【化学】西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试试卷
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注意事项：
1、本试题全部为笔答题，共 5 页，满分 100 分，考试时间60 分钟。
2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。
3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。
4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。
相对原子质量： C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是（ ）
A . 苹果汁中含有Cu2+ B . 苹果汁中含有OH﹣
C . 苹果汁中含有Na+ D . 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
2..当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A． NaCl溶液 B． 蒸馏水 C． 盐酸 D． 稀豆浆
3..设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A． 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NA
B． 1.8 g NH中含有的电子数为NA
C． 含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L
D． 0.5 L 0.2 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋ 0.1NA
4.在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（ ）
A． B．
C． D．
5.下列物质属于纯净物的是（ ）
①盐酸 ②澄清石灰水 ③矿泉水 ④漂白粉 ⑤纯碱 ⑥氨水 ⑦液氨．
A． ①④ B． ⑤⑦ C． ①⑤⑥ D． ①⑤
6.配制100 mL 1 mol • L-1 NaCl溶液,下列操作中错误的是( )
A． 在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将NaCl放在纸片上称量
B． 把称得的NaCl放人烧杯中,加人适量蒸馏水,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中
C． 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2~3次,洗涤液也移人容量瓶中
D． 沿玻璃棒往容量瓶中加人蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
7.下列物质不属于电解质的是（ ）
A．空气 B．氯化氢气 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体
8.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（ ）
A． 属于置换反应 B． 联氨是氧化剂
C． 联氨是还原剂 D． 氮气是氧化产物，不是还原产物
9. 在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（ ）
A . Na+、K+、MnO4﹣、SO42﹣ B . NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C . K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D . Mg2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
10、.标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1
11.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（ ）
A．NaCl 溶液（ I2 ）：CCl4 B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸
C．CO2（SO2）：Na2CO3 溶液 D．FeCl2（FeCl3）：Cl2
12.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O
C．钠和冷水反应: Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
D．稀盐酸与氨水反应：H＋＋OH－===H2O
13.检验Cl－时所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是( )
A．排除CO的干扰 B．排除Cl－的干扰 C．生成硝酸银 D．排除NO的干扰
14.已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋ 2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序( )
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
15.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．少量的钠保存在煤油中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
16. 为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入( )
A.氢氧化钠溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
二、非选择题，（5小题 共52分）
17、（8分）某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1molL-1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______；
（2）下列有关实验操作，正确的是______
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C.某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①______ ②______．
18、（6分）写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移。
化学方程式: （2分）
氧化剂: 还原剂: 氧化产物: 还原产物:
19、（11分）FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）（2分）；
A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。
（2）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___________________（3分）。
（3）写出次氯酸的电子式：________________；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：____________________。
（4）铁粉中含有铝粉，可加______除去杂质，发生的化学方程式为______________（3分）。
20、（9分）某溶液，只含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：
①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。
根据以上实验，回答下列问题：
（1）溶液中不能确定是否存在的离子是 ，一定存在的阴离子是
（2）实验③间接表明溶液中不存在的离子是 ，
实验②发生反应的离子方程式为 （3分）
(3) 小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和 ，判断的依据是：__________（2分）。
21、（18分） 铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
（1）操作1的名称是______，所需要的主要玻璃仪器有：______．
（2）试剂A是______；（用化学式回答）．
（3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为______________________(3分）．
（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：___________（3分），
（5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若认为合理该问题可以不回答）
（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O3 电解 . 4Al+3O2↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为______．
【参考答案】
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
D | D | B | B | B | C | A | C |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
C | A | A | B | A | D | A | C |
二、非选择题，（5小题 共52分）
17.（8分）
(1)烧杯、500 mL容量瓶；(2)BD (3)：①搅拌；②引流
- (6分)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4 Al Al2(SO4)3 Cu
19.（11分）
20. (9分)
(1)NO3-; CL-、SO42-
(2）Ba2+ NH4+ +OH- _____ 加热-----NH3 + H2O
(3）K+ n(CL-) +2n(SO42-)＞n（NH4+）
21.（18分）
（1）过滤； 玻璃棒、烧杯、漏斗
（2）HCL；
（3）Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
（4）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
（5）不合理 Al2O3中含有SiO2杂质
（6）0.4NA
