【化学】福建省莆田市第二十五中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

福建省莆田第二十五中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

1.国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。从物质分类的角度看，问题奶粉属（    ）

A. 单质    B. 化合物    C. 混合物    D. 氧化物

【答案】C

【详解】问题奶粉主要成分是牛奶、三聚氰胺等，因此问题奶粉属于混合物，故选项C正确。

2.下列仪器中常用作反应容器的是（    ）

A. 圆底烧瓶    B. 量筒   C. 容量瓶    D. 分液漏斗

【答案】A

【详解】A、圆底烧瓶可以用作反应容器，故A符合题意；

B、量筒是粗略量取液体体积的仪器，不能用于反应、稀释等，故B不符合题意；

C、容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于反应、稀释、长期贮存液体的仪器，故C不符合题意；

D、分液漏斗用于分液或向容器中添加液体的仪器，不用于反应，故D不符合题意。

3.下列电离方程式错误的是（    ）

A. Na2CO3＝2Na+＋CO32-    B. H2SO4＝2H+＋SO42-

C. MgCl2＝Mg2+＋Cl2-    D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

【答案】C

【详解】A、Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na+＋CO32－，故A正确；

B、硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故B正确；

C、MgCl2的电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C错误；

D、Ba(OH)2为二元强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D正确。

4. 下列说法正确的是（   ）

A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有

B. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

C. 胶体粒子的直径小于1nm

D. 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

【答案】D

【解析】A 错误，丁达尔效应是胶体特有的现象

B 错误，本质区别是微粒直径的大小不同

C 错误，胶体粒子的直径大于1nm，小于100nm

D 正确。

5.下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（    ）

A. 实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭

B. 用嘴吹灭酒精灯

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道

【答案】A

【详解】A、酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布盖灭，故A正确；

B、用嘴吹灭酒精灯，容易引起火灾，酒精灯应用灯帽盖灭，故B错误；

C、少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH，故C错误；

D、硫酸为酸，直接充入下水道，对环境有影响，故D错误。

6.13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（    ）

A. 15N的核外电子数比中子数少1    B. 14N与14C互为同位素

C. 15N 与14N 为同一种核素    D. 13C与15N有相同的中子数

【答案】A

【详解】A、15N的核外电子数为7，中子数为(15－7)=8，因此核外电子数比中子数少1，故A正确；

B、14N质子数为7，14C质子数为6，质子数不同，两个核素不互为同位素，故B错误；

C、两个核素中子数不同，属于不同核素，故C错误；

D、前者中子数为(13－6)=7，后者中子数为(15－7)=8，中子数不同，故D错误。

7.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是（    ）

A. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑    B. 2Na＋Cl22NaCl

C. Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4    D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

【答案】D

【详解】A.反应中锰和氧元素的化合价变化，是氧化还原反应，也是分解反应，故A错误；

B.反应中钠和氯元素的化合价变化，是氧化还原反应，也是化合反应，故B错误；

C.反应中铁和铜元素的化合价变化，是氧化还原反应，也是置换反应，故C错误；

D.反应中铁和碳元素的化合价变化，是氧化还原反应，不属于四种基本反应，故D正确。

故选D。

8.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（    ）

A. 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠

D. 从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应

【答案】D

【解析】试题分析：A、海水中的镁元素以化合态存在，得到镁单质必须经过化学变化，错误；B、海水制盐蒸发溶剂，溶质结晶出来的原理，是物理变化，错误；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气、氢气，不会得到钠单质，错误；D、海水中的Br、Cl都是以化合态存在，得到游离态的溴和氯气，一定发生化学变化，正确，答案选D。

9.下列物质中，属于强电解质的是（    ）

A. 醋酸    B. 液氨    C. 熔融KCl    D. 氯气

【答案】C

【详解】A、醋酸属于弱酸，故A不符合题意；

B、液氨属于非电解质，故B不符合题意；

C、KCl为盐，属于强电解质，故C符合题意；

D、氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意。

10.下列关于氯水的叙述，正确的是（    ）

A. 氯水中只含Cl2和H2O分子    B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2    D. 氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱

【答案】B

【详解】氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；

A、氯水中含有分子为Cl2、H2O、HClO，故A错误；

B、氯水中含有HCl，能使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性，使试纸褪色，故B正确；

C、HClO见光分解：2HClO2HCl＋O2↑，逸出的气体为O2，故C错误；

D、放置数天后，溶液变为HCl，pH减小，酸性增强，故D错误。

11.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（    ）

A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2    B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2    D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

【答案】B

【解析】A、该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，选项A不选；B、该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，选项B选；C、该反应中氧化性Y2＞W2，与已知不相符，所以不能发生，选项C不选；D、该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，选项D不选。答案选B。

12.用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（    ）

A. 将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液

B. 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

【答案】D

【解析】考查溶液的配制

A：溶于1升水中是错误的，应溶于水中配成一升溶液

B：固体一般放在纸片上

C：溶解后洗涤烧杯二至三次，一并移至容量瓶中，加水稀释到离刻度线2至3cm时，改用胶头滴管定容，不正确

D：正确

答案为D

13.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（    ）

A. 气体分子间的平均距离    B. 气体分子微粒大小

C. 气体分子数目的多少    D. 气体分子相对质量的大小

【答案】C

【解析】决定气体摩尔体积的主要因素是分子的平均距离，A正确。

14.下列说法正确的是（    ）

A. 1 molH的质量为2g    B. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 L

C. OH－的摩尔质量为17g    D. 1mol Ne 含有的电子数目为6.02×1024

【答案】D

【详解】A、1molH的质量为1g，故A错误；

B、标准状况下，水不是气体，不能直接应用22.4L·mol－1进行计算，故B错误；

C、摩尔质量的单位是g·mol－1，故C错误；

D、Ne是单原子分子，1molNe含有电子物质的量为10mol，故D正确。

15.下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是（    ）

A. 空气    B. 二氧化碳    C. 氩气    D. 氧气

【答案】C

【详解】A、空气中的N2、O2、CO2，能与Mg发生反应，因此不能用来冷却镁蒸气，故A不符合题意；

B、Mg与CO2发生：2Mg＋CO22MgO＋C，因此不能用来冷却镁蒸气，故B不符合题意；

C、氩气属于稀有气体，Mg不与氩气发生反应，因此可以用来冷却镁蒸气，故C符合题意；

D、Mg能与氧气反应生成MgO，因此不能用来冷却镁蒸气，故D错误。

16.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（    ）

A. Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4-    B. K +、SO42-、OH-、CO32-

C. K +、Fe3+ 、Cl-、Br-    D. Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-

【答案】B

【详解】A、含MnO4－的溶液呈紫红色，故A不符合题意；

B、能够在指定溶液中大量共存，故B符合题意；

C、含Fe3＋的溶液呈棕黄色，故C不符合题意；

D、Ba2＋与CO32－反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。

17.下列离子方程式中正确的是（    ）

A. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋ H2CO3

B. 硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O

【答案】B

【详解】A、H2CO3应分解成CO2和H2O，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；

B、硝酸银与盐酸反应AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故B正确；

C、反应前后所带电荷数不相等，正确的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；

D、CuSO4是可溶的强电解质，需要拆写，正确的是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故D错误。

18.某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒，变得更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是（    ）

A. KClO3在反应中失去电子    B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化    D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

【答案】C

【详解】KClO3→ClO2，Cl元素的化合价由＋5价→＋4价，化合价降低，被还原，即KClO3为氧化剂，ClO2为还原产物，H2C2O4→CO2，C元素的化合价由＋3价→＋4价，化合价升高，被氧化，H2C2O4为还原剂，CO2为氧化产物；

A、根据上述分析，KClO3在反应中得到电子，故A错误；

B、ClO2为还原产物，故B错误；

C、H2C2O4在反应中C的化合价升高，被氧化，故C正确；

D、1molKClO3参加反应转移电子物质的量为1mol×(5－4)=1mol，故D错误。

19.（1）在100mL  1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 __________，溶质Na2SO4的物质的量为________

（2）32gSO2在标准状况下的体积为_____，其中含氧原子的物质的量为______

【答案】(1). 2mol/L    (2). 0.1mol    (3). 11.2L    (4). 1mol

【详解】（1）n(Na2SO4)=100×10－3L×1.0mol·L－1=0.1mol，则n(Na＋)=2n(Na2SO4)=0.1mol

×2=0.2mol，c(Na＋)=0.2mol/（100×10－3）L=2mol·L－1；

（2）n(SO2)=32g/64g·mol－1=0.5mol，V(SO2)=0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L，其中含氧原子物质的量为0.5mol×2=1mol。

20.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：

A________，B________，C________。

（2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：

A→C(离子方程式)___________________________________________________，

B→D(化学方程式)____________________________________________________。

【答案】(1). Na    (2). Na2O2    (3). NaOH    (4). 2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑    (5). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【详解】A为常见单质，B、C、D、E是含A元素的常见的化合物，它们的焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，即A为Na，Na与O2在点燃条件下反应生成B，B为Na2O2，Na与H2O反应生成NaOH和氢气，C 为NaOH，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，即D为Na2CO3，则E为NaHCO3；

（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH；

（2）A→C的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；

B→D发生化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

21.请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。按气体从左向右流向将各装置依次连接起来： a 接i,j接g，f接e，d接b，c接h，试回答：

（1）F装置中的试剂应为：_________，作用是_______________________。

（2）A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、________________。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_______________________________。

（4）E装置中发生反应的离子反应方程式是_______________________________。

【答案】(1). 饱和食盐水    (2). 吸收氯化氢气体    (3). 分液漏斗    (4). MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑ +2H2O    (5). Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O

【详解】（1）装置A制备氯气，氯气中含有HCl和水蒸气，根据实验目的，即F装置中盛放饱和食盐水，作用是吸收氯化氢气体；

（2）根据装置图，使用的玻璃仪器是酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗；

（3）发生反应的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（4）E的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，发生的离子反应方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

22.Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题： ____Cl2+____KOH =____ KCl +____KClO3 +____H2O  

（1）请配平上述化学方程式。____________ 

（2）Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号) 

①只有还原性    ②只有氧化性   ③既有氧化性又有还原性

（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为________mol，其体积在标准状况下为_______L。 

（4）氧化产物是_____________，还原产物是___________。

【答案】(1). 3  Cl2 + 6  KOH = 5   KCl + 1 KClO3 + 3  H2O    (2). ③    (3). 0.3  mol    (4). 6.72 L    (5). KClO3    (6). KCl

【详解】（1）Cl2→KCl，化合价降低1价，Cl2→KClO3，化合价升高5价，最小公倍数为5，即KClO3的系数为1，KCl的系数为5，配平其他，即反应方程式为3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O；

（2）根据(1)分析，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故③正确；

（3）根据(1)分析，3molCl2参与反应，转移5mol电子，因此转移0.5mol电子，参加反应的Cl2的物质的量为0.3mol，其在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L·mol－1=6.72L；

（4）根据(1)分析，氧化产物是KClO3，还原产物是KCl。

23.将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________；

（2）所用盐酸中HCl的物质的量；____

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。____

【答案】(1).     (2). 0.2mol    (3). 2.24L

【详解】（1）Zn与盐酸反应方程式为Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，1molZn参与反应，转移2mol电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目：；

（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

     65g    2mol      1mol

     6.5g  n(HCl)      n(H2)

n(HCl)=6.5g×2mol÷65g=0.2mol；

（3）根据（2），n(H2)=0.1mol，即标准状况下V(H2)=0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L。