【化学】四川省广安市岳池县第一中学2018-2019学年高一下学期期末模拟试题

四川省广安市岳池县第一中学2018-2019学年高一下学期期末模拟试题

考试时间：100分钟                  总分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16  S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64

第Ⅰ卷(选择题，共44分)

一、选择题(本题共22小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)

1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（      ）

A．FeSO4·7H2O         B．CuSO4·5H2O   

C．KAl(SO4)2·12H2O     D．Fe2(SO4)3·9H2O

2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素则主要以He 的形式存在。下列说法正确的是（      ）

A.He原子核内含有4个质子

B.He与He互为同位素

C.He与He在元素周期表中占有不同的位置

D.He的最外层电子数为2，故He易失去最外层电子

3．下列说法正确的是（      ）

A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

B．聚乙烯可发生加成反应

C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

4. 下列用品的有效成分及用途中存在错误的是（      ）

5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（      ）

A．H2O B．CaCl2

C．KOH D．HCl

6．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（      ）

A．单质熔、沸点逐渐降低

B．气态氢化物稳定性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强

D．元素的非金属性逐渐增强

7．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（      ）

A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的

B．L层电子数为偶数的所有主族元素的族序数与其L层电子数相等

C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

8．关于基本营养物质的说法正确的是（      ）

A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

9．将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是（      ）

A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解

B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应

C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热还是放热

D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

10．下列不属于海水化学资源利用的是（      ）

A．海水淡化      B．海水提盐

C．海水提溴      D．海水提碘

11．下图所示各种装置中能构成原电池的是（      ）

A．①②③ B．④⑤⑥

C．①③⑤ D．②④⑥

12．有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4 中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（      ）

A．C>A>B B．B>C>A

C． A>C>B D．A>B>C

13．下列各组物质中互为同系物的一组是（      ）

A．C2H6与C5H10

B．CH2===CH—CH3和CH2===CH—CH2—CH3

C．乙烯与聚乙烯

14．“文房四宝”指的是笔、墨、纸、砚。做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是（      ）

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐

B．塑料、石墨、多糖、无机盐

C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐

D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

15．多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O的物质的量相等的是（      ）

A．甲烷 B．乙烯

C．苯 D．乙醇

16．已知反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(L·s)，则以C的浓度变化表示的反应速率为（      ）

A．1 mol/(L·s) B．3 mol/(L·s)

C．4 mol/(L·s) D．2 mol/(L·s)

17．下列关于苯的叙述中错误的是（      ）

A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色

C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

18. 制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于（      ）

A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2

B．浓硝酸与铜反应制取NO2

C．稀硝酸与铜反应制取NO

D．浓氨水与生石灰反应制取NH3

19．下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是（      ）

A．葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体

B．油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应

C．常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应

D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂

20．维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是（      ）

A．维生素A属于烃

B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气

C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应

21．在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是（      ）

A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/(L·s)

B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 mol

C．当SO2和O2的生成速率之比为2∶1时，达到该反应限度

D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率

22. 黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是（      ）

A．NO2  8e－       B．NO  15e－       C．N2O  32e－       D．N2O3  16e－

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

二、非选择题(本题共5小题，共56分)

23．(10分)周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。

(1)写出工业制备E单质的化学方程式________________________________

(2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。

(3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式____________________。

(4)3 mol DABC3和2 mol D2C2混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是_________________物质的量分别是____________。

24．(16分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O

B极：O2＋4e－===2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(3)在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

25．(10分)为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

________接________，________接________，________接________。

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中________________________________________________，

丙中________________________________________________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是____________。

 (4)写出甲中反应的化学方程式__________________________

26．(10分))实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是______________。

(2)装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能

插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是____________________________。

(3)浓硫酸的作用是①________；②________。

(4)饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。

27．(10分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：_______________和_______________。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________________，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________。

(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_______________________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

【参考答案】

第I卷选择题(共44分)

1～5ABADC    6～10CBDDA  11～15CABCB  16～20CBDBD 21～22DB

第II卷 非选择题(共56分)

23．(10分，每空2分)

(1)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑   

(2) H2O2    

(3)

(4) Na2CO3和 NaOH ;3 mol、1 mol

24．(16分，每空2分)

(1)太阳　化学　催化剂　　H—O　吸热　

(2)负　流出                

(3)C

25．(10分，每空2分)

(1)A　F　E　C　D　B

(2)澄清石灰水变浑浊　品红溶液未褪色

(3)除去SO2

(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

26．(10分，每空2分)

(1)在试管中先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，最后加入冰醋酸(或先将乙醇与乙酸混好，然后再加入浓硫酸并在加入过程中不断振荡)

(2)加热不均匀　 

(3)催化剂　吸水剂

(4)降低酯在水中的溶解度；除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇　

27．(10分，每空1分)

(1)蒸馏法　电渗析法　离子交换法及其他合理答案中的任意两种

(2)富集溴元素

(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　强酸对设备的严重腐蚀

(4)①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏)