【化学】福建省莆田第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

福建省莆田第八中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

相对原子质量：H-1   C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Mn-55 

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指（  ）

A. 萃取    B. 渗析    C. 蒸馏    D. 升华

2.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是(    )                              

A．丁达尔效应           B．胶体是混合物

C．胶体粒子大小在1～100nm之间    D．胶体的分散剂为气体

3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(  )
A．质量数为16的氧原子：O    

B．纯碱的化学式：NaHCO3

C．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂      

D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2

4、 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D.浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Cl-离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（  ）

A.NaOH溶液       B. AgNO3溶液    C.盐酸       D. Ba(OH)2溶液

6.2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（   ）

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物    

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白粉 

D．漂白液的有效成分是Na2O2

7.下列说法正确的是（    ）

A.含氧元素的化合物一定是氧化物

B.只含有一种元素的物质不可能是混合物

C.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质

D．由不同种元素组成的纯净物就是化合物

8．下列物质中，不能导电，但是电解质的是（    ）

A．铜丝     B．MgCl2固体       C．NaCl溶液      D．乙醇

9. 3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是（   ）

A．3He和3H互为同位素                  B．3He原子核内质子数为3

C．3He原子核内中子数为1                D．3He原子易失去两个电子

10．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（   ）

A．NaOH溶液与盐酸中和        B．Zn与CuSO4 溶液的反应

C．分解氯酸钾制氧气     D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀

11．离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是（   ）

A．盐酸和氢氧化钡的反应         B．硝酸和氢氧化镁的反应

C．硫酸和氢氧化钡的反应         D．盐酸和氢氧化铜反应

12.已知RO32－的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO32－含有电子的物质的量为(   )

A.m(A+26－x)/(A+48)             B.m(A－x－48)/(A+48)  

C. m (A－x+50)/ (A+48)            D.m(A－x+2)/A

13. C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C102：

下列说法中正确的是 （   ）

A．KClO3在反应中是还原剂

B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

14．当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为  （    ）                                                            

A．＋1            B．＋2          C．＋3        D．＋4

15．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（    ）

A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质    B．用自来水制取蒸馏水

C．碘水中提取碘                      D．检验溶液中的K+

16.在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） 

A． Mg2+、Na+、SO42-、Cl-    B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、OH-、Cl        D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

17、下列离子方程式书写正确的是             （    ）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑

B  少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H2O

C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ =  CO2↑+ H2O

D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑

18、下列关于物质的保存不正确的是 （  　）

A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中       B．氯水保存在无色广口瓶中

C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中        D．漂白粉不能露置于空气中

19、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （                ）

A．漂白粉被氧化了              

B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

20．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是     （    ）

A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr       B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl  

C．①AgCl  ②AgNO3 ③NaCl      D．①AgNO3 ②NaI ③AgI

二、填空题（共5题，合40分）

21．（8分）按照“西气东输”计划，2003年底天然气将进入南京。南京35万管道煤气用户3年内全部用上天然气。

（1）写出C元素的原子结构示意图_____________.天然气的主要成分是CH4燃烧的化学方程式是___________________

（2）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别充分燃烧，消耗氧气较多的是_______________。

（3）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）____________。

22、（8分）某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。

试回答下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积            （计算结果保留到小数点后1位）。

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器                     （填序号）。

A、1000mL烧杯     B、100mL烧杯         C、10mL量筒

D、100mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶

G、广口瓶          H、托盘天平           I、玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是                   。

（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是                （用编号表示）。

23．(16分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

 (1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H2SO4的作用是________________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________  H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子___________________________________________。 
(5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式： ___________________。
(6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ，若实验中使用12 mol·L－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能存在的原因___________________________________________________。

24.（8分）在一定条件下，吸收生成碳酸钠和水，求所用NaOH溶液中所含NaOH的物质的量。(要求写出计算过程）

【参考答案】

21、 （4分）

（１）Ｏ　　（1分）　Ｍg（1分）

（2）     （1分）    

（3）属于（1分）

22、（1）5.4  （2）BCEI   胶头滴管（3）②③④

23、（1）分液漏斗   圆底烧瓶

（2）饱和食盐水   吸收氯气中的水蒸气

（3）F

（4）蓝色 

（5）

（6）  随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐水的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。

24、0.4