【化学】福建省邵武七中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
展开福建省邵武七中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
（命题：钟昱芬 审题：熊志明 时间：100分钟）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷
一、填空题（每题2分，共40分）
1．下列电离方程式书写正确的是( )
A． H2CO3CO32-+2H+ B． KClO3=K++Cl5++3O2-
C． H2O2H++O2- D． NH3·H2ONH4++OH-
2．创立长式元素周期表的化学家是（ ）
A． 牛顿 B． 道尔顿 C． 阿佛加德罗 D． 门捷列夫
3．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A． 一定被氧化 B． 一定被还原
C． 化合价降低为零价 D． 可能被氧化，也可能被还原
4．下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A． C + H2OCO + H2 B． 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
C． Cl2 + H2OHCl + HClO D． SO3 + H2O=H2SO4
5．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）
A． Cl2通入水中 B． Cl2通入FeCl2溶液中
C． SO2通入氯水中 D． NO2通入水中
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B． 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C． 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32- + H+ = HCO3－
D． 铜与稀盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑
7．广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（ ）
A． 石蕊溶液 B． 四氯化碳
C． 氢氧化钠溶液 D． 稀硝酸和硝酸银溶液
8．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（ ）
A． 石墨 B． KNO3 C． H2SO4 D． 蔗糖
9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A． 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B． 同素异形体:石墨、C60、金刚石
C． 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D． 混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸
10．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）
A． OH -、 K+、NH4+ B． Ba2＋、 SO42 -、H＋
C． Ag＋、 K＋、Cl - D． Na+、 Cl -、 CO32 -
11．下列关于物质的分类均正确的组合是( )
选项 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
12．胶体区别于其它分散系的本质特征为（ ）
A． 分散质直径介于1~100 nm B． 丁达尔效应
C． 电泳现象 D． 能发生聚沉
13．下列化合物中，属于盐的是（ ）
A． Ca(OH)2 B． HNO3 C． Na2O D． K2CO3
14．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A． 氯化铁溶液 B． 碳酸钠溶液 C． 氢氧化铁胶体 D． 醋酸溶液
15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A． 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B． 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C． 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D． 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
16．下列说法正确的是( )
A． 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B． 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C． 氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D． 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同
17．能使用酒精灯直接加热的器皿是（ ）
A． 试管 B． 试剂瓶 C． 量筒 D． 容量瓶
18．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A． Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B． Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C． Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D． Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
19．下列关于钠的说法中不正确的是（ ）
A． 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B． 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C． 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动
D． 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成
20．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是（ ）
A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应 D．置换反应
第Ⅱ卷
二、填空题（共30分）
21.（12分）写离子方程式
（1）氧化铜溶于盐酸__________________________________________。
（2）铁跟稀硫酸反应___________________________________________。
（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应________________________________________。
（4）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应_______________________________________。
22.（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBr→Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是______（填物质的化学式），若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol。
23.（6分）Fe(OH)3胶体的制备实验：向_____________中逐滴加入______________________溶液；继续煮沸至溶液呈______________色，停止加热。
24.（8分）将下列物质按要求填空：①NaCl②汞③盐酸④BaSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦葡萄糖⑧碘酒⑨液态氧气⑩熔融MgC12
（l）以上物质能导电的是____________________
（2）以上物质属于电解质的是__________________
（3）以上物质属于非电解质的是_____________
（4）以上物质溶于水后能导电的纯净物是________________
三、推断题（12分）
25.（12分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。
四、实验题（10分）
26.（10分）用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 。
（2）容量瓶使用前应 。
（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为 g。
（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是 (填序号)。
（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)
①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻线
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理
五、计算题（8分）
27．（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。
（2） 标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。
（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。
（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。
【参考答案】
1——20 DDDDB CDACD DADCB AADDA
21.略
22. HBr 1
23.肥水 饱和FeCl3 红褐色
24.（1）2.3.10 （2）1.4.6.10 （3）5.7 （4）1.6.10
25.1.AgCl Ag++Cl— ==AgCl 2. BaSO4 3. Mg2+ +2OH—==Mg(OH)2 4. 0.5
26.(1)500ML容量瓶 （2）检漏 （3）25.0 （4）51463728 （5）1.4.7
27.(1)18g.mol (2)11.2L (3)0.5NA (4)8mol
