【化学】云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期期末考试

云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期期末考试

考试时间：120分钟               满分：100分

注意事项：

1.答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。

3.考试结束，将答题卡上交(试卷自己保留好，以备评讲)。

可能用到的相对原子质量：H－1    C－12    O－16

第Ⅰ卷   选择题（共50分）

一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理

C. 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化

D. 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

2.一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．该物质含有3种官能团          B．该物质属于有机物

C．该物质属于多官能团化合物      D．该物质属于脂环烃

3.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫

B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C. 压缩H2（g)与I2(g)反应后的平衡混合气体,颜色变深

D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

4.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A．  2种         B．3种         C．4种         D．5种

5.下列实验误差分析错误的是

A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小

C.测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小

D.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小

6.下列关于有机物的说法不正确的是

①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物  ②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③金刚石和石墨是同分异构体             ④CH2Cl2有两种结构

⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥C5H12有三种同分异构体

A．①②⑥      B．③④⑤       C．③④⑥      D．③⑤⑥

7.一定温度下,可逆反应2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmol O2,同时生成2nmol NO2   ②混合气体的密度不再变化

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变                   ⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. 以上全部        B. ①②③⑤         C.②③⑤⑥        D．①④⑤⑥

8.据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。

下列对该物质的说法中正确的是

A. ①处的化学键表示碳碳双键          B.②处的化学键表示碳碳单键

C.③处的原子可能是氯原子或氟原子     D.此星际分子属于烃类

9.向体积为Va的0.05mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb 的0.05mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是

A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）

B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）

C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）

D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

10.下列有机物的命名正确的是

A. 2，3，3-三甲基丁烷                  B.2-甲基乙烷

C. 2-甲基丁烯       D. 2，2-二甲基戊烷

11.下列说法中正确的是

A. 25℃时,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108

B. 25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KW

C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性
D. 25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性

12.在不同条件下分别测得反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是

A. v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1    B. v(O2)＝3 mol·L－1·min－1

C. v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1      D. v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1

13.已知：①H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1  ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝Q3kJ·mol－1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ              B. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)  kJ    D. －(3Q1－Q2＋Q3) kJ

14.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,其他条件不变，把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确的是

A.a=b+c             B.a=b=c              C.a>b+c               D.a<b+c

15.用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是

A．CuSO4          B．NaOH           C. Na2SO4            D．H2SO4

16.已知某可逆反应：mA(g)+nB（g） xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则

A. T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0

B. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0

C. T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0

D. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x ，Q＜0

17.一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：

2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是

A.前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

B.反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

C.恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L

D.10min后向容器中加入A，保持温度不变重新平衡时A的转化率大于50%

18.下列说法或表示方法正确的是

A.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

B.已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1  ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则 ΔΗ1<ΔΗ2

C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1

D.在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ

19.在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是

A. c（NH3·H2O）/c（OH-）减小        B. c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大

C. n（OH-）不变                     D. c（H+）/c（OH-）减小

20. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A. Mg为负极                        B.正极反应式为Ag+  +   e– = Ag

C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移    D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

21.下列说法正确的是

A.电解、电离、电镀、电化学腐蚀这些过程都需要通电后才能进行

B.使用明矾可净水，消毒杀菌

C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D.100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

22.某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,

下列判断不正确的是：

1.   平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

B. 平衡时， 乙中H2的转化率大于60%

C. 平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

23.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌ Z（g）+W（s）

ΔH＞0，下列叙述正确的是

A.恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高

B.加入少量W，逆反应速率增大

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.在容器中加入氩气，反应速率不变

24.向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段   B.反应在c点达到平衡状态

C.反应物的总能量低于生成物的总能量                D.反应物浓度：a点小于b

25.已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B.图中x点满足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl)

C.相同实验条件下，把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6

D.相同实验条件下，若改为0.2mol·L-1  NaCl溶液时,x点的横坐标小于100

第Ⅱ卷   非选择题（共50分）

二、非选择题（共4题，共50分）

26.（10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：

（1)常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液

①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。

（2)已知T℃时,Kw=1×10-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3, 则a ：b=__________。

（3）现有HA、HB两种酸。室温下用0.1mol· L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。

①由图可知；酸性HA      HB，b 点对应的溶液中c(HB)     c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

②室温下HB的电离平衡常数Ka的数量级为        。

27.（10分）工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

请回答下列问题：

（1）酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是                         。

（2）步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2     Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围是            ,该步骤中先加入H2O2充分反应后再加入氨水，写出加入H2O2的离子方程式                        。

（3）步骤C的反应离子方程式为                          。

(4）若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe3+ 离子浓度为         。

（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）

28.（14分）已知反应A（g） B（g）

（1）该反应的速率方程可表示为V正=K正CA，V逆=K逆CB，K正和K逆在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。已知T1温度下，K正=0.004s-1 ，K逆=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K=      。该反应的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，则    0(填“>”“<”或“=”)。

（2）对于该反应A（g） B（g），在313 K和353 K时A的转化率随时间变化的结果如图所示。

①在313 K时反应的平衡转化率α=_______%。平衡常数K313 K   K353 K（填“>”“<”或“=”），理由是                                。

② 在353 K下：要提高A的转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________________。

29.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

⑴如图表示一个电解池,装有电解液a；X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:

①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则Y电极上的电极反应式为             ；

②如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是         ,Y电极反应式为                  (说明:杂质发生的电极反应不必写出)。

(2)NOx、SO2的大量排放是造成大气污染的主要原因,研究其处理方法,将其变废为宝越来越受到人们的重视,按要求回答下列问题。

①富集废气中的SO2,并使其与O2反应可制备硫酸,装置如图所示,X、Y均为多孔电极材料。

Ⅰ气体A是       ，X极的电极反应式为                           。

Ⅱ消耗5.6L(标准状况下)气体B时,通过质子交换膜的H+的个数为__________。

②SO2也可用于制备Na2S2O3，但产品常含有杂质。某 SO2制得的此产品，为测其纯度，准确称取Wg该产品，用适量蒸馏水溶解,配成100ml溶液，取20ml，以淀粉作指示剂，用0.2000 mol•L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为： 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定至终点时，溶液颜色的变化：                               。消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。求产品的纯度为（设Na2S2O3相对分子质量为M）                    。

参考答案

1B  2D  3C  4A  5B  6B  7D  8B  9C  10D  11A  12D  13D  14C  15B  16C 17B  18B  19A  20B  21C  22B  23D  24A  25C

26(10分，每空2分)

（1）③①⑤②⑥④   （2）2:9  （3）① >  ，<    ②10-5

27(10分，每空2分)

（1）   加快反应速率

（2）   3. 2≤pH＜5.2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（3）   Cu2+  +  Zn = Zn2+  +  Cu

（4）  4 ×10-8

28(14分，每空2分)

（1）2   >

（2）①21  <  温度升高，平衡正移（其它合理答案均给分）

②及时移去产物（或者减小B的浓度）  加压（或加催化剂）

29（16分，每空2分）

（1）①2Cl-  -  2e- =Cl2  ②精铜（或纯铜）  Cu  -  2e- = Cu2+

（2）①ⅠSO2   SO2 - 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+

ⅡNA （或6.02×1023）

②滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为蓝色色,且30秒不恢复（答对颜色变化就给全分）

（ 4×10-2 M/W）×100% 或 （ 4M/W）%