【化学】四川省宜宾市叙州区第二中学2019-2020学年高一上学期期末模拟考试试题
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考试时间：物理化学生物共150分钟 每科100分 共300分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137
第I卷 选择题（48分）
一、选择题（每小题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分）
1.引起环境污染的原因不正确的是（ ）
A. 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染
B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C. SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
D. CO2的大量排放会造成温室效应的加剧
2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
3.下列物质中属于纯净物的是（ ）
A、液氨 B、漂白粉 C、氯水 D、盐酸
4.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（ ）
A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C. 醋酸、消石灰、明矾、铜 D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气
5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（ ）
A. 晶体硅是良好的半导体材料 B. 硅是地壳中含量最多的元素
C. SiO2和酸，碱都可以反应，故为两性氧化物 D. 硅是生产光导纤维的主要原料
6.下列说法不正确的是（ ）
A. 钠在氧气中燃烧生成的淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂
B. 将足量CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，会析出固体
C. 保存硫酸亚铁溶液时应加入一定量的铁粉
D. 向过氧化钠中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
B. 小苏打与足量澄清石灰水反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl-
8.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。则 RO4n－中 R 的化合价是（ ）
A. +7 B. +6 C. +5 D. +4
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
C. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L
D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
10.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A. Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B. Na＋、Mg2＋、NO、SO42－
C. Al3＋、Fe2＋、NO、Cl－ D. K＋、Na＋、Cl－、SiO32－
11.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）
A. 作还原剂 B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂
12.将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下 L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为 （ ）
A. B. C. D.
第II卷 非选择题（52分）
13.（14分）盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___mL；
（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、___________；
（3）溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释
b．计算所需浓盐酸的体积
c．上下颠倒摇匀
d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡
以上正确的操作顺序为____________________________________________(填序号)；
（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．量取浓盐酸时俯视：______________________；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：______________________；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：______________________；
（5）标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 ______________________mol/L。
14.（14分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2 后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是 。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。
③C装置的作用是 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 mol。
（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。
①实验开始后，观察装置A 中的现象是 。
②装置C中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 。
15.（12分）某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。
②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。
（1）在原溶液中一定存在的离子有_________________________________；一定不存在的离子有_____________________；不能确定是否存在的离子有___________。
（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为__________________________________。
（3）由操作②确定的离子在溶液中的浓度为___________。
16.（12分）下边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D 、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。
（1）写出下列物质的化学式：
B___________ E___________
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有__________________（填写编号）
（3）写出B→C反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 _______________
E→D的化学方程式 ________________________________________________
（4）加热5.00g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0. 31g，则原混合物中D的质量为_________。
【参考答案】
1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.D 7.D 8.B 9.A 10.B 11.A 12.B
13.6.3 250mL容量瓶 胶头滴管 b、a、e、d、c 偏小 偏大 不变
14.(12 分)
（1）①干燥的有色（或 A 中）布条不褪色，湿润的有色（或 B 中）布条褪色（1 分）；
Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的 HClO 有漂白性（1 分）
②Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO （2 分）
③吸收氯气，防止环境污染（1 分）0.1（2 分）
（2）①溶液先变为红色，然后褪色。（1 分）
②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2 分）
③SO32－＋Cl2=SO42－＋2Cl－（2 分）
15.NH4+、Al3+、SO42-、Cl- Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32- K+ 用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有K+ c(Al3+)=0.4mol/L
- Na2O2 NaHCO3 ①②③④ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
4.16 g
