【化学】福建省莆田第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
展开福建省莆田第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共44分）
1. 21世纪将是人类开发海洋的世纪。海水资源丰富可以为人类解决多方面的资源危机，海洋化学资源可以为人类提供丰富的化工原料。海水中含量最多的金属离子是（ ）
A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子
2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；
③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④
3.下列说法正确的是（ ）
A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
4.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（ ）
A. Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4
5.下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是（ ）
A、Cl2 → Cl- B、FeCl3 → FeCl2 C、C → CO2 D、KMnO4 → MnO2
6.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是（ ）
A．FeCl3 B．Cu2S C．HCl D．FeCl2
7.某单质A经下图所示的过程转化为D下列说法正确的是（ ）
A、若A为金属单质，则D为难溶性碱
B、A只能为非金属单质
C、若A为非金属单质，D一定为强酸
D、若A为非金属单质且D为强酸，则A可能为硫
8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
9.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=== (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-===CO32-+H2O
C.少量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+CO2===HCO3-
D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合恰好沉淀：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
10.某无色透明溶液中只可能含有：①A13+；②Mg2+；③Fe3+；④Cu2+；⑤H+；⑥CO32-；⑦NO3-中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（ ）
A.②⑤⑦ B.②⑤⑥ C.③⑤⑦ D.①④⑤
11.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A.在16 g氧气中含有NA个分子
B.标准状况下，22.4L空气含有NA个分子
C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
12.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 试管中的现象 |
A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 石蕊试液 | 先变红后褪色 |
B | 醋酸 | 粉状贝壳 | Na2SiO3溶液 | 溶液变浑浊 |
C | 浓盐酸 | 高锰酸钾 | 氯化亚铁和KSCN 混合溶液 | 出现血红色的沉淀 |
D | 70％的硫酸溶液 | 亚硫酸钠 | 紫色石蕊试液 | 紫色褪成无色 |
13.将2.3 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出H2的物质的量（ ）
A．(3)最少 B．(3)最多 C．一样多 D．无法确定
14.有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是（ ）
方案 | 操作 | 判断 |
A | 分别滴加澄清石灰水 | 产生沉淀者为Na2CO3 |
B | 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 | 反应较剧烈者为Na2CO3 |
C | 分别加入CaCl2溶液 | 产生沉淀者为Na2CO3 |
D | 分别逐滴加入等浓度的盐酸 | 立即产生气泡者为Na2CO3 |
15.由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共12 g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6 L，由此得出的结论正确的是（ ）
A．该混合物中一定含有铝 B．该混合物中一定含有铁
C．该混合物一定是由铁和镁组成的 D．该混合物中一定不含铁
16.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
C | KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
17.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为甲、乙、丙、丁后进行化学实验。实验记录如下：则丙是（ ）
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | 甲＋乙 | 无明显现象 |
② | 乙＋丁 | 有无色无味气体放出 |
③ | 丙＋乙 | 有白色沉淀生成 |
④ | 甲＋丁 | 有白色沉淀生成 |
A.CaCl2 B.AgNO3 C.HCl D.Na2CO3
18.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）
A．只有Fe2＋和Cu2＋
B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋
D．只有Fe2＋
19.有关部门就某品牌的9种化妆品被检验出含有禁用物质铬Cr和钕Nd一事，召开新闻发布会。下列说法不正确的是（ ）
A.在pH=1时，Cr2O72-、SO32-、Fe2+、I-、Na+不能共存
B.14360Nd的中子数，电子数和质子数总和是203
C.由Cr的转化关系CrCl3←Cr(OH)3→NaCrO2，说明Cr(OH)3具有两性
D.CrO3是一种强氧化剂，能氧化空气中的SO2消除酸雨
20.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断错误的是（ ）
A．①②③均属于氧化还原反应
B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体
D．SiHCl3摩尔质量为135.5 g
21.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是（ ）
A.该反应一定为氧化还原反应
B.该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8
C.若NH4+为产物，则Fe3+也是产物
D.该反应过程中，溶液的酸性减弱
22.现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）
A．1：3 B．1：6
C．2：3 D．3：2
二、非选择题：本题4小题，共56分
23.(14分)（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”）
（2）医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈 (填“游离”或“化合态”)
（3）铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式是 ，该反应中铝作 剂（填“氧化”或“还原”），铝热反应可用于
（4）镁带着火时，不能用液态CO2来灭火的原因是 （用化学方程式表示）
24.(8分)已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。
| A | B | C | D |
分散到水中 | 悬浊液 | 无色溶液 | 液体分层，且下层为无色油状液体 | 无色溶液 |
熔点/℃ | 1 452 | -21.3 | -11.5 | 801 |
沸点/℃ | 1 703 | 78.9 | 117 | 1 210 |
根据上述信息，回答下列问题：
(1)若已知A与D不发生反应，D热稳定性好且均不与水反应。欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b________(填操作名称，下同)；c________。
(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为__________________。
(3)从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有____________________。
25.（13分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
(1)操作②是：
(2)写出反应②的离子反应方程式：
(3)甲同学设计实验方案验证滤液D中含有的金属离子能够被氯水氧化，他取2 mL D溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将该金属离子氧化。写出该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________________________
(4)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL D溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是______________
(5)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Z（H2O2）制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，反应④的化学方程式是 。
26.（21分）某学习小组设计用如下装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，反应装置如下图所示：
已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液中的c(H+)＝0.1mol/L，请回答下列问题：
①装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
装置A中反应的化学方程式是
②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
③装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。
④分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下的NO3—都反应；
猜想2：SO2与Fe3＋反应；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO3—反应；
a按猜想2，装置B中反应的离子方程式是
b按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择试剂 （填字母）
a．0.1 mol·L-1硝酸钠溶液
b．1.5mol·L-1Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液
⑤验证SO2气体的方法是________________________________
⑥尾气SO2吸收装置合理的是________（填代号）。
⑦生产过程中产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的化学方程式______________________________________。
【参考答案】
题序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
答案 | A | D | D | B | C | D | D | C | D | A | B |
题序 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
答案 | B | C | C | B | A | B | C | D | D | B | C |
23.（14分）
（1）Ca(ClO）2 （2分）
（2）化合态（2分）
（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，（3分）还原（2分）, 焊接铁轨或冶金等（2分）
（4）2Mg+CO22MgO+C（3分）
- （8分）
(1)过滤 （2分）蒸发结晶（2分）
(2)蒸馏（2分）
(3)分液漏斗（1分）、烧杯（1分）
25 .（共13分）
(1)蒸发浓缩，冷却结晶 （2分）
(2) AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3— （3分）
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（3分）
(4)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)（2分）
(5) Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O（3分）
- （21分）
- ①分液漏斗（1分） Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（3分）
②打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹。（2分）
③BaSO4 （2分） 还原（1分）
④SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2+↑+4H+ （3分） C（2分）
⑤将气体通入品红溶液中，若品红褪色，加热后又变红，证明有SO2（2分）
⑥ad（2分）⑦SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3分）
