【化学】四川省宜宾县第一中学校2018-2019学年高一上学期期末模拟试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一．选择题(每小题2分共25题，共50分，每题只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语中正确的是（ ）
A.水合钠离子的示意图：
B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C.表示某原子的结构示意图：
D.带结晶水的碳酸钠的可能化学式：Na2CO3·H2O
2.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）
A.硫酸亚铁晶体 B.亚硫酸钠固体
C.过氧化钠固体 D.氯水
3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质
4.“分类”是一种思想，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（ ）
A.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
C.根据反应是否在溶液中进行将化学反应分为离子反应和非离子反应
D.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
5.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
C.燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.硅胶可用作食品干燥剂
6. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是（ ）
A. 用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离
B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C. 该反应中的氧化剂NaOH
D. 每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023
7. Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成11.2LH2 (标准状况) 则三种金属的物质的量之和可能是（ ）
A. 0.3mol B. 0.4mol C. 0.55 mol D. 0.6mol
8. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
D. 木材浸过水玻璃后，不易着火
9. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca (OH)2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）
10. 向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是（ ）
A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5
B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/L
C. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克
D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol
11. 下列说法中正确的是 （ ）
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B. 二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质
C. 碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3＝Na＋+H++CO2- 3
D. 碳酸钠属于电解质
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl－
B. 2 molSO2与2 mol O2充分反应可生成2 mol SO3
C. 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水
D. 胶体与其它分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应
13. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）
A. NaCl B. Al(OH)3 C. FeCl2 D. Fe(OH)3
14. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. Fe3O4为红棕色晶体
D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在
15. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A. Na＋、K＋、OH－、Cl－ B. Na＋、Cu2＋ 、SO42－、NO3－
C. Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋
16.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（ ）
A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B．用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可
17.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋）
A. 充分反应后溶液中一定含Cu2＋
B. 充分反应后溶液中一定含有Fe2＋
C. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色
D. 剩余固体中一定含铜
18.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13＋+4NH3·H2OAlO2—+2H2O +4NH4＋
B. 氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H＋ + 2I― 2Fe2＋ + I2 + 3H2O
C. 光导纤维在碱性环境中易断裂：Si＋2OH—+ H2O SiO32—＋2H2↑
D. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—CaCO3↓＋H2O
19.氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是（ ）
A．AlN中氮元素的化合价为＋3
B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
20.下列有关实验操作能达到相应目的的是（ ）
A.证明该装置 气密性良好 | B.观察Fe(OH)2 的生成 | C.干燥Cl2 | D.比较Na2CO3与 NaHCO3的稳定性 |
21．下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Ba(OH)2与H2SO4 B．FeBr2与Cl2
C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ba(OH)2
22．据反应2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．Cl2被氧化，KClO3是对应的氧化产物
C．氧化性：Cl2＞KBrO3 D．氧化剂与还原剂物质的量之比是2︰1
23．下列说法中正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气
D．由Al和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH，会发生明显化学反应
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，1.5 g O2和30.5 g O3的混合气体中原子总数为2NA
B．1 L 0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含有的Na＋离子数目为NA
C．1 mol Na跟足量H2O反应时转移的电子数目一定为NA
D．标准状况下2g氢气与16gCH4的混合气体体积肯定会小于44.8 L
25．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量水中充分反应，金属无剩余，共收集到标况下气体V1 L。向溶液中逐滴加入a mol·L－1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2 g（其中铝元素以Al2O3形式存在）。下列关系式中错误的是（ ）
A．24n(Al)＋35.5n(Na)＝W2－W1 B．n(Na)＋3n(Al)＝aV2
C．n(Na)＋3n(Al)＝V1/11.2 D．aV2＝V1/22.4
第II卷(非选择题 共50分)
二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）
26.（7分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为 ，其平均摩尔质量为 。
（2）混合气体中碳原子的个数为 。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则：①气球中收集的气体是 ，其质量为 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是 、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为 。
27.（12分）某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。
（1）氯气的颜色为 ；
由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：
I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是 。
II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生 色的火焰，瓶口有白雾的现象。
由实验I、II可知，上述推测 （填“正确”或“不正确”）；理由是 。
III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是 。
A.Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）
则：①A和B 分别为：A B ；②A与B发生反应的条件是 ；
③反应⑥的化学方程式为 ；④上述反应中，不属于氧化还原反应的是 。（填数字序号）。
28.（16分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为： ；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是
（2）写出A中发生反应的化学方程式 。该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移 。
（3）装置B的作用是 。
（4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为 。
（5）质量分数为98％的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为 ，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 ，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
29.（15分）习实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体
(1)分液漏斗①中放浓硫酸，烧瓶②中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式：
① ,②
(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是 ，其作用 ；在C瓶中的液体应是 ，其作用是
(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为 。在D及E装置中观察到现象是
(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是 。
【参考答案】
1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.C 7.B 9.D 9.C 10.B
11.D 12.A 13.B 14.A 15.C 16.C 17.A 18.B 19.D 20.B
21.A 22.C 23.C 24.D 25.D
26.（7分）
(1) 0.5mol（1分） 40g/mol （1分）
(2) 0.5NA （1分）
(3) ① CO（1分） 3.5克 （1分） ②过滤、洗涤、干燥 （1分） ③待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）（1分）
27.（12分）
（1）黄绿色 (1分) 氧化性(1分)
I：2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 (1分)
II：苍白色 (1分) 正确 (1分)
在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价）(1分)
III：D(1分)
（2）①Cu 或（铜）(1分) 浓H2SO4 或浓硫酸(1分)
②加热 (1分)
③3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO (1分)
④ ④(1分)
28.（共16分）
（1）分液漏斗（1分） 检查装置的气密性（2分）
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）
（3分，方程式2分，电子转移1分）
（3）除去混合气体中二氧化硫 （1分）
（4）C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀(或浑浊) （2分）
（5）18.4mol/L （2分，没带单位1分） 500 mL容量瓶 （2分，只答容量瓶0分） 偏大 （1分）
29.
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