【化学】内蒙古正镶白旗察汗淖中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（职高班）

内蒙古正镶白旗察汗淖中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（职高班）

（总分：100分）

可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Cl: 35.5 K: 39             

一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项符合题意。）

1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是（   ）

2．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（   ）

A．蒸发    B．蒸馏    C．过滤     D．搅拌 

3．下列有关仪器的使用正确的是（   ）

A．手持试管给试管内的物质加热 

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

4．下列实验操作正确的是（   ）

A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 

B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 

D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

5．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（   ）

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 

B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 

C．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

D．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA 

B．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl- 数为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA 

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

7. 下列物质中属于氧化物的是（    ）

A. O2    B. Na2O     C. NaClO    D. FeSO4

8. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（   ）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

9. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（    ）

A.溶液   B.胶体   C.悬浊液   D.乳浊液

10. 下列叙述正确的是（   ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol      

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g   

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 

11. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（   ）

A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液       

B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液

C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液          

D. 4L 0.5mol/L的NaCl溶液

12. 下面关于电解质的叙述中正确的是（   ） 

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 

C．电解质在水中一定能导电 

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

13. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）
A. 2.5×1019个   B. 2.5×1022个   C. 5×1019个    D. 5×1022个

14.在标准状况下，与12 g H2 体积相等的N2 （   ）

A.质量为12 g        B.物质的量为6 mol

C.体积为22.4L      D.分子数为6.02×1023

15. 下列说法错误的是（　　）

A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值         

B.1mol 12C的质量是12g

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol 

D.1mol O2含有6.02×1023个氧原子

16. 下列叙述正确的是（　　）

A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多

B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

D. 28 g氮气所含的原子数目为1 mol

17. 将4g NaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（   ）

A. 1mol/L          B. 0.1mol/L        C. 0.01mol/L       D. 10mol/L

18. 下列叙述正确的是（　　）
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D．1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+与Cl- 的物质的量浓度都是0.5 mol/L

19. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（　　）
A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上
B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

20. 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1        
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3      
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11.
A. ①和④
B. ②和③
C. ①②③④
D. ①②③④⑤

21. V ml Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a克，取V/4 ml溶液稀释到4V ml，则稀释后溶液的c（SO42-）是（　　）

A．125a/9V mol/L  B．125a/36V mol/L   C．125a/18V mol/L    D．125a/54V mol/L22. 下列电离方程式中正确的是（　　）
A．H2SO4=H2++SO42-
B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Ca(OH)2=Ca2++2OH-
D．CaCl2=Ca+2+2Cl-

23. 下列叙述正确的是（   ）
A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
B．稀H2SO4溶液能导电，稀H2SO4是电解质
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质

24. 相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是(    )
A.2:3     B.5:6    C.1:1    D.3:2

25. 下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热
D．过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处

26. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（　　）

A. 过滤、蒸发、结晶、溶解

B. 溶解、蒸发、结晶、过滤

C. 溶解、蒸发、过滤、结晶

D. 溶解、过滤、蒸发、结晶

27. 标准状况下，若2.8L O2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（　　）

A. 8n    B. n/16    C. n/8    D. 16n

28. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是（     ）

A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3        B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑   D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

29. 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配制该营养液，取528g （NH4）2 SO4，则需KCl的质量为（　　）

A．670.5g       B．74.5g     C．596g      D．149g

30. 下列仪器中，不能用于加热的是：（    ）
①试管 ②胶头滴管 ③集气瓶 ④量筒 ⑤烧杯

A.①②③   B.③④⑤    C.②③④    D.①⑤

二、非选择题（共40分）

1.（6分）（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是__________，该溶液中Na2SO4的质量是_________克；

（2）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为__________。

2.（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为__________mol；

(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(4)该气体所含原子总数为__________个；

(5)该气体的一个分子的质量为__________g。

3.（10分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L-1  KCl溶液，请回答有关问题。

(1)计算所需KCl的质量，需要KCl的质量为__________g；

(2)称量KCl固体过程中主要用到的仪器是_____________；

(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解，为加快溶解，可采取的措施是_______________________；

(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是_______________________；

(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，在进行此操作时应注意的问题是___________________________________________________。

4.（14分）将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸（水的密度近似为1g/mL）。求：
（1）所需浓硫酸的体积；
（2）所需水的体积。

【参考答案】

一、选择题

二、非选择题

1.（1）0.025 mol；3.55 g

（2）28 g/mol

2. (1) 　  (2) 　  (3) 　  (4) 　  (5)

3. (1) 7.45；

(2)托盘天平；

(3)搅拌、加热；

(4)用玻璃棒引流；

(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加。

4.（1） 0.11 L

（2）1000 mL