【化学】江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期期中考试

江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期期中考试

可能用到的相对原子质量：H：1     C：12    N：14   O：16    Na：23   Mg：24

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的     能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是：                           (　　)

A．水煤气，电能是一级能源

B．天然气，水力是二级能源

C．核能，煤，石油符合未来新能源标准

D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准

2．下列关于电解质说法正确的是（     ）

A．SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质

B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

C．强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强

D．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质

3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是  （    ）

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．②⑤        B．①②③⑤       C．①②③         D．①②③④⑤

4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2 v(B)=3 v(A)，3 v(C)=2 v(B)，则此反应可以表示为：（     ）

A．2A+3B=2C                       B．A+3B=2C

C．3A+3B=2C                       D．A+B=C

5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s) = K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1       S(s)+2K(s) = K2S(s)   ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g) = 2KNO3(s)   ΔH3= c kJ·mol－1      则x为（    ）

A．3a+b－c      B．c +3a－b   C．a+b－c     D．c+a－b

6．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是(　　)

A．在恒压件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热

B．ΔH>0时，反应放出热量；ΔH<0时，反应吸收热量

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．任何放热反应在常温下一定能发生反应

7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A．双氧水受热分解

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C．灼热的木炭与二氧化碳化合

D．甲烷在空气中燃烧的反应

8．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

下列有关说法正确的是(　　)

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

C．若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF

9．下列反应中，熵显著减少的反应是（     ）

A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）

B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

C．(NH4)2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）

D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

10．下列叙述正确的是：（     ）

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质仅为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

11．已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1    S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2

则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(　　)

A．K1＋K2　　　　　   B．K1－K2

C．K1×K2       D．K1/K2

12．说明氨水是弱碱的事实是：  （     ）

A．氨水具有挥发性。           B．1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应

C．1mol/L NH4Cl溶液的pH=5    D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀

13．已知：C(s)＋O2(g)= CO2(g)  ΔH=－393.5 kJ·mol－1    

2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)  ΔH=－483.6 kJ·mol－1，

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，此混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，

则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　)

A．1∶1      B．1∶2        C．2∶3       D．3∶2

14．在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（     ）

A．用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确)

B．未用待测液润洗锥形瓶

C． 滴定结束后俯视刻度线

D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡

15．下列离子在指定条件下一定能大量共存的一组是：（     ）

A．c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－

B．由水电离出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

C．使酚酞变红色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+

D．使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－

16．已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10，Ag2S的Ksp为6.3×10－50，将AgCl与Ag2S的饱和溶液

等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（      ）

A．只有Ag2S沉淀生成            B．AgCl和Ag2S等物质的量生成

C．AgCl沉淀多于Ag2S沉淀       D．Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是：（      ）

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)

C．pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)

D．0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：

2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)

18．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关

溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）

A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

19．某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g) C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（     ）

A．a=2

B．达到平衡时A的转化率为60%

C．速率随时间变化关系如右图所示

D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

20．室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的

体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：（       ）

A．酸性：HA<HB

B．pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小

C．pH均为4的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大

D．浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大

第Ⅱ卷(60分)

二、非选择题：共60分。

21(12分)．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

（1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_______________________；

（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步

氧化时所需要的酸性环境；③________________；

（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是

__________________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_________；滤渣2的主要成分是_________；

（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5 mol•L-1，则应保持溶液中

c(S2－)≥ _____ mol•L-1。

22 (12分)．（1）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H+）=1×10－8 ，则溶液的pH=_______。

①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_________________；

混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是___________________________________ ；

②0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+ c（HA）－ c（OH－）=________  mol·L－1 。

（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。

23(12分)． 乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

回答下列问题：

（1）乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为____________

（2）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

（3）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

（5）若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。

24(12分)．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为________________________________。

（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；

请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。

25(12分)．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_______________________________。

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)  ΔH1= +48 kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)  ΔH2= −30 kJ·mol−1

则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

参考答案

21(12分)．每空2分（1）MnCO3+H2SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O

（2）抑制Mn2+的水解      （3）MnO2+2Fe2++4H+ ＝Mn2++2Fe3++2H2O

（4）烧杯    CoS和NiS      （5）1×10－6 mol·L-1

22 (12分)．除标明外每空2分   (1). 3 (1分)    ① HA + OH－= A－+ H2O

c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）   ② 0.05    (2). 10－13(1分)

① 12   ② pHa + pHb = 12

23(12分)． 除标明外每空2分 (1)2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O

(2). 100mL容量瓶    酸式滴定管(1分)

(3). 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点

(4). 0.1000   2    (5). 偏小(1分)

24(12分)． 除标明外每空2分(1). 秒表或计时器等(1分)      S2O32-＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑

(2)SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少

(3) 测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)

(4).4.0 (1分)  作显色剂，淀粉与I2共存呈蓝色，判断反应所需时间

T1 <T2 <T3,反应物Na2S2O3浓度越大，反应速率越大

25(12分)． 除标明外每空2分（1）2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl（2）+114（3）①22  0.02

②及时移去产物  改进催化剂(1分)  提高反应物压强（浓度）(1分)