【化学】福建省师大附中2018-2019学年高一上学期期中考试试题
展开福建省师大附中2018-2019学年高一上学期期中考试试题
时间： | 90分钟 | 满分： | 100分 |
试卷说明：
（1）本卷共两大题，30小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14O16 S32 Cl35.5 Br80 Ag108
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题：每小题2分，共50分。
- 对下列物质分类全部正确的是
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥CH3COONa （）
A．一元碱—③④ B．纯净物—③④⑤
C．正盐—①⑥ D．混合物—②⑤
- 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 （）
A．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
- 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是 （）
A．Na2CO3 B．CuO C．CaCO3 D．CO2
- 下列物质中所含氧原子数目最多的是 （）
A．4℃时12 mL的H2O B．1.204×1023个NO2分子
C．19.6 g H2SO4 D．标况下11.2 L CO2
- 现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是 （）
A．③④ B．①②③ C．①② D．全部
- 下列物质中含有自由移动的Cl-的是 （）
A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl固体 D．MgCl2溶液
- 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是 （）
- “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是 （ ）
A．能全部透过滤纸 B．不能发生丁达尔现象
C．一定是胶状的 D．可以看见材料粒子
- 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 （）
A．K2CO3＝2K＋+2CO3－ B．Ba(OH)2＝ Ba+ + OH-
C．NaHSO4＝Na++ H＋＋SO42－ D．Na3PO4＝3Na＋＋P5+＋4O2－
- 对某些离子检验及结论正确的是 （）
A．加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Br-
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
- 下列溶液中Cl-与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）
A．100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．50 mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
- 在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是 （）
- 下列说法正确的是 （）
A．质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等
B．原子的质子数与中子数差50
C．35Cl和37Cl−两者互为同位素
D．当氘原子转变为氕原子发生了分解反应
- 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有的有机质被氧化，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 （）
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
- 下列关于氯水的叙述，不正确的是 （ ）
A．氯水可使干燥的pH试纸变红且部分褪色
B．硝酸银溶液滴入氯水中会产生白色沉淀
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
D．氯水放置一段时间后漂白性会增强
- 下列关于漂白粉的叙述正确的是 （）
A．工业上使用氯气通入澄清石灰水制取
B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2
C．漂白粉可以露置在通风阴凉处
D．漂白粉在酸性环境下使用效果更好
- Cu在稀硝酸中可以发生如下反应：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列叙述正确的是 （）
A．HNO3在反应中失去电子
B．氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2
C．发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4
D．每1 mol HNO3参加反应，有3 mol电子转移
- 某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是 （）
A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．第④步的H2O2的作用是氧化剂
C．第⑤步分液操作取下层紫红色溶液
D．第②④⑤步的溶液中加入淀粉均会变蓝
- 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （）
A．在25℃ 101KPa时，11.2 L氢气含有0.5 NA个氢分子
B．标准状况下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为NA
C．在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 NA
D．在25℃ 101KPa时，1 mol 氦气含有2 NA 个原子
- 下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是 （ ）
A．n在标况下的密度约为3.17 g·L-1
B．反应②中物质n与电子转移的物质的量相等
C．p氧化性强于q
D．四步反应均为氧化还原反应
- 下列对氯气反应的现象描述不正确的是（）
A．氯气让湿润的淀粉-KI试纸变蓝
B．铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色的烟
C．铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的固体
D．钠与氯气燃烧会发出黄色的光
- 在一定温度和压强下，1L X气体与1L Y气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。则X、Y两种气体是 （ ）
A．H2、N2O B．H2、N2O3 C．H2、N2O4 D．H2、NO2
- 某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的质量数为102，则M原子核内中子数为 （ ）
A．10 B．12 C．14 D．21
- 等温等压下，关于等质量D2、T2两种气体的下列叙述中不正确的是 （）
A．密度之比2:3 B．质子数之比3:2
C．中子数之比3:4 D．体积之比2:3
- 等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为 （）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：1：1
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题：本题包括5小题，共50分。
- （7分）某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒。请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH的物质的量浓度为mol·L-1；
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有、；
（3）甲同学用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为g；
（4）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是。
a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水
c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线
- （8分）生活生产中常用的干燥剂、净水剂有：①铁粉，②固体氢氧化钠，③变色硅胶（主要成分是二氧化硅和少量的无水CoCl2作指示剂），④五氧化二磷，⑤氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)，⑧明矾，⑨Fe(OH)3胶体等。
（1）上述物质中，属于电解质的是______________________________；
（2）下列气体中，能用碱石灰干燥的是；
a．CO2b．HCl c．H2d．NH3
（3）固体氢氧化钠不能干燥SO2，其原因为_________________ (用化学方程式表示) ；
（4）往具有正电性的Fe(OH)3胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（mmol·L－1），称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力（填“越强”、“越弱”），实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为。
a．NaCl b．MgCl2c．K2SO4 d．Na3PO4
- （14分）将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
（1）在电解过程中，Cl2在与电源极相连的电极上生成；
（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是；
a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2
b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过______________________________________，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；
（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式；
如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；
（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴
①若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2（填“氧化性”或“还原性”）；
②若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应为
___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ NaBr，配平该反应。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为 mol；
③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）；
a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、等玻璃仪器组成的装置实现。
- （11分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
（1）装置B作用之一是为了除去氯气中的杂质HCl，盛装的液体试剂为；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是(填字母编号) ；
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（3）D中发生反应的化学方程式是_________________________________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和；
（4）装置F中反应的化学方程式为；
（5）如果本实验使用的浓盐酸质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3，此盐酸的物质的量浓度为mol·L-1，若用250 mL水配制，则应溶解标况下HCl气体约为L
（结果保留3位有效数字）
30．（10分）将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体，同时生成CO2。已知Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO，现用下列装置制备 Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为→→→C→；
（2）写出 A 中反应的化学方程式_______________________________；
（3）装置 C 的作用是；
（4）制备 Cl2O 的氧化还原反应中，Cl2的作用是；
（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的，再加入足量的，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量为a g，则E中次氯酸的浓度为mol·L-1。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
【参考答案】
一、单项选择题：每小题2分，共50分。
1——25 CBADC DAACB CDBAD DBDBD CACDB
二、非选择题
26.（7分）
（1）0.8（1分）
（2）500mL容量瓶（1分）玻璃棒（1分）
（3）13.2（2分）
（4）ac（2分）
27.（8分）
（1）②⑤⑧（2分）
（2）cd（2分）
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）
（4）越强 （1分）d（1分）
28.（15分）
（1）正（1分）
（2）bc（2分）
（3）加热蒸发，使NaCl结晶（2分）
（4）2NaCl+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑（2分）0.1（2分）
（5）①还原性（1分）②3 3 1 3 5 （2分） 0.5（1分）③c（1分）④蒸馏烧瓶（1分）
29.（11分）
（1）饱和食盐水（1分）
（2）d（2分）
（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（2分）分液漏斗（1分）
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
（5）11.5（1分）88..2（2分）
30.（10分）
（1）ADB E（1分）
（2）MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（3）除去 Cl2O 中的 Cl2（1分）
（4）氧化剂和还原剂（2分）
（5）H2O2溶液（1分） AgNO3溶液（1分） 50a/143.5（2分)
