2019-2020学年四川省宜宾市叙州区第一中学高二上学期期末模拟考试化学试题 word版

四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   O-16   N-14   S-32   Fe-56   Na-23   S32     C135.5       Fe56      Ba137

第I卷    选择题（45分）

一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共45分）

1.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明的原因二者都正确的是

A.硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎,这样易于向沸腾炉中投料
B.炉气进入接触室之前需要净化、干燥,因为炉气中的杂质易与SO2反应
C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可提高SO2的转化率
D.接触室的反应温度控制在400~500 ℃,因为在该温度范围内催化剂的活性较高

2.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A.正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

3.下列有关燃料的说法错误的是

A.燃料燃烧产物是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

4.已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)== =3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋109 kJ/mol D．＋218 kJ/mol

5.A反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为

A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1                  B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1          D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1

6.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度     C.混合气体的平均相对分子质量     D.

7.在一定温度下,反应的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A.5%  B.17% C.25%  D.33%

8.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠的混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A.pH=5.5的溶液中: c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液的体积变化可忽略):c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)

9.关于,下列结论中正确的是

A.该有机物分子式为C13H16    B.该有机物属于苯的同系物
C.该有机物分子至少有4个碳原子共直线  D.该有机物分子最多有13个碳原子共平面

第II卷 非选择题（55分）

10（15分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其重要原理为N2+3H22NH3,反应的平衡常数值和温度的关系如下:

（1）①由表中数据可知正反应为        (填“放热”或“吸热”)反应。

②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是        (填序号)

a.增大压强  b.使用合适的催化剂 c.升高温度  d.及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示:

①图中压强的关系是p1        p2(填">","="或"<")

②该反应为        反应(填“吸热”或“放热”)

（3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。T℃时,向容积固定为2L的密闭容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO2的浓度为0.3mol·L-1,则平衡时CO的转化率为        

11.（15分）科学家提出酸度新概念——AG,用AG表示溶液酸碱性强弱,能克服pH表示溶液酸碱度的缺点,。25℃时,现有物质的量浓度为0.4的HA溶液与0.2的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。

1.若HA为HCl,则混合溶液的AG=_____________。

2.若HA为HCN,且溶液中,则溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:_____________________________________________。

3.若HA为,且混合溶液的AG>0,溶液中粒子浓度正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

4.通过上述讨论知,混合溶液酸碱性由_____________________________________决定。

12.（12分）芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如下所示:

回答下列问题:

（1）A的化学名称是__________;E属于__________(填“饱和烃”或“不饱和烃”);

（2）A→B 的反应类型是__________,在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的副产物的结构简式为__________;

（3）A→C的化学方程式为__________;

（4）A与酸性KMnO4溶液反应可得到D,写出D的结构简式__________。

13.（13分）化学反应过程均存在能量的变化,有一些反应的反应热易直接测量出来,有一些反应的反应热无法直接测量出来,但可以利用盖斯定律求出来。请回答下列问题:

（1）铜冶炼过程中有关反应的能量变化如图1所示:

则与反应生成Cu(s)与的热化学方程式为_______________________。

（2）已知①,②。

现将200mL 0.1溶液与200mL 0.2稀硫酸充分混合,理论上该过

程应放出的热量为___________________。

（3）实验室可用50mL 0.25稀硫酸和50mL 0.55新配制的氢氧化钠溶液反应来测量中和热,实验装置如图2所示。

①实验中若测量出混合前酸、碱溶液的温度分别为℃、℃,则求反应前后溶液的温度差时,应如何使用℃、℃?_____________________________。

②实验中使用环形玻璃搅拌棒的操作方法是_________,混合酸、碱溶液时的注意事项是__________。

③若某次实验测得该反应的中和热为58.2,则从实验操作角度分析(即所用仪器符合实验要求)导致这种误差的一种可能原因是_______________________________________。

参考答案

1-5:DABBC   6-9:BBDD

10.(1)放热; ad; （2）<; 吸热; （3）60% 吸热;="">

11.（1）12;

（2）碱性;

（3）BD

（4）HA电离出的能力大小(或HA的酸性强弱)

12.（1）邻二甲苯或1，2–二甲基苯; 饱和烃;（2）.取代  
（3）.
（4）.

13.（1）.

（2）2.56kJ

（3）.取℃、℃的平均值作为混合前溶液的温度; 上下抽动; 快速混合; 反应结束后俯视读取温度计的读数(或实际取用的稀硫酸的体积大于50mL、量取稀硫酸时仰视读数等)