【化学】四川省广安友谊中学2018-2019学年高一上期末模拟试卷
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一、单项选择题
1．下列实验现象和结论或原因相符的是（ ）
| 操作及现象 | 原因或结论 |
A | 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落。 | 铝的熔点高于三氧化二铝 |
B | 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 | 溶液中一定含有Cl－ |
C | 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 | 溶液中有Na+，无K+ |
D | 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 | 溶液中一定含有Fe2+ |
2．生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]
B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板
D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多
3．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（ ）
A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气
4．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．盐酸的体积为80mL
B．a的取值范围为0＜a＜50
C．当a值为30时，b值为0.01
D．n(Mg2+)＜0.025mol
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：
NH4++Fe2++30H﹣=NH3•H2O+Fe（OH）2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣ 恰好完全沉淀：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O
6．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
C | 氯化铁溶液 | 淀粉碘化钾溶液 | 溶液变为蓝色 |
D | 硫酸亚铁溶液 | 过氧化钠固体 | 产生气泡和白色沉淀 |
7．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ ② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+
D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O
8．下列物质的检验，其结论正确的是（ ）
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－
D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+
9．下列实验现象描述 错误的是 （ ）
10．下列溶液中的离子—定能大量共存的是（ ）
A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
11．将一定量的氯气通入30mol，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）
A．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3
C．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．5NH4NO3 △ 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
B．室温下，0.2mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
C．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L
D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
13．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-
B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
C．B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL
D．加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠
14．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶于水。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ）
A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%
C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为molL－1
D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1
二、非选择题
16．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：请回答下列问题：
（1）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL。
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、 。
（3）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是 ；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
17．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
请（1）写出A、B的化学式：A B 。
（2）试剂a最好选用下列试剂中的 。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
写出相应的离子方程式 。
（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式
。
（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为
。
18．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2后，观察到的现象是
根据现象可得出的结论是 。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。
③C装置的作用是 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 mol。
（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。
①实验开始后，观察装置A中的现象是 。
②装置C中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 。
19．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2 L。
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O
写出配平的化学方程式 。
生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 mol。
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为 。
20．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为 。
仪器D的名称是 。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是 。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的 (只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是 。
①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为 %(结果精确到小数点后两位)。
（5）由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量 (填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是______________________。
【参考答案】
1—5DDDCC 6—10CBBDA 11—15AACBC
16．（共7分）
（1）13.6（1分）
（2）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（3）0.50mol/L H2SO4(aq)（1分） 0.25 mol/L（1分）
（4）BE （2分）
17．（1）Fe2O3
（2）Al2O3
（3）D
（4）Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3 ↓+3NH4+
（5）AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（6）K2SO4和 (NH4)2SO4
18．(12分)
（1）①干燥的有色（或A中）布条不褪色，湿润的有色（或B中）布条褪色（1分）；
Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性（1分）
②Cl2 + H2O === H+ + Cl－+HClO （2分）
③吸收氯气，防止环境污染（1分） 0.1（2分）
（2）①溶液先变为红色，然后褪色。（1分）
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分） ③SO32－＋Cl2=== SO42－＋2Cl－（2分）
19．（1）5∶1（2分） 13.44 L （2分）
（2）5NaCl＋4H O2Cl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O （2分） 0.2 （2分）
（3）6∶3∶2 （2分）4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋6Cl－ （2分）
20．（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）球形干燥管（1分） 吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解（2分）
（3）②（2分） 酸性KMnO4溶液 褪色（2分）
（4）36.52（2分）
（5）①偏高（2分）
②在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl（2分）
