【化学】云南省昭通市云天化中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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第I卷(选择题，共48分)
一、选择题：（本题共24小题，每小题2分，共48分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．工业废水处理后再排放 B．大量使用农药提高农作物产量
C．开发利用各种清洁能源 D．使用共享自行车代替汽车出行
2．加油站内必须张贴的图标是（ ）
A． B． C． D．
3．下列事实的结论或解释错误的是（ ）
A．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分
B．桂花开放时校园飘香——说明分子在不断运动
C．气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔距离
D．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH—结合生成了H2O
4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．盐酸、氯气、空气 B．纯碱、臭氧、冰水混合物
C．氯化氢、石墨、碱石灰 D．氨水、氯水、食盐
5．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水
B．铁粉作食品袋内的脱氧剂
C．食醋除水垢
D．漂白粉漂白织物
6．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．二氧化硅是一种良好的半导体材料
B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂
C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂
D．氧化铁常用作红色油漆和涂料
7．下列化学试剂的保存方法中错误的是（ ）
A．少量的钠保存在煤油中
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
8．下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−
9．下列说法不正确的是（ ）
A．焰色反应体现了元素的物理性质
B．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-
C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成
D．常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸
10．国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。下列相关说法正确的是（ ）
A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1mol OH—的质量是17g D．1mol气体所占的体积约为22.4L
11．已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．该反应中FeCl3作还原剂
C．还原性：Cu>Fe2+ D．氧化性：CuCl2>FeCl3
12．利用下列装置可以完成的实验组合是（ ）
13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32- 、K+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Fe3+
14．离子方程式H+ + OH—==H2O可表示的化学反应是（ ）
A．硫酸氢钠和氢氧化钠的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．次氯酸和氢氧化钾的反应
15．在允许加热条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液 （ ）
A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．KSCN
16．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置除去Cl2中的HCl
B．用图2所示装置实验室制NH3
C．用图3所示装置分离MnO2和KCl
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+
C．小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
18．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．稀盐酸 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
19．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是（ ）
A．C+O2 B．Na+O2 C．CO2+Ca(OH)2 D．Na2O2+H2O
20．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是（ ）
A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
21．设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5N0
B．1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的数目约为N0
C．4.4g CO2含有的原子数为0.3N0
D．2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4N0
22．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
23．下列实验或操作方法正确的是（ ）
（甲） （乙） （丙） （丁）
A．甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+
B．乙图装置：从食盐水中提取氯化钠
C．丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．丁图装置：分离水与乙醇
24．下列说法不正确的是（ ）
A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
B．SO2、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题：（本题共4小题，共52分）。
25．（8分）为了将混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提纯。某学习小组设计了如图所示的方案：
（1）操作①盛放药品的仪器名称是 ，发生反应的化学反应方程式为 。
（2）进行操作②后，如何判断杂质是否除尽？ 。
（3）操作③的目的是 。
（4）请你评价该设计方案设计是否严密？若不严密，请说明理由，并提出改进方案 。
26．（15分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。
（3）试管C和D中试剂各为_____________________________。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为 。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用 。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
27．（17分）（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的__________________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_____________。
（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：
（4）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为 。
（6）操作③需要的玻璃仪器主要包括 。
（7）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？ 。
28．（12分）中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
（1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________。
（2）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________。
（3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。
2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)
（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他极微量离子忽略不计）：
离子 | Na+ | SO42－ | NO３－ | H+ | Cl− |
浓度/（mol·L−1） | 5.5×10−3 | 8.5×10−4 | y | 2.8×10−4 | 3.5×10−3 |
①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。
②表中y＝_______。
（5）工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。
【参考答案】
一、选择题：（本题共24小题，每小题2分，共48分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | B | A | C | D | A | B | B |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | B | C | C | B | A | A | A | B |
题号 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
答案 | D | C | D | A | C | C | C | A |
二、填空题：（本题共4小题，共52分）。
25．（8分）
（1）坩埚 （1分） NH4HCO3 NH3 ↑+ CO2↑+ H2O（2分）
（2）取上层清液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明杂质已除净。（2分）
（3）除去过量的Ba2+（1分）
（4）不严密，混有杂质Na2CO3，应加入适量盐酸，再加热煮沸。（2分，只答不严密不给分）
26．（15分）
（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O（2分）
（2）E中干布条不褪色，F中湿布条褪色（1分） Cl2没有漂白性，HClO有漂白性（2分）
（3）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分）
（4）Cl2+2I—=2Cl—+I2（2分）
（5）Cl2+2OH—=Cl—+ ClO—+ H2O（2分）
（6）Cl—+ ClO—+ 2H+== Cl2↑+ H2O（2分）
NaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解（2分）
27．（17分）
（1）2Fe3++Fe==3Fe2+（2分）
（2）2Fe2++ Cl2==2Fe3++2Cl—（2分）
（3）先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化（2分）
（4）Al2O3+2OH—==2AlO2—+ H2O SiO2+2OH—==SiO32—+ H2O（各2分，共4分）
（5）稀硫酸（1分） 铁和铜（2分，错填、漏填、多填均不得分）
（6）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，错填、漏填、多填均不得分）
（7）防止硫酸亚铁被氧化（1分）
28．（12分）
（1）SO2（1分） 2NO+O2==2NO2（2分）
（2）NH4++OH—==NH3·H2O或NH4++OH—NH3↑+H2O（2分）
（3）SO42—（1分）
（4）4NO+3ClO2－+2H2O＝4NO3－+3Cl-+4H+或4NO+3ClO2－+4OH—＝4NO3－+3Cl-+2H2O（2分）
y=5.8×10−4（2分）
（5）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
