【化学】四川省江油中学2018-2019学年高一下学期入学考试试卷
展开四川省江油中学2018-2019学年高一下学期入学考试试卷
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列仪器中不能用作反应器的是（ ）
A. 容量瓶 B. 锥形瓶 C. 烧杯 D. 蒸发皿
2．下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是（ ）
A．硅胶作袋装食品的干燥剂 B．氯气作自来水杀菌消毒剂
C．用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-
3．下列有关物质性质与用途不对应的是（ ）
A．明矾能水解产生 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
B．SO2 具有还原性，可用于漂白纸浆
C．铝锂合金的硬度大，可用作飞机材料
D．硅酸钠溶液可与 CO2 反应，水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂
4．现有CO、N2O4两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的物质的量之比为（ ）
A．1:4 B．4:1 C．2:3 D．1:1
5．下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（ ）
A．氧化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．氯化铁
6．下列溶液中，Cl－物质的量最大的是（ ）
A．60 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液 B．20 mL 0.2 mol/L的AlCl3溶液
C．40 mL 0.2 mol/L的MgCl2溶液 D．30 mL 0.4 mol/L的KCl溶液
7．下列分散系中，明显与其他不同的一种是（ ）
A．盐酸 B．稀豆浆 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
8．下列行为符合安全要求的是（ ）
A. 用点燃的火柴在液化石油气钢瓶口检验是否漏气
B. 将强酸性洁厕液与漂粉精混合使用以增强清洗效果
C. 有大量氯气泄漏时，应向顺风低洼地区转移，并用湿毛巾护住口鼻
D. 若发生急性CO中毒，应将患者迅速移至空气新鲜的地方实施抢救
9．下列反应中，属于氧化还原反应且属于离子反应的是（ ）
A．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B．CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
10．右图所示装置在化学实验中用途广泛，气体b进a出时能实现下列目的的是（ ）
A．利用排空气法收集NO气体
B．集气瓶中装满饱和氯化钠溶液收集Cl2
C．在集气瓶中加入浓硫酸干燥SO2气体
D．利用排空气法收集CO2气体
11． 下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Al3+、OH－、Cl－ B．Ca2+、Na+、CO、NO
C．K+、Cu2+、SO、Cl－ D．Na+、OH－、SiO、AlO
12．新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是（ ）
A．颜色不同 B．都能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
13．与8 g SO3所含氧原子数相等的CO2的质量为（ ）
A．2.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．6.6 g
14．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）
A．SO2 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO3
15． 《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物（PM10）、⑤PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是（ ）
A．④⑤ B．①②③ C．①③ D．①②④⑤
16．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
B．Na放入水中，产生气体：Na + H2O＝Na+ + OH－ + H2↑
C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3－＝CO2 ↑ + H2O
17．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）试剂选择错误的是（ ）
A．FeSO4 (CuSO4)：铁粉 B．CO (CO2)：NaOH溶液
C．CO2 (HCl)：饱和Na2CO3溶液 D．Cu (Fe)：稀盐酸
18．若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，8 g O2和24 g O3的混合气体中分子总数为2NA
B．1 mol Na2O2 跟足量H2O反应时得到电子的数目为2NA
C．常温常压下，18 g H2O所含电子数为10NA
D．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA
19．某溶液中含有HCO、SO、Na+、NO四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度增大的是（ ）
A．SO B．HCO C．Na+ D．NO
20．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
A．某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐
B．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2＋
C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42-
D．某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+
21．在某未知溶液中检验出含有 Ba2+、NO的强酸性溶液。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl—；⑤ AlO2- ；⑥SO42-，其实这 些离子中有一部分不必再鉴定就 能否定，它们是（ ）
A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．①③④
22． 使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示，则该合金中镁和铝的物质的量之比为（ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．8∶9 D．4∶3
23．标准状况下，将11.2L CO2缓缓通入300mL 2mol·L－1的NaOH溶液中，待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质质量为（ ）
A．31.8g B．53g C．63.6g D．84g
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
二、（本题包括2小题，共18分）
24．（10分）化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：
（1）在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是 。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是 。
（3）除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为 ，发生反应的离子方程式为 。
25．（8分）已知： H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH = K2CrO4 + K2SO4 + H2O
（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况。
（2）此反应中氧化剂是 。
（3）若消耗1mol•L-1Cr2(SO4)3溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是 。
三、（本题包括2小题，共18分）
26．（10 分）Cl2 和 H2O2 是常见的两种氧化剂，经查阅资料 Cl2 氧化能力强于 H2O2，能将 H2O2 氧化。 为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶 A 中的反应方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，请回答：
A B C D
（1）试管 B 中饱和食盐水的作用是 ；
（2）试管 C 中加入 5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式 ；
（3）试管 D 中充满 10% NaOH 溶液，NaOH 溶液的作用是 ；
（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶 A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管 D中的现象为 ，试管 D 中的气体检验方法为 。
27．（8 分）用11.9 mol/L的浓盐酸配制80 mL 1.0 mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：
①用量筒量取_______ mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③将容量瓶塞紧，充分摇匀；
④把①中所得溶液小心地转入 中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） 。
（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是 。
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）。
A． 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
B． 量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面
C． 定容时，仰视刻度线
D． 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线线
四、（本题包括1小题，共9分）
28．（9分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。
（2）根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B______；F_____。
（3）写出过程反应①的离子方程式_________________，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式__________________________。
（4）写出③中盐酸过量时的离子反应方程式_____________。
五、（本题包括1小题，共9分）
29.（3分）瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积之比为 原子个数之比为 电子个数之比 。
30．（6分）将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题，写出必要的计算过程：
（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为多少？
（2）若反应后溶液的体积为50ml,则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少？
【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
1. A 2. B 3. B 4. B 5. C 6. A 7. B 8. D 9. D 10. B 11. C 12. B 13. D
14. D 15. C 16. C 17. C 18. C 19. C 20. D 21. A 22. A 23. A
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
二、（本题包括2小题，共18分）
24.（共10分）
（1）Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓（2分） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2分）
（2）防止Fe2+被氧化（1分） 取少量FeSO4溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若试管内溶液变红，表明已变质（2分）
（3）NaOH溶液（1分） 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ （2分）
25.（共8分）
（1）（4分）
（2）H2O2（2分）
（3） 0.3mol（2分）
三、（本题包括2小题，共18分）
26.（共10分）
（1）除去 Cl2 中混有的 HCl；（2分）
（2）Cl2+H2O2=2HCl+O2；（2分）
（3）吸收多余的 Cl2；（2分）
（4）试管 D 中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）；该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。（2分）
27.（共8分）
（1）8.4（2分） 胶头滴管（1分）100 mL容量瓶（1分） （2）①④⑤②③（1分）
（3）搅拌、引流（2分） （4） B（1分）
四、（本题包括1小题，共9分）
28.（共9分）
（1）过滤 （1分）
（2）Al2O3 NaCl （2分）
（3）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O（2分） 3Fe3O4＋8Al4Al2O3+9Fe（2分）
（4）AlO2－+4H+＝Al3++2H2O （2分）
五、（本题包括2小题，共9分）
29.（共3分）2:1（1分） 4:5（1分） 16:5（1分）
30.（共6分）（1）0.56L （2分） （2）0.6 mol/L（4分）
