【化学】福建省福州第三中学2016-2017学年高一上学期期中考试试题

福建省福州第三中学2016-2017学年高一上学期期中考试试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷共100分，考试时间为90分钟

可能用到的原子量：H—1  He—4  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32  Cl—35.5  Mn—55  Cu—64

一．选择题（共12小题）

1．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回．根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（　　）

A．金原子是实心球体，紧密结合排列

B．金原子质量与氦原子核质量相当

C．金原子带正电性

D．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大

2．在物质分类中，前者包括后者的是（　　）

A．氧化物、化合物     B．溶液、胶体    

C．分散系、溶液      D．电解质、化合物

3．下列叙述中，正确的是（　　）

A．铜和FeCl3溶液均能导电，但二者都不是电解质

B．分解反应的生成物中一定有单质

C．分散质粒子的直径在1×10-9cm~1×10-7 cm之间的分散系属于胶体

D．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色

4．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是（　　）

A．24     B．30    C．32   D．34

5．配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（　　）

A．用敞口容器称量NaOH且时间过长     

B．定容时俯视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥             

D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

6．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）

A．35Cl原子所含质子数为18          B．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18个

C．7.0 g的35Cl2气体的体积为2.24 L   D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol

7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．1molOH-所含质子数为10NA

B．常温常压下，28gCO和N2的混合气体所含原子数为2NA

C．4g氦气含有的原子数为2NA

D．标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA

8．下列盐，既可以用“碱性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+碱”制取的是（　　）

A．KCl    B．Na2S     C． (NH4)2SO4  D．BaSO4

9．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下列原子中，与氧原子的化学性质相似的是（　　）

A．F        B．C         C．Mg          D．S

10．设一个碳12C的原子的质量为m g，一个R原子的质量为z g，阿伏伽德罗常数为NA，则R的相对原子质量可表示为（　　）

A．z/12m    B．12z/m   C．NA/m  D．NA/z

11．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）

A．二者的分子个数之比为17：16        B．二者的原子个数之比为17：16

C．二者的氢原子个数之比为17：12      D．同温同压下两种气体的体积比为17：16

12．某气体可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，依次通过硝酸银溶液（有浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（　　）

A．HCl、CO2、CO   B．CO、H2、H2O   C．HCl、CO2、H2   D．HCl、CO2、H2O

13．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（　　）

①氯水  ②溴水   ③碘水   ④氯化钠   ⑤溴化钾

A．①②   B．①②③ C．①②④ D．①③⑤

14．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（　　）

A．SO2中混有HCl气体（氢氧化钠溶液）     

B．CO中混有CO2（石灰水、浓H2SO4）

C．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）        

D．Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓H2SO4）

15．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预测，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，有关化学反应方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑    ②Si+2Cl2SiCl4    ③SiCl4+2H2Si+4HCl 

下列有关说法不正确的是（     ）

A．②是化合反应     B．①②③是氧化还原反应   

C．①③是置换反应     D．①③是复分解反应

16．下列有关实验的描述中错误的是（　　）

A．水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离

B．提纯溴水中的溴单质，可以用四氯化碳进行萃取

C．可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3

D．可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

17．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

A．称40.0g 氢氧化钠固体溶解于1L水中配成的氢氧化钠溶液

B．常温常压下将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C．将1L 10mol/L 的浓盐酸与水混合配成10L溶液

D．从1000ml 2mol/L NaCl溶液中取出500ml的溶液

18．图中每条线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是（   ）

A．甲是Na2CO3  B．乙是Mg   

C．反应①②是非氧化还原反应   D．丙与丁发生反应时，丁是还原剂

二．非选择题

19．（1）9.03×1023个硝酸分子含        mol电子，其中所含氧原子数与         克CO2中所含氧原子数相等；46g X2O4中含有2.0mol氧原子，则X的摩尔质量为        

（2）现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖（C12H22O11）固体 ⑤熔融的氯化钠用以上物质的序号填空：属于非电解质的是                     ；所给状态下能够导电的是          

（3）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为                    

20．（1）通常状态下，在100ml的针筒里充有80ml的氯气，观察针筒里的现象是                           ；铁在氯气中剧烈燃烧的产物在水溶液中的电离方程式：                                     

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为                                

②漂白粉的主要成分是（填化学式）           

（3）请写出一种适合实验室制备氯气的反应方程式：                                         

 该反应中若有1.00mol还原剂被氧化，则有        g氧化剂被还原

21．（1）配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序　                                                　．

A．在100ml烧杯中放入适量的水，溶解NaOH．

B．NaOH溶液冷却后，注入容量瓶

C．在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20.0g NaOH 

D．用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．

E．向容量瓶加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀． 

F．在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20.0g NaOH．

G．把20g NaOH溶于250mL蒸馏水中．

H．NaOH溶液冷却后，沿玻璃棒注入250ml容量瓶 

I．向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1~2cm处

J．容量瓶用NaOH溶液润洗后使用

K．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡

（2）0.1L 2mol/L MgCl2溶液与0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度比为            

22．某溶液中可能含有K+，NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH﹣，SO42﹣，CO32﹣中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（1）由此推断，该溶液中肯定有　          　离子，肯定无　         　离子．

（2）写出③反应的化学方程式　                                    　．

（3）不能确定是否存在的离子有                ，检验的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）                                               　                         

23．（1）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑现将9.6g铜完全溶于200ml 的硫酸中，试计算

①标况下产生SO2的体积为      

②所生成硫酸铜溶液的物质的量浓度（设反应后溶液的体积为200ml）为      

（2）通常情况下，将1体积98%的浓硫酸（密度ρg/cm3）与5体积的水混合得到一种稀硫酸，该硫酸（密度dg/cm3）物质的量浓度为                       

（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L 的NaOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol，原NaOH溶液的质量分数为         。所得溶液中Cl-的物质的量为        mol。氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)为           

【参考答案】

一、选择题

19、（1）48；99；14g/mol 

（2）④；②③⑤

（3）分解反应

20、（1）有黄绿色气体；FeCl3=Fe3++3Cl-

（2）①2Ca(OH) 2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO) 2 +2H2O   ②CaCl2、Ca(ClO) 2

（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；43.5g

21、（1）F A H K I D  （2）4∶3

22、（1）NH4+、SO42﹣、Mg2+；  Ba2+、Ag+、OH﹣、CO32﹣

（2）(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O

（3）K+   取少量溶液做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，则存在钾离子，反之，则不存在

23、（1）①3.36L  ②0.75 mol/L

（2）10ρd／（5+ρ）

（3）10.7%；0.25mol；2∶3