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【化学】辽宁省辽阳市集美学校2018-2019学年高一下学期开学考试试题（解析版）
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辽宁省辽阳市集美学校2018-2019学年高一下学期开学考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12； O 16； Na 23； Cu 64； Fe 56; N 14;
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C. 图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢
【答案】B
【解析】试题分析：二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，故A错误；氨气极易溶于水、氨气难溶于四氯化碳，图乙可防止倒吸，故B正确；配制溶液时不能把浓硫酸直接倒入容量瓶，故C错误；用图丁装置除去氯气中的氯化氢，应该长管进气，短管出气，故D错误。
2.下列说法正确的是( )
A. pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨
B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色
C. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量
D. NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A.酸雨是指pH＜5.6的雨水，故A错误；
B.二氧化硫为酸性氧化物，能够使石蕊变红，虽然具有漂白性，但是二氧化硫不能使石蕊褪色，故B错误；
C.燃煤加入石灰石，石灰石分解生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙，脱硫减小酸雨的形成，故C正确；
D、NO2与水反应时除了生成HNO3还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故D错误；
故选C。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B. CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强
C. 因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F
D. 钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱
【答案】A
【解析】试题分析：A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸从而形成酸雨，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，酸性增强，A正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是N强于P，P强于C，则CH4、PH3、NH3的热稳定性逐渐增强，B错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物酸性无关，C错误；D、金属性强弱只与失去电子的难易程度有关系，与得失多少无关系，D错误，答案选A。
4.下列检验方法和结论都正确的是( )
A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
B. 加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-
C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有HCO3-或CO32－
D. 向试管中溶液加入氢氧化钠溶液后，试管口湿润的红色石蕊试纸无变化，证明溶液中一定无NH4＋
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，故A错误；
B. 加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，有可能含有SO42-或Ag+，故B错误；
C.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体只能为二氧化碳，则原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，故C正确；
D.向试管中溶液加入氢氧化钠溶液后，试管口湿润的红色石蕊试纸无变化，该检验过程需要加热，所以不能证明溶液中是否含NH4＋，故D错误；
故选C。
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
A. 阴离子还原性：W > Q
B. X的最低价氢化物能形成分子间氢键
C. Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装
D. Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
【答案】A
【解析】
【详解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Y、W同主族，Y的最低价氢化物为非电解质，W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，由于水是电解质，则W不能为硫元素，所以Y为N元素、W为P元素，可推知X为C元素、Z为Al、Q为S元素。
A．由于非金属性P
C．硫单质不能溶于水，故C错误；
D．Y为N元素，Na与N元素不能形成化合物Na2Y2，故D错误，
故选A。
6.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把产生的气体通入BaCl2溶液中,则( )
A. 产生BaSO4和BaSO3两种沉淀
B. 产生BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出
C. 产生BaSO4沉淀,无SO2气体逸出
D. 产生的沉淀中含BaSO4,并有HCl气体逸出
【答案】B
【解析】由于FeSO4受热分解产生大量的SO2和SO3气体，其中SO3气体可以与水反应生成H2SO4，氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出，故B正确。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 4.6gNa与足量的O2充分反应，生成物中含有的阴离子数目为0.1NA
B. 18g的NH4+含有的电子数为11NA
C. 0.1molCl2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA
D. 0.5mol﹒L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.4.6g Na的物质的量为0.2mol，与足量的O2充分反应，可能生成Na2O、Na2O2或二者都有，因Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比均为1 :2，所以含有阴离子的物质的量为0.1mol即0.1NA，故A正确；
B.18g的NH4+即1mol，一个NH4+含有10个电子，即1molNH4+含10mol电子，个数为10NA，故B错误；
C.反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，0.1molCl2溶于水中，有一部分Cl2发生氧化还原反应，一部分溶解却没有反应，所以0.1molCl2与足量的水反应转移电子一定小于0.2NA，故C错误；
D. 0.5mol﹒L-1的MgCl2溶液体积未知，不能计算Cl-的个数，故D错误；
故选A。
8. 下列说法正确的是( )
A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B. 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
【答案】C
【解析】试题分析：A、H原子的最外层只有1个电子，但是非金属，错误；B、最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，可能是非金属，错误；C、最外层电子数比次外层电子数多的元素只能是第二周期元素，因为若为第三周期元素，则次外层电子数是8，而最外层电子数最多是8个电子，所以不可能是第三周期元素，只能是第二周期元素，正确；D、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，说明该元素的离子中的最外层电子数是8，所以该离子有3层电子，则该 元素是第四周期元素，错误，答案选C。
9.向34.4gFe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500mL 、2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成气体在标准状况下的体积为2.24L，在所得溶液中加入KSCN溶液后，溶液不变色。则原混合物中铁元素的总质量为
A. 22.4g B. 28.0g C. 32.0g D. 33.6g
【答案】B
【解析】
【详解】用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：2mol·L-1×0.5L=1mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=n(HCl)=0.5mol，m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，故B正确；
故选B。
10. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A. 16 B. 26 C. 36 D. 46
【答案】D
【解析】A．如IA族中第二周期与第四周期元素相差16，故A不选；B．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选； C．如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故C不选；D.2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故D选；故选D。
11.A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值（ ）
A. Z：X/2+18，N：2y+18 B. Z：X/2+8, N:2y+18
C. Z：X/2+8, N：2y+36 D. Z：X/2+18, N:2y+36
【答案】C
【解析】
【详解】若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为 ，处于过渡元素之前，则B的质子数为Z=+8；若A为ⅣA族，A质子数为y，处于过渡元素之后，则B的质子数为Z=y+18，B的质量数N=2Z=2y+36；
故选C。．
12. 下列叙述正确的是 （ ）
A. 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等
B. 金刚石和石墨的性质相同
C. H2和D2互为同位素
D. 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物
【答案】A
【解析】试题分析：A．相对原子质量=质子数+中子数，40K的质子数为19，中子数为21，40Ca的质子数为20，种子数为20，所以40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等，A正确；B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但由于碳原子的排列方式不同所以金刚石和石墨的物理性质不同，B错误；C．同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素，H2和D2是由同位素构成的单质，C错误；D．有同一种元素组成的物质不一定是纯净物，同一元素可以组成不同的单质，比如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但是他们混合在一起属于混合物，D错误，答案选A。
13. 下列说法正确的是（ ）
A. 元素周期表中一共有7个周期和18个族
B. 金属元素的原子最外层电子数一定都小于4
C. 质量数不同的两种原子，一定不互为同位索
D. 主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b
【答案】B
【解析】试题分析：A、元素周期表中有7个周期和16个族，错误；B、金属元素的最外层电子数都小于4个电子，正确；C、质量数不同的两种原子，有可能互为同位素，错误；D、主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，对于第一、二主族元素，与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定是a+b，对于其他主族元素，Y的原于序数等于a+Y所在周期的元素种数，错误，答案选B。
14.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A. 第IA族元素中，第1周期是1号的H，第2周期是3号的Li，所以A不正确； B. 5号元素是B，其 为第2周期第IIIA族元素，第3周期第IIIA族元素为13号Al元素，所以B不正确； C. 4号元素是Be，它是第2周期第IIA族元素，与其同主族的的第3周期元素是12号元素Mg，所以C不正确； D.8号元素是第2周期第VIA族元素，与它同主族的第3周期元素是16号S，与S同周期的17号Cl、18号Ar、以及与Ar同族的第1周期0族元素He，这几种元素的相对位置都正确，所以D正确。本题选D。
15.两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是（ ）
A. 两种离子 B. 一种原子和一种分子
C. 一种分子和一种离子 D. 一种单质分子和一种化合物分子
【答案】C
【解析】
【详解】A.可能是两种离子，如OH-、F-，故A正确；
B.可能是一种原子和一种分子，如Ne和H2O质子数、电子数都是10，故B正确；
C.不可能是一种分子和一种离子，分子不带电，则其质子数和电子数相同，而离子带电荷，质子数和电子数肯定不相等，故C错误；
D.可能是一种单质分子和一种化合物分子，如F2和HCl，故C正确，
故选C。
16.已知X+、Y2+、Z－、W2－代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素。下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是 ( )
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X
【解析】试题分析：根据“阴上阳下”的原则，X、Y在Z、W元素的下一周期，所以四种元素的原子序数的大小顺序是Y>X>Z>W。A、根据原子序数的大小关系判断原子半径的大小顺序是X＞Y＞W＞Z，错误；B、原子序数：Y＞X＞Z＞W，正确；C、根据离子所带的电荷数判断，最外层电子数最多的是Z,其次是W，然后是Y，最少的是X，错误；D、X与Y在同一周期，X在Y的左侧，所以金属性X>Y，同理非金属性Z>W，则阴离子的还原性W2－＞Z－，错误，答案选B。
17. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是（ ）
A、X、Y元素的金属性X
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。
18.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：C>D>B>A
B. A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强
C. 只含B元素的物质一定是纯净物
D. 化合物C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污
【答案】D
【解析】
【详解】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；元素D与A为同族元素，则D为Si；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O元素；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，结合原子序数可知C为Na，E为Cl，
A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径为Na＞Si＞C＞O，即C＞D＞A＞B，故A错误；
B．A、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SiO3、HClO4，非金属性Cl＞C＞Si，故酸性H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，故B错误；
C．氧元素单质存在同素异形体：氧气、臭氧，只含有氧元素的物质不一定是纯净物，故C错误；
D．化合物Na2CO3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污，故D正确，
故选D。
第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)
三、(本题包括4小题，共40分。)
19.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置是____________________________。
(2)画出E的阴离子的结构示意图：____________________________________。
(3)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：_______________。写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：_________________ 。
(4)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是____________________。
【答案】(1). 第2周期ⅥA族 (2). (3). NH4HCO3 或(NH4)2CO3 (4). HNO3或HNO2 (5). CO32- 和 HCO3-
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，故该原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为硫元素，E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，C原子序数小于氧元素，则C为氮元素，据此解答．
【详解】A. B. C. D. E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大.A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，故该原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为硫元素，E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C. D在元素周期表中处于相邻的位置，C原子序数小于氧元素，则C为氮元素，
(1)由上述分析可知，D为O氧元素，处于周期表中第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
(2)E的阴离子为S2−,结构示意图为,故答案为：；
(3)由H、C. N、O四种元素组成的离子化合物的化学式为：NH4HCO3 或(NH4)2CO3，,由H、N、O三种元素组成的共价化合物的化学式为：HNO3或HNO2，
故答案为：NH4HCO3 或(NH4)2CO3；HNO3或HNO2；
(4)9g碳单质的物质的量是=0.75mol，在足量的氧气中燃烧生成0.75molCO2，NaOH的物质的量为1L×1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为0.75:1=3:4，介于1:2与1:1之间，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中大量存在的阴离子是HCO3-、CO32-，故答案为：HCO3-、CO32-；
20.中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生。
(1)若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为____________，X为___________(用化学式填空)。
(2)若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为________________；反应②的离子方程式________________________________。
【答案】(1). C (2). O2 (3). 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (4). Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
【解析】
【分析】根据常见化学物质的性质及应用分析解答。
【详解】（1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则E是CO2，A、C能和X反应且都生成CO2，A是非金属单质，则A是C、X是O2、C是CO，C和H2O在高温下反应生成CO和H2，所以D是H2，B是H2O，通过以上分析知，A是C、X是O2，故答案为：C；O2；
（2）若A为金属单质，D为非金属单质，①的反应在高温条件下，A是Fe，B是H2O，D是H2，C是Fe3O4，X为盐酸，则E是FeCl2；高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以①的方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，D是四氧化三铁，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，
故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O。
21.将一定量的CO2通入20mL未知浓度的NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入0.1mol﹒L-稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示(忽略气体的溶解和盐酸的挥发)
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度_________mol﹒L-1
(2)0点溶液中所含溶质的化学式为_____________________
(3)当30mL﹤V﹤50mL时，溶液中发生反应的离子方程式________________________________
(4)标准状况下，通入CO2的体积为_______ L
【答案】(1). 0.25 (2). NaOH、NaHCO3 (3). HCO3-+H+=CO2↑+H2O (4). 0.0448
【解析】
【分析根据图象起点、拐点、终点的各数据进行反应过程分析解答。
【详解】(1)当盐酸的体积为50mL时，生成CO2的体积最大，此时溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知，n(NaCl)=n(HCl)，根据钠离子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则c(NaOH)==0.25mol/L，故答案为：0.25；
(2)Na2CO3与盐酸反应是分步进行的，Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，盐酸与Na2CO3，NaHCO3都是1:1反应，由图象可知，生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量小于不产生二氧化碳消耗的盐酸，说明溶液中的溶质为：NaOH、Na2CO3；故答案为：NaOH、Na2CO3；
(3)当30mL﹤V﹤50mL时，溶液中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子反应方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
(4)根据图象所示，30到50段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的盐酸20mL，根据方程式计算生成的CO2的物质的量为：n(CO2)=n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，则开始通入产生二氧化碳的体积为：0.002mol×22.4mol/L=0.0448L；
故答案为：0.0448。
22.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____。(填元素符号)
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是__________。
(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_______的酸性强(填化学式)
(4)实验室制取②的氢化物的化学方程式_______________________________；
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______。
(5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________(用化学方程式表示)
(6)比较③与⑥的氢化物，_________ 更稳定(填化学式)
(7)写出④的单质与水反应的离子方程式_______________________。
(8)写出⑦元素的离子结构示意图______,该离子半径___S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置_______________________。
【答案】(1). Ar (2). HClO4 (3). KOH (4). H2CO3 (5). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (6). NH4NO3 (7). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (8). H2O (9). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (10). (11). < (12). 第四周期VIIA族
【解析】
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。
（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl元素的非金属性最强，则Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强，故答案为：HClO4；KOH；
（3）①的最高价氧化物的水化物是H2CO3，⑤的最高价氧化物的水化物是H2SiO3，同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3>H2SiO3，故答案为：H2CO3；
（4）②为N，对应的气态氢化物是NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(5)②即N元素可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体即为NO2，NO2能够与水反应，生成硝酸和NO，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以NO2气体不能用排水法收集；
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
6)③为O元素，形成的氢化物为：H2O，⑥为S元素，形成的氢化物为H2S，由于非金属性：O>S，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S，故答案为：H2O；
(7)④为Na，与水反应生成NaOH，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(8)⑦为Cl，容易得到电子形成Cl-，则Cl-的结构示意图，具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大，所以r(Cl-)
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12； O 16； Na 23； Cu 64； Fe 56; N 14;
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C. 图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢
【答案】B
【解析】试题分析：二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，故A错误；氨气极易溶于水、氨气难溶于四氯化碳，图乙可防止倒吸，故B正确；配制溶液时不能把浓硫酸直接倒入容量瓶，故C错误；用图丁装置除去氯气中的氯化氢，应该长管进气，短管出气，故D错误。
2.下列说法正确的是( )
A. pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨
B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色
C. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量
D. NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A.酸雨是指pH＜5.6的雨水，故A错误；
B.二氧化硫为酸性氧化物，能够使石蕊变红，虽然具有漂白性，但是二氧化硫不能使石蕊褪色，故B错误；
C.燃煤加入石灰石，石灰石分解生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙，脱硫减小酸雨的形成，故C正确；
D、NO2与水反应时除了生成HNO3还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故D错误；
故选C。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B. CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强
C. 因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F
D. 钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱
【答案】A
【解析】试题分析：A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸从而形成酸雨，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，酸性增强，A正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是N强于P，P强于C，则CH4、PH3、NH3的热稳定性逐渐增强，B错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物酸性无关，C错误；D、金属性强弱只与失去电子的难易程度有关系，与得失多少无关系，D错误，答案选A。
4.下列检验方法和结论都正确的是( )
A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
B. 加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-
C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有HCO3-或CO32－
D. 向试管中溶液加入氢氧化钠溶液后，试管口湿润的红色石蕊试纸无变化，证明溶液中一定无NH4＋
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等，应先加入硝酸酸化，故A错误；
B. 加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，有可能含有SO42-或Ag+，故B错误；
C.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体只能为二氧化碳，则原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，故C正确；
D.向试管中溶液加入氢氧化钠溶液后，试管口湿润的红色石蕊试纸无变化，该检验过程需要加热，所以不能证明溶液中是否含NH4＋，故D错误；
故选C。
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
A. 阴离子还原性：W > Q
B. X的最低价氢化物能形成分子间氢键
C. Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装
D. Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
【答案】A
【解析】
【详解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Y、W同主族，Y的最低价氢化物为非电解质，W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，由于水是电解质，则W不能为硫元素，所以Y为N元素、W为P元素，可推知X为C元素、Z为Al、Q为S元素。
A．由于非金属性P
C．硫单质不能溶于水，故C错误；
D．Y为N元素，Na与N元素不能形成化合物Na2Y2，故D错误，
故选A。
6.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把产生的气体通入BaCl2溶液中,则( )
A. 产生BaSO4和BaSO3两种沉淀
B. 产生BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出
C. 产生BaSO4沉淀,无SO2气体逸出
D. 产生的沉淀中含BaSO4,并有HCl气体逸出
【答案】B
【解析】由于FeSO4受热分解产生大量的SO2和SO3气体，其中SO3气体可以与水反应生成H2SO4，氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出，故B正确。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 4.6gNa与足量的O2充分反应，生成物中含有的阴离子数目为0.1NA
B. 18g的NH4+含有的电子数为11NA
C. 0.1molCl2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA
D. 0.5mol﹒L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.4.6g Na的物质的量为0.2mol，与足量的O2充分反应，可能生成Na2O、Na2O2或二者都有，因Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比均为1 :2，所以含有阴离子的物质的量为0.1mol即0.1NA，故A正确；
B.18g的NH4+即1mol，一个NH4+含有10个电子，即1molNH4+含10mol电子，个数为10NA，故B错误；
C.反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，0.1molCl2溶于水中，有一部分Cl2发生氧化还原反应，一部分溶解却没有反应，所以0.1molCl2与足量的水反应转移电子一定小于0.2NA，故C错误；
D. 0.5mol﹒L-1的MgCl2溶液体积未知，不能计算Cl-的个数，故D错误；
故选A。
8. 下列说法正确的是( )
A. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B. 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
【答案】C
【解析】试题分析：A、H原子的最外层只有1个电子，但是非金属，错误；B、最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，可能是非金属，错误；C、最外层电子数比次外层电子数多的元素只能是第二周期元素，因为若为第三周期元素，则次外层电子数是8，而最外层电子数最多是8个电子，所以不可能是第三周期元素，只能是第二周期元素，正确；D、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，说明该元素的离子中的最外层电子数是8，所以该离子有3层电子，则该 元素是第四周期元素，错误，答案选C。
9.向34.4gFe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500mL 、2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成气体在标准状况下的体积为2.24L，在所得溶液中加入KSCN溶液后，溶液不变色。则原混合物中铁元素的总质量为
A. 22.4g B. 28.0g C. 32.0g D. 33.6g
【答案】B
【解析】
【详解】用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：2mol·L-1×0.5L=1mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=n(HCl)=0.5mol，m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，故B正确；
故选B。
10. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A. 16 B. 26 C. 36 D. 46
【答案】D
【解析】A．如IA族中第二周期与第四周期元素相差16，故A不选；B．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选； C．如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故C不选；D.2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故D选；故选D。
11.A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值（ ）
A. Z：X/2+18，N：2y+18 B. Z：X/2+8, N:2y+18
C. Z：X/2+8, N：2y+36 D. Z：X/2+18, N:2y+36
【答案】C
【解析】
【详解】若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为 ，处于过渡元素之前，则B的质子数为Z=+8；若A为ⅣA族，A质子数为y，处于过渡元素之后，则B的质子数为Z=y+18，B的质量数N=2Z=2y+36；
故选C。．
12. 下列叙述正确的是 （ ）
A. 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等
B. 金刚石和石墨的性质相同
C. H2和D2互为同位素
D. 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物
【答案】A
【解析】试题分析：A．相对原子质量=质子数+中子数，40K的质子数为19，中子数为21，40Ca的质子数为20，种子数为20，所以40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等，A正确；B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但由于碳原子的排列方式不同所以金刚石和石墨的物理性质不同，B错误；C．同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素，H2和D2是由同位素构成的单质，C错误；D．有同一种元素组成的物质不一定是纯净物，同一元素可以组成不同的单质，比如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但是他们混合在一起属于混合物，D错误，答案选A。
13. 下列说法正确的是（ ）
A. 元素周期表中一共有7个周期和18个族
B. 金属元素的原子最外层电子数一定都小于4
C. 质量数不同的两种原子，一定不互为同位索
D. 主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，则与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定为a+b
【答案】B
【解析】试题分析：A、元素周期表中有7个周期和16个族，错误；B、金属元素的最外层电子数都小于4个电子，正确；C、质量数不同的两种原子，有可能互为同位素，错误；D、主族元素X的原子序数为a，所在周期的元素种数为b，对于第一、二主族元素，与x同族的下一周期的元素Y的原于序数一定是a+b，对于其他主族元素，Y的原于序数等于a+Y所在周期的元素种数，错误，答案选B。
14.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A. 第IA族元素中，第1周期是1号的H，第2周期是3号的Li，所以A不正确； B. 5号元素是B，其 为第2周期第IIIA族元素，第3周期第IIIA族元素为13号Al元素，所以B不正确； C. 4号元素是Be，它是第2周期第IIA族元素，与其同主族的的第3周期元素是12号元素Mg，所以C不正确； D.8号元素是第2周期第VIA族元素，与它同主族的第3周期元素是16号S，与S同周期的17号Cl、18号Ar、以及与Ar同族的第1周期0族元素He，这几种元素的相对位置都正确，所以D正确。本题选D。
15.两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是（ ）
A. 两种离子 B. 一种原子和一种分子
C. 一种分子和一种离子 D. 一种单质分子和一种化合物分子
【答案】C
【解析】
【详解】A.可能是两种离子，如OH-、F-，故A正确；
B.可能是一种原子和一种分子，如Ne和H2O质子数、电子数都是10，故B正确；
C.不可能是一种分子和一种离子，分子不带电，则其质子数和电子数相同，而离子带电荷，质子数和电子数肯定不相等，故C错误；
D.可能是一种单质分子和一种化合物分子，如F2和HCl，故C正确，
故选C。
16.已知X+、Y2+、Z－、W2－代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素。下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是 ( )
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D. 金属性：X
【解析】试题分析：根据“阴上阳下”的原则，X、Y在Z、W元素的下一周期，所以四种元素的原子序数的大小顺序是Y>X>Z>W。A、根据原子序数的大小关系判断原子半径的大小顺序是X＞Y＞W＞Z，错误；B、原子序数：Y＞X＞Z＞W，正确；C、根据离子所带的电荷数判断，最外层电子数最多的是Z,其次是W，然后是Y，最少的是X，错误；D、X与Y在同一周期，X在Y的左侧，所以金属性X>Y，同理非金属性Z>W，则阴离子的还原性W2－＞Z－，错误，答案选B。
17. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是（ ）
A、X、Y元素的金属性X
C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。
18.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：C>D>B>A
B. A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强
C. 只含B元素的物质一定是纯净物
D. 化合物C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污
【答案】D
【解析】
【详解】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；元素D与A为同族元素，则D为Si；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O元素；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，结合原子序数可知C为Na，E为Cl，
A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径为Na＞Si＞C＞O，即C＞D＞A＞B，故A错误；
B．A、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SiO3、HClO4，非金属性Cl＞C＞Si，故酸性H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，故B错误；
C．氧元素单质存在同素异形体：氧气、臭氧，只含有氧元素的物质不一定是纯净物，故C错误；
D．化合物Na2CO3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污，故D正确，
故选D。
第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)
三、(本题包括4小题，共40分。)
19.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置是____________________________。
(2)画出E的阴离子的结构示意图：____________________________________。
(3)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：_______________。写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：_________________ 。
(4)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是____________________。
【答案】(1). 第2周期ⅥA族 (2). (3). NH4HCO3 或(NH4)2CO3 (4). HNO3或HNO2 (5). CO32- 和 HCO3-
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，故该原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为硫元素，E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，C原子序数小于氧元素，则C为氮元素，据此解答．
【详解】A. B. C. D. E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大.A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，故该原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为硫元素，E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C. D在元素周期表中处于相邻的位置，C原子序数小于氧元素，则C为氮元素，
(1)由上述分析可知，D为O氧元素，处于周期表中第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
(2)E的阴离子为S2−,结构示意图为,故答案为：；
(3)由H、C. N、O四种元素组成的离子化合物的化学式为：NH4HCO3 或(NH4)2CO3，,由H、N、O三种元素组成的共价化合物的化学式为：HNO3或HNO2，
故答案为：NH4HCO3 或(NH4)2CO3；HNO3或HNO2；
(4)9g碳单质的物质的量是=0.75mol，在足量的氧气中燃烧生成0.75molCO2，NaOH的物质的量为1L×1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为0.75:1=3:4，介于1:2与1:1之间，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中大量存在的阴离子是HCO3-、CO32-，故答案为：HCO3-、CO32-；
20.中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生。
(1)若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为____________，X为___________(用化学式填空)。
(2)若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为________________；反应②的离子方程式________________________________。
【答案】(1). C (2). O2 (3). 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (4). Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
【解析】
【分析】根据常见化学物质的性质及应用分析解答。
【详解】（1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则E是CO2，A、C能和X反应且都生成CO2，A是非金属单质，则A是C、X是O2、C是CO，C和H2O在高温下反应生成CO和H2，所以D是H2，B是H2O，通过以上分析知，A是C、X是O2，故答案为：C；O2；
（2）若A为金属单质，D为非金属单质，①的反应在高温条件下，A是Fe，B是H2O，D是H2，C是Fe3O4，X为盐酸，则E是FeCl2；高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以①的方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，D是四氧化三铁，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，
故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O。
21.将一定量的CO2通入20mL未知浓度的NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入0.1mol﹒L-稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示(忽略气体的溶解和盐酸的挥发)
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度_________mol﹒L-1
(2)0点溶液中所含溶质的化学式为_____________________
(3)当30mL﹤V﹤50mL时，溶液中发生反应的离子方程式________________________________
(4)标准状况下，通入CO2的体积为_______ L
【答案】(1). 0.25 (2). NaOH、NaHCO3 (3). HCO3-+H+=CO2↑+H2O (4). 0.0448
【解析】
【分析根据图象起点、拐点、终点的各数据进行反应过程分析解答。
【详解】(1)当盐酸的体积为50mL时，生成CO2的体积最大，此时溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知，n(NaCl)=n(HCl)，根据钠离子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则c(NaOH)==0.25mol/L，故答案为：0.25；
(2)Na2CO3与盐酸反应是分步进行的，Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，盐酸与Na2CO3，NaHCO3都是1:1反应，由图象可知，生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量小于不产生二氧化碳消耗的盐酸，说明溶液中的溶质为：NaOH、Na2CO3；故答案为：NaOH、Na2CO3；
(3)当30mL﹤V﹤50mL时，溶液中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子反应方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
(4)根据图象所示，30到50段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的盐酸20mL，根据方程式计算生成的CO2的物质的量为：n(CO2)=n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，则开始通入产生二氧化碳的体积为：0.002mol×22.4mol/L=0.0448L；
故答案为：0.0448。
22.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____。(填元素符号)
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是__________。
(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_______的酸性强(填化学式)
(4)实验室制取②的氢化物的化学方程式_______________________________；
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______。
(5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________(用化学方程式表示)
(6)比较③与⑥的氢化物，_________ 更稳定(填化学式)
(7)写出④的单质与水反应的离子方程式_______________________。
(8)写出⑦元素的离子结构示意图______,该离子半径___S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置_______________________。
【答案】(1). Ar (2). HClO4 (3). KOH (4). H2CO3 (5). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (6). NH4NO3 (7). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (8). H2O (9). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (10). (11). < (12). 第四周期VIIA族
【解析】
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。
（1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl元素的非金属性最强，则Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强，故答案为：HClO4；KOH；
（3）①的最高价氧化物的水化物是H2CO3，⑤的最高价氧化物的水化物是H2SiO3，同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3>H2SiO3，故答案为：H2CO3；
（4）②为N，对应的气态氢化物是NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(5)②即N元素可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体即为NO2，NO2能够与水反应，生成硝酸和NO，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以NO2气体不能用排水法收集；
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
6)③为O元素，形成的氢化物为：H2O，⑥为S元素，形成的氢化物为H2S，由于非金属性：O>S，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S，故答案为：H2O；
(7)④为Na，与水反应生成NaOH，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(8)⑦为Cl，容易得到电子形成Cl-，则Cl-的结构示意图，具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大，所以r(Cl-)
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