片氢氧化钠溶液浓硝酸具有强氧化性20.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（     ）A.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键C.由X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ421.已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能是为（     ）A.b+4      B.b-5      C.b+6     D.b+822.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反成的是（     ）选项甲乙丙AFeCl2Cl2NaOHBAlCl3NaOHH2SO4CSiO2KOHHFDSO2NaOHNaHCO323.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(     )A. H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数B.第114 号元素的一种核素114X与82Pb 具有相同的最外层电子数C.37Cl与39K具有相同的中子数D.O2-和S2-具有相同的质子数利电子数24.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是（     ）A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B.沉淀过程中有CO2气体放出C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO25.根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是（     ）A.铍(Be)的氧化物及氢氧化物可能具有两性    B.Sr(OH)2 的碱性强于Ba(OH)2C.砹(At)的单质是有色固体，HAt 很不稳定    D.AsH3是无色、有毒的气体26.已知A、B、X、Y之间存在如下转化关系: A+B→X+Y，下列说法正确的是(    )A.若A为铁，X为氢气，则B一定是酸B.若B为H2O2，则X或Y中不可能有O2C.若A、B、X、Y均为化合物，该反应一定属于复分解反应D.若A和X为单质，则A与X对应元素可能在同一周期，也可能在同一主族27.已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN- H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是（     ）A.945.6 kJ      B.869kJ       C.649.6kJ       D.431kJ28.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子: Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验: 己知: 3NO3-+ 8A1+5OH-+18H2O====3NH3↑+8[Al(OH)4]-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（     ）A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-  D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和MgSO429.ClO2是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3 +H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是（     ）A.该反应中断裂和形成的只有离子键    B.氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:2C.每生成1molClO2转移电子数目为2NA  D.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性30.现有一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多会的H2O2,当加入200mL6mol/LNaOH 溶液时沉淀最最多，且所得沉淀质量为26.3g，下 列说法不正确的是（     ）A 该合金中铁的质量为5.6gB.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAC.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4二、填空题(北5慰，50分)31.(10 分) 根据要求书写化学方程式或离子方程式(1)氢氟酸反成刻蚀玻璃的化学方程式为______________。(2)利用锡热反应焊接钢轨的化学方程式为______________。(3)铜鼎在潮湿的空气中被锈蚀生成铜绿的化学方程式为______________。(4)铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。(5)氧氯化铝和过量氨水反应的离子方程式______________。32.(9分) A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F 足地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。(1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。(2)由A、B 以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。33.(10分) 现有下列短周期元素性质的数据:元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.731.301.541.020.991.340.751.18最高正化合价 +2+1+4、+6+7+1+5+3最低负化合价-2  -2-1 -3 (1) 请写出以下元素的元素符号②_____⑦______⑧______(2) ②③⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强是______(填化学式)。请设计实验证明:(可不填满)实验操作实验现象(a)____________________________________(b) ____________________________________(c) ____________________________________(3) ④⑤两种元素的非金属性强弱关系为_______(填元素符号)。请用一个化学反应方程式证明之:_________________。34.(9 分) 如图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):请完成下列问题.(1)若D为固体单质，与A属于同一主族短周期元素，则①反应的化学方程式是________________；②D的原子结构示意图是__________；③D单质的一种重要用途是____________。(2)若A为黑色固体，D为可燃性气体单质，则该反应的化学方程式_________。(3)若B 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则①B分子的电子式是_____________；②B 在一定条件下可与C反应生成无毒无害的物质，则该反应的化学方程式为______。35.(12分) 硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量) +SiO22MgO+Si    2Mg+SiMg2Si (副反应)，查资料得: ①Mg2Si 遇盐酸迅速反应生成SiH(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体。I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:(1)盛放稀硫酸的装置为____ ，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用___(填序号) a.石灰石     b.锌粒     c.纯碱(2)当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_________。(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合吻中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①___________；②_____________。II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方) 可测定生成物的纯度。(4)实验开始前应先__________。(5) 若取样品Wg加入5mLNaOH (足量) 充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为_____ (写出计算式，不化简)。(6) 若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
【参考答案】  一、选择题(50分) (1--10,每小题1分，11一30，每小题2 分。)1-5 CDCDB    6-10 CCDDA    11-15CBAAB    16-20 BBABD    21-25ABADB   26-30 DABBC二、筒答题(50分)31.(10 分)(1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (2 分)(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 或者8Al+3Fe3O49Fe+ 4Al2O3 (2分)(3)2Cu+ O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 (2分)(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 (2 分)(5)Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2 分)32.(10分)(1)氮(1分)，第2周期VA(1分) ； (1分)； (1分)(2)离子键、共价键(2 分)(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (1分)(4)N3->Na+(1分)  Na3N+ 3H2O=3NaOH + NH3↑(2 分)33.(10 分)(1)②Mg (1分) ⑦N (1分) ⑧Al (1分)(2)NaOH (1分)实验操作实验现象(a) 向MgC12 溶液中滴加NaOH溶液至过量(1分) 产生白色沉淀，NaOH过量后不消失(1分)(b) 向A1C13游液中滴加NaOH溶液至过量(1分) 产生白色沉淀，NaQH过量后沉淀消失(1分)(3) Cl>S 或S<Cl(1分)  Cl2+Na2S==2NaCl+S↓或Cl2+H2S==2HCl+S↓(1分)34.(9 分)(1) ① 2C+SiO22CO↑+Si (2分) ② (1分) ③做半导体材料等(1分)
(2) C+H2O(g) CO+H2 (2分)(3) ① (1分) ② 4NH3+6NO5N2+6H2O (2分)35.(10分)(1)分液漏斗(1分) ；b(1分)(2) 该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行(1分)(3) Mg2Si+ 4HCl =2MgCl2+ SiH4↑  (2分)；SiH4+2O2=SiO2+2H2O (2分)(4)检查装置气密件(1分)(5) (2 分)(6) 偏低(1分)