【化学】福建省莆田四中、莆田六中2018-2019学年高一上学期期末联考试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）
1．下列化学用语的表达正确的是 （ ）
A．Cl—的结构示意图：
B．醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4+
C．漂白粉的有效成分是CaClO
D．中子数为20的氯原子：
2.己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标( )
A．易燃液体 | B．遇湿易燃物品 | C．氧化剂 | D．腐蚀品 |
3.下列叙述中正确的是 ( )
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B. 凡能电离出 H+的化合物均属于酸
C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
C. 1.8g D2O含有的电子数为0.1NA
D. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
5.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )
①分子个数之比为11： 16 ②密度比为11： 16
③体积比为16：11 ④原子个数比为11：16
A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
6.下列溶液中Cl－浓度最小的是( )
A.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B.300 mL 2.5 mol/L FeCl3溶液
C.500 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 D.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
7.下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（ ）
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体
C. 若实验室需要4.6mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则
应量取该硫酸125.0mL
D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
8．下列实验操作正确的是( )
选项 | 实验 | 操作 |
A | 观察钠与水反应的现象 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
B | 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 | 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 |
C | 证明Na2O2与CO2是放热反应 | Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 |
D | 检验Na2CO3与K2CO3溶液 | 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 |
9.有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c（Na+）为（ ）
A.（2b-4a）/Vmol·L-1 B.(b-a)/Vmol·L-1
C. (2b-2a)/Vmol·L-1 D. (b-2a)/Vmol·L-1
10.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A.生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA B.该反应为复分解反应
C.H2SO4发生氧化反应 D.NaClO3是氧化剂
11．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．S D．HCl
12．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A.I－>Fe2+>Cl－>SO2 B.Cl－>Fe2+>SO2>I－
C.Fe2+>I－>Cl－>SO2 D.SO2>I－>Fe2+>Cl－
13.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 金属钠和水反应：
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-= HCO3-
D. 澄清石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+===H2O
14.在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．H+、Al3+、NH4+、SO42－ D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
15.从海水中提取镁的工业生产流程如下:
海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg
下列说法错误的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
16.下列装置能达到实验目的是( )
图1 图2 图3 图4
A.图1用于配置溶液时转移溶液
B.图2用于石油蒸馏
C.图3用于观察钾的焰色反应
D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
17．己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( )
A. Ba可从KCl溶液中置换出钾 B. Ba可从冷水中置换出氢
C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象
二、填空题(共49分)
18．（12分）按要求答题：
（1）海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式：____________。
（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为___________。
（4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入_________中，其离子方程式为______。
（5）生活中通常用二氧化碳做灭火剂，但镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是： 。
19．（12分）Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是 。
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是
Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：
(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；
(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。
Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）: 。
20．（11分）某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag＋、Ba2+、MnO4－、Fe3+、
CO32－、SO42－、NO3－中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是 、 。
（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。
另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如C(Na+)＝0.1 mol/L)
、 、 、 （此空可以不填完）
（3）题干中的MnO4－是化学中的典型强氧化剂，另外生活中常用到的草酸（H2C2O4）是二元弱酸且具有还原性，二者在酸性条件下反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝10CO2+2MnSO4+ K2SO4+8H2O
该反应中氧化产物是 （填名称），请写出该离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目： 。
21.(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为: 。
装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 。
(2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
| a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为： ，打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式: 。
【参考答案】
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）
1——5: B B C D B 6——10：C C C A D 11——17：B D D A B D B
二、填空题（49分）
18. （12分）
（1）2Cl-+ 2H2O Cl2 ↑+ H2↑+2OH- （2分）
（2）2Na2O2+ 2CO2 O2 +2 Na2CO3 （2分）
（3）加热 2NaHCO3 CO2↑+ H2O+ Na2CO3 （3分）
（4）饱和NaHCO3溶液 H++ HCO3-CO2↑+H2O （3分）
（5）2Mg+CO22MgO+C （2分）
19. （12分）
Ⅰ．(1) A B （2分）
(2) 500 mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（3）取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽。（2分）
Ⅱ．（1）Na2CO3 （2分）
（2）Na2CO3 NaOH （2分）
Ⅲ．取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果红色石蕊试纸变
蓝,则可以证明有氮化镁生成（2分）
20．（11分）
（1）MnO4－、Fe3+ （2分）
（2）C(NH4+)＝0.6 mol/L C(SO42-)＝0.1 mol/L
C(CO32-)＝0.1 mol/L C(NO3-)≥0.2 mol/L（各1分，共4分）
（3）二氧化碳 （1分）5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝10CO2+2Mn2+ +8H2O（双线桥略）（各2分，共4分）
21. （14分）
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）除去Cl2中的HCl （2分）
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱（2分）
(2)d （2分）
(3)Cl2+Br- = Br2+2Cl- （2分）E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色（2分）
(4)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O （2分）
