【化学】云南省普洱市景东一中2018-2019学年高一上学期期末考试试题

云南省普洱市景东一中2018-2019学年高一上学期期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)                                                                         

1.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是(　　)

A． 铁、金属活动性顺序B． 金、质量守恒定律

C． 银、质量守恒定律D． 铜、金属密度顺序

2.下列有关叙述正确的是(　　)

A． 电泳现象可证明胶体带电荷

B． 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

C． 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

D． 胶体粒子很小，可以透过滤纸

3.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是(　　)

A． CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HCl

B． Cl2＋ H2S===2HCl＋ S

C． 3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3

D． H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl

4.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)

A． 温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数

B． 等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数

C． 等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数

D． 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数

5.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)

A． 100 mL 1 mol·L－1的盐酸

B． 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C． 100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液

D． 30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液

6.下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)

A． Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物

B． 水玻璃、漂白液、液氯均为混合物

C． 氨水能够导电，所以氨水是电解质

D． 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

7.下列说法正确的是(　　)

A． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B． 氧化还原反应一定有氧元素参加

C． 氧化反应一定先于还原反应

D． 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

8.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为(　　)

A． 1∶1          B． 24∶27          C． 12∶9          D． 32∶33

9.将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是(　　)

A． 4mmol         B． 10mmol         C．mol        D．mol

10.下列实验所选装置不合适的是（　　）

A． 分离水和泥沙选①           B． 从盐水中获得食盐选②

C． 分离酒精和水选③         D． 由自来水制取纯净水选④

11.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A． 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B． 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C． NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D． 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO==4CO2+N2

12.下列叙述中正确的是 (　　)

A． 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀

B． 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水

C． 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁

D． 氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水

13.将2.56 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为(　　)

A． 0.05 mol        B． 1 mol      C． 1.05 mol          D． 0.13 mol

14.实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是(　　)

A． 称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mL

B． 称取6.25 g胆矾，加水250 mL

C． 称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液

D． 称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液

15.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是(　　)

A． 硫既是氧化剂又是还原剂          B． 硫化钠是还原产物

C． 硫既表现氧化性又表现还原性    D． 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol

16.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（　　）

A． 陶瓷餐具   B． 石英钟表    C． 计算机芯片   D． 光导纤维

17.下列关于  SO2性质的说法中，不正确的是（　　）

A． 能KMnO4溶液褪色     B． 能使品红溶液褪色

C． 能与  NaOH 溶液反应    D． 能与水反应生成硫酸

18.下列电离方程式中，正确的是（　　）

A． H2SO4===H2++         B． Ba（OH）2===Ba2++OH﹣

C． NaNO3===Na++       D． CuSO4===Cu2++

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A． 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子

B． 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L

C． 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

D． 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

20.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是(　　)

A． ①②③④      B． ①②③     C． ②④       D． ①④

21.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是(　　)

A． ①将海带灼烧成灰B． ②过滤得含I－的溶液

C． ③放出碘的苯溶液D． ④分离碘并回收苯

22.在标准状况下有：①6.72  L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6  g H2S　④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)

a．体积②>③>①>④　b．密度②>③>④>①　c．质量②>③>①>④　d．氢原子个数①>③>④>②

A． abc            B． bcd            C． cbd             D． abcd

23.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（　　）

A． ①②③        B． ①②⑤         C． ③④⑤        D． ①③⑤

24.下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是(　　)

A． Na2CO3、KCl             B． NaCl、KCl

C． CaCl2、NaCl             D． K2CO3、CaCl2

25.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是(　　)

A． 铁         B． 铜         C． 银          D． 汞

26.将4 g NaOH固体溶解在水里，配得1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（　　）

A． 1 mol·L-1        B． 0.1 mol·L-1           C． 0.01 mol·L-1         D． 10 mol·L-1

分卷II

二、填空题(共5小题,共48分)           

27.现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备：

(1)甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。

(2)乙直接加热饱和氯化铁溶液，请评价是否正确__________。

(3)丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(4)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________________。

28.现要除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，得到纯净的氯化钠晶体。

请回答下列问题：

(1)需用的两种试剂(蒸馏水除外)是______________、____________。

(2)实验操作过程是________、________、________。

(3)实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、________、________、________。

29.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是　　，烧瓶中反应的化学方程式是　　。

（2）装置B中盛放液体是　　，气体通过装置B的目的是　　。装置C中盛放的液体是　　。

（3）D中反应的化学方程式是　　。

（4）烧杯E中盛放的液体是　　，反应的离子方程式是　　。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加　　装置。

30.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。

A．左盘重，样品轻           B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻         D．右盘轻，样品重

(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________________；③________________________________________________________________________；

④__________________。

(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

31.将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

【参考答案】

1.A    2.D    3.B    4.A    5.D    6.D    7.D    8.D    9.C    10.C

11.D   12.C    13.D    14.D    15.D    16.C    17.D    18.C   19.C    20.C

21.D    22.D     23.D    24.B    25.B     26.B

27.(1)正确　

(2)不正确　

(3)不正确

(4)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

28.(1)过量氢氧化钠溶液　适量盐酸

(2)溶解　过滤　蒸发结晶

(3)漏斗　玻璃棒　蒸发皿

29.（1）分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸

（3）2Fe+3Cl22FeCl3

（4）氢氧化钠溶液 Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O

（5）干燥

30.　(1)过滤　蒸发　

(2)B　

(3)搅拌，加速样品溶解　引流，防止滤液溅到漏斗外　搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅　

(4)①气泡　CO　②白色沉淀　SO　③白色沉淀　Cl－

31.(1)NO2和CO2

(2)NO　Cu(NO3)2

(3)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

(4)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O