【化学】辽宁省本溪市第一中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题
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（共100分，考试时间90分钟)
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe—56
Al—27 Mn-55
Ⅰ卷
一．选择题（每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）
1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 （ ）
A． 实验室少量的 Na 可保存在 CCl4 液体中
B． 酒精灯在用完以后，可用嘴吹灭
C．稀释浓硫酸，在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，且作用相同
2.说法正确的是（ ）
A.湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
B.钠着火，可用水扑灭
C. 液溴必须保存时加少量水进行水封
D.碘和氯化铵固体分离采用加热的方式
3.下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2是碱性氧化物
B.Na2O2中阴阳离子个数比为1: 1
C.可用澄清石灰水来区分Na2CO3 和NaHCO3
D.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3﹥Na2CO3
4. 下列说法正确错误的是（ ）
A.还原性：Li<Na<K
B.单质的熔点：Li>Na>K
C.碱性：LiOH<NaOH<KOH
D.密度：Li<Na<K
5. 在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.Na2O2→O2 B.Cl2→Cl－ C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.NO2→HNO3
6. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42- ＝ BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O
7. 下列各项表述中正确的一组是( )
选项 | A | B | C | D |
原子序数 | 6 | 9 | 13 | 16 |
元素符号 | C | O | Al | S |
周期 | 二 | 三 | 三 | 三 |
族 | ⅥA | ⅦA | ⅡA | ⅥA |
8. 下列说法不正确的是( )
A. 常用铁红做涂料
B．氨气通入AlCl3溶液至过量只产生白色沉淀后沉淀不溶解
C．将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，将产生白色沉淀
D．常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与碳酸反应
9. .用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A． 标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
B． 通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA
C． 常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NA
D． 标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA
10. 下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（ ）
A．石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、碳酸钙
B．水银、水、碘酒、醋酸、氢氧化钡、硫酸铜
C．硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、生石灰、碘化钾
D．氧气、二氧化碳、空气、硝酸、漂白粉、加碘食盐
二．选择题（每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）
11. 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | NaHCO3溶于水能电离生成Na+、HCO3- | NaHCO3是电解质 |
B | Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 | Al2O3是耐火材料 |
C | 铁比铝更易被腐蚀 | 铝比铁活泼 |
D | 铝的最外层电子较钠多 | 钠的金属性强于铝 |
12. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 ( )
A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸
B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体
C．Na 2O2具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源
D．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
13. 下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )
A． 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
B． 使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C． 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、SO42－、SCN－
D． 含有大量Mg2＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、Cl－
14. 在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（ ）
A． 0.15 mol•L﹣1 B． 0.45 mol•L﹣1 C． 0.3 mol•L﹣1 D． 0.6 mol•L﹣1
15.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ( )
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液
16. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．NO2 与H2O的反应中发生氧化反应与还原反应的NO2物质的量比为1:2
17. 将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )
A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3
18.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
19.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B． 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C． NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D． 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2
20.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液300 mL，则原硫酸的物质的量浓度是（ ）
A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
Ⅱ卷
21.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中：
(1)属于短周期元素的有__________种。
(2)属于主族元素的有__________种。
(3)h素在元素周期表中的位置是__________周期__________族。
（4）写出l的氧化性强于碘的离子方程式
（5）比较大小①还原性HBr HI
②热稳定性HBr HI
③非金属性 j I
22.(14分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋的试剂是________(写化学式)。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：
A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①______；②________；③________；④______；⑤________；⑥____。
B写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：_______________________________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为______。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
23.（11分）下图是A~I九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去。已知A为非金属固态单质，C、F、E常温下都是无色气体。
请填空：
（1）写出A的原子结构示意图 。
（2）A与B反应的化学方程是 。
（3）E转变为H和I的化学方程是 。
（4）C转变为F和G的化学方程式是（若是氧化还原反应，双线桥标出电子转移方向和数目）
（5）试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。
24.（11分）实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题：
(1)图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是 ，
(2)A中发生的离子方程式为____________________________________，
若产生的氯气标准状况下为5.6L，参加反应的二氧化锰为_______克。
(3)装置D采用向上排空气收集氯气的原因是 。
(4)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是____ ____。
⑸B的作用是____________，G中的化学方程式为________________________。
【参考答案】
1-5CCDDC 6-10DDDBB 11-15ACDCB 16-20CCADD
21.（1）9
(2)11
(3)第二周期第IVA族
（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-(每空为2分)
(5)①< ②> ③>(每空为1分)
22.(1)KSCN溶液（2分）
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
(3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe、Cu ④HCl⑤FeCl2 ⑥Cl2 （6分）
B． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）（4）C（2分）
23.(1)略(2)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(3) SO2+Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl
(4)过氧化钠与二氧化碳的方程（电子转移为1分）(其余每空为2分)
（5）④→②→①→③
24.⑴ 分液漏斗(1分)
⑵4H+ + 2Cl-+ MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O(2分) 21.75(2分)
(3) 氯气密度比空气大 (1分)
(4)E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色(2分)
（5）除去HCl气体(1分) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(2分)
