【化学】四川省泸州市泸县第一中学2019-2020学年高一上学期期末模拟考试试题
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考试时间：物理化学生物共150分钟 每科100分 共300分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137
第I卷 选择题（48分）
一、选择题（每小题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分）
1.下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
C.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
2.下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、 )的方案中试剂加入顺序不正确的是 （ ）
A.BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸 B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C.Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸 D.BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
3.下列有关溶液配制说法错误的是 （ ）
A.称取12.5g胆矾()溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1
B.取58.5g NaCl体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1
C.将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D.将浓度为2硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1
4.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是 （ ）
A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15:22:5
C.1mol青蒿素的体积约为22.4L D.1mol青蒿素中含11mol H2
5.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是 （ ）
A.CO B.NO2 C.N2O5 D.Na2O
6.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中H+的物质的量浓度大于0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液中含Ba2+ B．乙溶液中含
C．丙溶液中含Cl— D．丁溶液中含Mg2+
7.关于反应= ，下列说法正确的是 （ ）
A.当有2 被氧化时，2氧原子被还原
B. 是还原产物
C.若消耗2.24L ，则转移0.2电子
D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为
8.下列除杂的操作方法中不正确的是 （ ）
A.中含有少量的——通入酸性溶液洗气后再干燥
B.NaCl溶液中含有少量的——加入过量的再过滤
C.NO中含有少量的——用水洗涤后再干燥
D.除去固体中少量的——加热
9.下列试剂中，不能使Fe2+转化为Fe3+的是 （ ）
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥
10.将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中，生成的体积在标准状况下为2240mL，将相同量的该镁铝合金放入足量的NaOH溶液中，生成的体积在标准状况下为2016mL，则该合金中Mg、Al的质量之比是 （ ）
A.1:1 B.6:1 C.1:6 D.4:27
11.下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是 （ ）
A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件
B.在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气:
C.用溶液刻蚀玻璃:
D.单质硅的制备:
12.下列对于二氧化氮的说法正确的是 （ ）
A.NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物
B.除去O2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解
C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气
D.NO2是大气污染物之一
第II卷 非选择题（52分）
13.（12分）已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__________mol/L。(保留1位小数)
(2)该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是__________(填序号)。
A.下图所示的仪器中有三种是不需要的
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制500mL 2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为________mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A.溶液中的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度
③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时俯视容量瓶刻度线
14.（14分）离子反应发生条件的探究。
（1）向溶液中滴加NaOH溶液，现象:_______________________，离子方程式:____________________;
（2）向溶液中滴加稀硫酸，现象:______________，离子方程式:_____________________________;
（3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象:__________________，离子方程式:______________________。
（4）上述三个反应均属于_________(填反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成___________，第二个生成_____________，第三个生成__________;相同点是___________________。
15.（12分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用溶液作为“腐浊液”，有和生成，如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液所采用的工艺流程图:
请回答下列问题:
(1)实验室中，检验溶液中存在的试剂是__________，证明存在的现象是_______________。
(2)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式:_____________________________ _______。
(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式:①_________，②_________，④________。
(4)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为_________________________________________。
(5)如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A.有铜单质剩余但无铁单质剩余 B.有铁单质剩余但无铜单质剩余
C.铁、铜单质都有剩余 D.铁、铜单质都无剩余
16.（14分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。
1.甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式:__________
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有__________
③若a中液体为浓硝酸，则仪器c中收集的气体主要是__________(填化学式)。
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量是__________g
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有6 mol HNO3的稀硝酸进行实验， 若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
① 反应结束后溶液中NO3-的物质的量的取值范围是__________(用含《的代数式表示)。
② 若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的M之比[n(Fe3+):n(Fe2+)]为3:1，则b:a的值为__________。
【参考答案】
1-5:BCBAC 6-10:DDBDD 11-12:BD
13.(1)4.0;
(2)C
(3)①62.5; ②BD; ③AD
14.(1)生成蓝色沉淀;
(2)生成无色无味气体;
(3)无明显现象;
(4)复分解; 沉淀; 气体和; ; 都使溶液中的离子浓度减小
15.(1)KSCN溶液;溶液变成红色;
(2)
(3)Fe; ; HCl
(4)
(5)B
16.(1)①3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2 ②酸性和强氧化性 ③NO ④4.9
(2)①2a mol<n() <3a mol ②
