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【化学】云南省昆明市黄冈实验学校2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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云南省昆明市黄冈实验学校2018-2019学年高一上学期期末考试试题
考试范围：必修一；考试时间：90分钟；
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5 Zn 65
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题2分，共50分）
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑ B．MgO＋2HCl= MgCl2＋H2O
C．SO2+H2OH2SO3 D．CaCO3CaO＋CO2↑
2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是（ ）
A． B． C． D．
3、下列电离方程式，书写正确的是( )
A．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B．AlCl3= Al3++Cl-
C．Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
4、下列关于胶体说法正确的是（ ）
A．有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物
B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．胶体不带电荷
D．胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7cm
5、下列物质的分类不正确的是（ ）
A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B．H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸
C．CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物
D．NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
6、1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为 ( )
A．2mol B．4mol C．1mol D．0.5mol
7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A．Mg2+ K+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Mg2+ SO42-
C．H+ SO42- Ba2+ NO3- D．Ca2+ H+ NO3- Cl-
8、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．黄铜
9、下列实验仪器可以直接用来加热的是（ ）
A．容量瓶 B．试管 C．锥形瓶 D．烧杯
10、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．酒精和水 B．四氯化碳和水
C．汽油和植物油 D．碘和四氯化碳
11、下列实验操作正确的是( )
A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
12、太阳能光电板的基本原料是 ( )
A．硅 B．铜 C．二氧化硅 D．铝
13、下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物称为酸
B．水溶液显碱性的化合物是碱
C．盐中一定含有金属阳离子
D．酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离
14、下列物质中属于碱的是（ ）
A．CH4 B．NaOH C．CH3COOH D．KClO
15、下列描述的一定是金属元素的是（ ）
A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质
C．原子最外电子层只有一个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素
16、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不可能含有钾元素
17、红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和（ ）
A．氧化亚铁 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．氢氧化铁
18、游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是 （ ）
A． B． C． D．
19、用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（ ）
20、在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
21、下列有关硅及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．硅在自然界中不以化合态的形式存在
B．单质硅常用作半导体材料
C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
22、检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后（ ）
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性
C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
23、常温下能用铁罐或铝罐贮存的是( )
A．浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HNO3
24、氢气在氯气中燃烧，会发出（ ）
A．苍白色火焰 B．淡黄色火焰 C．蓝紫色火焰 D．耀眼白光
25、下列气体可用向下排空气法收集的是（ ）
A．H2 B．CO2 C．NO2 D．Cl2
第II卷（共50分）
二、填空题（每空一分）
26、（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；
（2）3.2 g CH4中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下所占的体积约为 L；
（3）在标准状况下，测得14.2 g某气体的体积为4.48 L。则此气体的摩尔质量为 。
27、分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离固液混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 ；
28、写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：____________________________________
Ba（OH）2：______________________________
H2SO4：________________________________；
29、（6分）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈___________色，具有________光泽，但断面很快变_________，主要是由于生成一薄层________________。若把钠水中,其反应的化学方程式为_____________________________。
30、下列物质中，能制成太阳能电池的是 ，是光导纤维的基本原料的是 ，日常生活中常做导线的是 ，其合金是用量最大、用途最广的是 ，做红色油漆和涂料的是 ，做净水剂的是 ，具有粘合作用、用作防火剂的是 ，作干燥剂的是 ．
A铜 B硅胶 C硅 D二氧化硅
E铁 F氧化铁 G硅酸钠 H硫酸铝钾
31、（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为 ，具有 气味，密度比空气的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。
三、计算题（6分）
32、将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
（1） 所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2） 反应中生成的H2在标准状况下的体积；
（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。
四、推断题（7分）
33、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。
【参考答案】
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
D
A
B
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
A
D
B
D
B
题号
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
B
C
A
B
C
A
A
题号
25
答案
A
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、 填空题（31分每空一分）
26、(1) 16g/mol
(2) 0.2NA 2 4.48
(3) 71g/mol
27、蒸馏 过滤 萃取
28、Na2SO42Na＋＋SO42－
Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－
H2SO42H＋＋SO42－
29、银白色 金属 暗 Na2O 2Na + 2H2O ="=" 2NaOH + H2↑
30、C D A E F H G B
31、（5分）NH3 刺激性 小 易 向下排空
32、（1）6.5g锌的物质的量为：6.5g÷65g/mol=0.1mol，令消耗HCl的物质的量为n1 mol，生成氢气的体积为V，生成ZnCl2的物质的量为n2mol，则：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol 1mol 22.4L
0.1 n1mol n2mol V
解得n1=0.2mol，n2=0.1mol，V=2.24L
33、(1) AgCl， Ag＋+Cl－==AgCl↓
(2) BaSO4
(3) Mg2＋+2OH－==Mg（OH）2↓
(4) 0.5
考试范围：必修一；考试时间：90分钟；
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5 Zn 65
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题2分，共50分）
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑ B．MgO＋2HCl= MgCl2＋H2O
C．SO2+H2OH2SO3 D．CaCO3CaO＋CO2↑
2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是（ ）
A． B． C． D．
3、下列电离方程式，书写正确的是( )
A．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B．AlCl3= Al3++Cl-
C．Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
4、下列关于胶体说法正确的是（ ）
A．有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物
B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．胶体不带电荷
D．胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7cm
5、下列物质的分类不正确的是（ ）
A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B．H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸
C．CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物
D．NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
6、1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为 ( )
A．2mol B．4mol C．1mol D．0.5mol
7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A．Mg2+ K+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Mg2+ SO42-
C．H+ SO42- Ba2+ NO3- D．Ca2+ H+ NO3- Cl-
8、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．黄铜
9、下列实验仪器可以直接用来加热的是（ ）
A．容量瓶 B．试管 C．锥形瓶 D．烧杯
10、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．酒精和水 B．四氯化碳和水
C．汽油和植物油 D．碘和四氯化碳
11、下列实验操作正确的是( )
A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
12、太阳能光电板的基本原料是 ( )
A．硅 B．铜 C．二氧化硅 D．铝
13、下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物称为酸
B．水溶液显碱性的化合物是碱
C．盐中一定含有金属阳离子
D．酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离
14、下列物质中属于碱的是（ ）
A．CH4 B．NaOH C．CH3COOH D．KClO
15、下列描述的一定是金属元素的是（ ）
A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质
C．原子最外电子层只有一个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素
16、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不可能含有钾元素
17、红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和（ ）
A．氧化亚铁 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．氢氧化铁
18、游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是 （ ）
A． B． C． D．
19、用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是（ ）
20、在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
21、下列有关硅及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．硅在自然界中不以化合态的形式存在
B．单质硅常用作半导体材料
C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
22、检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后（ ）
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性
C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
23、常温下能用铁罐或铝罐贮存的是( )
A．浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HNO3
24、氢气在氯气中燃烧，会发出（ ）
A．苍白色火焰 B．淡黄色火焰 C．蓝紫色火焰 D．耀眼白光
25、下列气体可用向下排空气法收集的是（ ）
A．H2 B．CO2 C．NO2 D．Cl2
第II卷（共50分）
二、填空题（每空一分）
26、（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；
（2）3.2 g CH4中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下所占的体积约为 L；
（3）在标准状况下，测得14.2 g某气体的体积为4.48 L。则此气体的摩尔质量为 。
27、分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离固液混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 ；
28、写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：____________________________________
Ba（OH）2：______________________________
H2SO4：________________________________；
29、（6分）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈___________色，具有________光泽，但断面很快变_________，主要是由于生成一薄层________________。若把钠水中,其反应的化学方程式为_____________________________。
30、下列物质中，能制成太阳能电池的是 ，是光导纤维的基本原料的是 ，日常生活中常做导线的是 ，其合金是用量最大、用途最广的是 ，做红色油漆和涂料的是 ，做净水剂的是 ，具有粘合作用、用作防火剂的是 ，作干燥剂的是 ．
A铜 B硅胶 C硅 D二氧化硅
E铁 F氧化铁 G硅酸钠 H硫酸铝钾
31、（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为 ，具有 气味，密度比空气的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。
三、计算题（6分）
32、将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
（1） 所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2） 反应中生成的H2在标准状况下的体积；
（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。
四、推断题（7分）
33、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。
【参考答案】
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
D
A
B
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
A
D
B
D
B
题号
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
B
C
A
B
C
A
A
题号
25
答案
A
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、 填空题（31分每空一分）
26、(1) 16g/mol
(2) 0.2NA 2 4.48
(3) 71g/mol
27、蒸馏 过滤 萃取
28、Na2SO42Na＋＋SO42－
Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－
H2SO42H＋＋SO42－
29、银白色 金属 暗 Na2O 2Na + 2H2O ="=" 2NaOH + H2↑
30、C D A E F H G B
31、（5分）NH3 刺激性 小 易 向下排空
32、（1）6.5g锌的物质的量为：6.5g÷65g/mol=0.1mol，令消耗HCl的物质的量为n1 mol，生成氢气的体积为V，生成ZnCl2的物质的量为n2mol，则：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol 1mol 22.4L
0.1 n1mol n2mol V
解得n1=0.2mol，n2=0.1mol，V=2.24L
33、(1) AgCl， Ag＋+Cl－==AgCl↓
(2) BaSO4
(3) Mg2＋+2OH－==Mg（OH）2↓
(4) 0.5
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