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    【化学】北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题

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    北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题

    可能用到的相对原子质量:H-1  S-32  N-14  O-16  Na-23

    Ι卷 (选择题 共60分)

    一、选择题:本题共20个小题,每小题3分。(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

    1. 下列各组物理量中,随取水量的变化而变化的是(  

    A. 水的沸点                       B. 水的密度

    C. 水的物质的量                   D. 水的摩尔质量

    2. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是(  

    A. Al(OH)3→Al2O3                   B. Al2O3→Al(OH)3

    C. Al→AlO2-                        D. Al3+→Al(OH)3

    3. 工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是  

    A. SO2在反应中被氧化

    B. NaClO3在反应中失去电子

    C. H2SO4在反应中作氧化剂

    D. 1mol还原剂在反应中失去1mol电子

    4. 下列有关说法中不正确的是  

    A. Al(OH)3用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性

    B. 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3,故明矾可作净水剂

    C. Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸

    D. Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能

    5. 下列不能使有色布条褪色的物质是(  

    A. 氯水                   B. NaClO溶液

    C. 漂白粉溶液             D. CaCl2溶液

    6. 下列各组物质,遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是(  

    A. Cu  Al2O3  NaHCO3    B. Mg  Al(OH)3  Na2CO3

    C. Fe  Al2O3  Al(OH)3       D. Al   NaHCO3  Al2O3

    7. 已知阿伏伽德罗常数的数值可表示为NA,下列说法正确的是(  

    A. 任何气体单质在标准状况下的体积为22.4L时,一定含有2 NA个原子

    B. 标准状况下,1.12L H2O2混合气体中含0.1NA个原子

    C. 常温常压下,11.2L甲烷(CH4)中含有的氢原子数为2NA

    D. 标准状况下,0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.3 NA

    8. 下列物质中,与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是(  

    A. 18.9g HNO3             B. 3.612×1023HCl分子

    C. 0.1mol H3PO4            D. 0.2NACH4分子

    9. 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是  

    A. AgNO3溶液             B. 酚酞溶液

    C. 紫色石蕊溶液           D. 饱和食盐水

    10. 下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是  

    金属钠在纯氧中燃烧

    FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间

    FeCl3溶液滴入KSCN溶液

    无水硫酸铜放入医用酒精中

    A. ②③①④                   B. ③②①④

    C. ③①②④                   D. ①②③④

    11. 下列关于1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是(  

    溶液中含有1mol Na2SO4

    1L溶液中含有142g Na2SO4

    1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液

    322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液

    A. ①③                    B. ②④

    C. ③④                  D. ②③

    12. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

    甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+

    乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+

    下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(  

          试剂

    选项

    甲组

    乙组

    A

    新制氯水、KSCN溶液

    NaOH溶液

    B

    酸性KMnO4溶液

    KSCN溶液

    C

    KOH溶液

    溴水

    D

    溴水

    酸性KMnO4溶液

    13.将下列溶液加水稀释至100mL,含Cl-浓度最大的是(  

    A. 10 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液

    B. 20 mL 0.1 mol·L-1的氯化钙溶液

    C. 30 mL 0.2 mol·L-1的氯化钾溶液

    D. 40 mL 0.25 mol·L-1的氯酸钾(KClO3)溶液

    14. 下表中,对陈述的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  

    选项

    陈述

    陈述

    判断

    A

    小苏打可用于治疗胃溃疡

    NaHCO3可与盐酸反应

    对,对,有

    B

    Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

    Na2O2与水反应生成氢氧化钠

    对,

    C

    金属钠具有强还原性

    高压钠灯发出透雾性强的黄光

    对,对,有

    D

    Al(OH)3胶体有吸附性

    明矾可用作净水剂

    对,对,有

    15. 下列离子方程式书写错误的是 (  

    A. 铝粉投入到NaOH溶液中: 2Al+2OH-2AlO2-+H2

    B. Al(OH)3 溶于NaOH溶液中: Al(OH)3 +OH-AlO2- + 2H2O

    C. NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO2- + CO2+ 3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-

    D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中: Al2O3+2OH-2AlO2- + H2O

    16. 98%的浓H2SO4ρ=1.84 g·mL-1)配制1mol·L-1的稀H2SO4 100mL,配制过程中可能用到下列仪器:100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(    

    A. ②⑥③⑦⑤              B. ④③⑤⑦⑥

    C. ①③⑦⑤⑥              D. ②⑤⑦⑥

    17. AlCl3溶液中加入过量的氨水,下图中能正确表示加入氨水的量()与生成沉淀的量()的关系的是(  

    18. 某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有(  

    A. ①⑤⑥                           B. ②④⑦

    C. ①⑥                             D. ⑤⑥

    19. “百炼成钢是指反复将炽热的生铁在空气中锤打,转化为坚硬的钢,其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是(  

    选项

    被提纯物质

    杂质

    除杂试剂或方法

    A

    FeCl3溶液

    FeCl2

    通入适量Cl2

    B

    FeCl2溶液

    FeCl3

    加入过量铁粉并过滤

    C

    铁粉

    铝粉

    加入过量NaOH溶液并过滤

    D

     Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    在空气中灼烧

    20. ABC是中学化学常见的三种物质,它们之间存在如图所示转化关系,A是(  

    A. Cu                                B. Fe

    C. Al                                D. Fe2O3

    卷 (非选择题 共40分)

    二、非选择题:包括第21题~第233个大题,共40分。

    21. 15分)按要求回答下列问题:

    1)现有以下物质:NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 CO2 H2SO4  KOH固体

    a.以上物质中能导电的是________________________________。(2分)

    b. 以上物质中属于电解质的是_______________________2分),属于非电解质的是_______________________2分)。

    c. 以上物质中,溶于水且能导电的物质是_______________________。(2分)

    2)胶体和溶液的本质区别是________________1分),鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应(1分)。

    3)下列3个反应,按要求填写相关量。

    2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2反应中,每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。(1分)

    NaHCO3的热分解反应中,每消耗168 g NaHCO3,标准状况下生成_____L CO2。(1分)

    Cl2+H2OHCl+HClO反应中,标准状况下每消耗22.4LCl2转移_____mol电子。(1分)

    4)在一个密闭容器中放入以下四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:

    物质

    M

    N

    Q

    P

    反应前质量(g

    50

    1

    3

    12

    反应后质量(g

    x

    26

    3

    30

    该变化的基本反应类型是_____反应;(1分)

    物质Q在反应中起的作用是_____。(1分)

    22. 10分)ABCDE五种化合物 ,均含有某种常见金属元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

    请回答下列问题:

    1)写出化学式:B____________1分),D___________1分)。

    2)五种化合物中难溶于水的是___________________(填化学式)(2分)。

    3)写出下列反应的离子方程式:

    A→B_________________________________________________2分)。

    B→E_________________________________________________2分)。

    C→E_________________________________________________2分)。

    23. 15分)如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。

    填写下列空白:

    1B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是______2分),A中反应的离子方程式是_____________3分)。

    2)实验开始时应先将活塞a_______(填打开关闭)。(2分)

    3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:________________________________。(2分)

    4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。(3分)

    5)下图中________能较长时间看到Fe (OH)2白色沉淀。(3分)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C

    B

    A

    C

    D

    D

    B

    B

    C

    B

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    B

    B

    C

    D

    A

    A

    D

    C

    D

    B

    21. 1a.  ④⑥2分)     

    b. ①②③④⑧⑨2分)       ⑤⑦2分)

    c. ①②④⑦⑧⑨2分)

    2)分散质粒径大小不同(1分)    丁达尔(1分)

    316 1分)    22.4 1分)    11分)

    4)分解 (1分)    催化剂(1分)

    22.  1Al(OH)31分)      AlCl31分)              

    2Al(OH)3, Al2O32  

    3A→BAlO2- + CO2 +2H2OAl(OH)3↓+ HCO3-2

    B→EAl(OH)3 +OH-AlO2- + 2H2O2

    C→EAl2O3 +2OH-2AlO2- + H2O2         

    23. 1铁屑2      Fe + 2H+ Fe2+ + H23

    2打开2

    3)关闭活塞a,使FeSO4溶液被压入B中进行反应(2分)    

    44Fe(OH)2 + O2 +2H2O4Fe(OH)3 3分)   

    5①②④3分) 

     

     

     

     

     

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