【化学】福建省福清市华侨中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

福建省福清市华侨中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（ ）
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
【答案】D
【详解】纳米级镊子的直径在1～100nm之间，溶液中溶质的直径＜1nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：D
2.下列各组物质中都属于纯净物的一组是（ ）
A. 液氨 氨水 B. 氢氧化铁胶体 纯净的盐酸
C. 混有冰的水 干冰 D. 石灰石 金刚石
【答案】C
【详解】A、氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故A错误；
B、氢氧化铁胶体属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；
C、冰和水均是水分子构成的，混有冰的水属于纯净物，干冰是二氧化碳的固体形式，属于纯净物，故C正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，金刚石是碳元素的单质，属于纯净物，故D错误。
答案选C。
3.下列叙述正确的是 （　　）
A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D. CaCO3难溶于水，其水溶液不导电，所以CaCO3为非电解质
【答案】B
【详解】A．虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质，故B正确；
C．三氧化硫的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫不是电解质，属于非电解质，故C错误；
D．碳酸钙是难溶的盐，但熔融状态完全电离，所以碳酸钙是电解质，故D错误；
答案选B。
4.下列反应中不是氧化还原反应的是（ ）
A. 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl
D. 。2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
【答案】B
【解析】凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项ACD都是氧化还原反应，B中化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选B。
5.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
【答案】B
【详解】A．对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；
B．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由物质的量的多少决定，即由构成气体的分子数决定，故B正确；
C．气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L•mol-1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误；
答案选B。
6.下列叙述中正确的是（ ）
A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
B. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。
C. 氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。
D. 1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42－。
【答案】A
【解析】气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，B不正确；摩尔质量的单位是g.mol，C不正确；D不正确，因为溶液的体积是不能确定的，答案选A。
7.下列有关化学用语的说法正确的是(　　)
A. 氯原子的结构示意图：
B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U
C. 1H与2H互称同位素
D. 230Th和232Th的化学性质不相同
【答案】C
【详解】A、题中图示为氯离子结构示意图，氯原子结构示意图为：，故A错误；
B、中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数应该为238，正确表示为：23892U，故B错误；
C. 1H与2H的质子数相等，但中子数不等，互称同位素，故C正确；
D. 230Th和232Th属于同一种元素，化学性质相同，故D错误；
答案选C。
8.下列物质属于非电解质的是 （　　）
A. 蔗糖 B. (NH4)2SO4 C. CH3COOH D. Cl2
【答案】A
【详解】A、蔗糖在水溶液或熔融状态下不能电离，属于飞电解质，故A正确；
B、(NH4)2SO4为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误
C、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D、氯气是非金属单质，不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案选A。
9.下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值) （ ）
A. 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
C. 32克氧气所含原子数目为2NA
D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
【答案】C
【详解】A. 在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气含有的分子数小于0.5NA，A错误；
B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B错误；
C. 32克氧气的物质的量是1mol，所含原子数目为2NA，C正确；
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，所含的原子数目不一定相同，D错误。
答案选C。
10.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）
A. 1L溶液中含0.3NA个Na+
B. 1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA
C. 2L溶液中含有0.6NA个SO42-
D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L
【答案】A
【解析】试题分析：浓度是0.3mol/L，则1L溶液中含有0.3mol硫酸钠，其中钠离子是0.6mol，SO42－是0.3mol，所以A不正确，B正确；如果是2L溶液，则溶液中SO42－是0.6mol，C正确；钠离子的浓度是0.6mol/L，和溶液的体积无关系，D正确，答案选A。
11.下列说法中正确的是(　　)
A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子
B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C. F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是Ne原子具有相同电子层结构的离子
D. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
【答案】C
【详解】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子等，故A错误；
B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故B错误；
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子原子结构示意图相同，故C正确；
D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误；
答案选C。
12.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A. ①④②③ B. ④③②① C. ②③④① D. ①④③②
【答案】D
【解析】①氨气是4原子分子，故氨气中原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；②氦气的物质的量为22.4L/22.4L·mol－1=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量=9g/18g·mol－1=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，故选D。
13.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是（　　）
A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 55g
【答案】C
【详解】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g＝16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案选C。
14.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
A. n/18mol－1 B. 9n mol－1 C. 2n mol－1 D. n mol－1
【答案】B
【详解】1g水的物质的量为1/18 mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/9 mol，由N＝nNA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA＝＝9n mol-1。答案选B。
15.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是（ ）
A. A–x+n+48 B. A–x+n+24 C. x-n-24 D. x+n-24
【答案】C
【详解】设R原子核内含质子的数目为Z，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以Z+24+n=x，所以R原子核内含质子的数目Z=x-n-24。答案选C。
16.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）
A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B. 容量瓶用于配制准确物质的量浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
【答案】B
【解析】试题分析：A．红色石蕊试纸遇酸不变色，用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性，故A错误；B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故B正确；C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入水，再加浓硫酸稀释，否则以引起液体飞溅，故C错误；D．氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性，应在烧杯中或玻璃片上称量，故D错误；故选B。
17.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是(　　)
A. 无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性
B. 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C. 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2
D. 无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3
【答案】A
【详解】A、酸能使石蕊试液变红色，无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液显酸性，A正确；
B、焰色反应呈黄色的不一定是盐溶液，如可能是NaOH溶液，B错误；
C、无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，该溶液可能是可溶性的钙盐、钡盐或Ba(OH)2等，C错误；
D.无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有铵根，D错误；
答案选A。
18.下列电离方程式错误的是（　　）
A. CaCl2=Ca2++2Cl- B. NaHSO4=Na++H++SO42-
C. HNO3=H++NO3- D. KClO3=K++Cl++3O2-
【答案】D
【详解】A. 氯化钙是强电解质，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，A正确；
B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；
C. 硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3=H++NO3-，C正确；
D. 氯酸钾是强电解质，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，D错误。
答案选D。
19.能够将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液一步加以区别(可以加热)的试剂为（ ）
A. BaCl2 B. Ba(NO3)2 C. Ba(OH)2 D. AgNO3
【答案】C
【详解】A．BaCl2与Na2SO4、(NH4)2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，且与NH4NO3、KCl均不反应，故A错误；
B．Ba(NO3)2与Na2SO4、(NH4)2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，且与NH4NO3、KCl均不反应，故B错误；
C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液分别与Ba(OH)2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有白色沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；
D．加入AgNO3溶液，Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4都能产生白色沉淀，不能鉴别，故D错误。
答案选C。
20.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（ ）
A. NaCl溶液(BaCl2) 加Na2SO4溶液，过滤
B. KNO3溶液(AgNO3) 加NaCl溶液，过滤
C. NaCl固体(Na2CO3) 加HNO3溶液，结晶
D. KNO3溶液(Na2CO3) 加HCl溶液，过滤
【答案】A
【详解】A．BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和NaCl，过滤可除杂，且不引入新杂质，故A正确；
B．AgNO3与NaCl溶液反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B错误；
C．Na2CO3与HNO3溶液反应生成硝酸钠和水、二氧化碳，引入新杂质硝酸钠，故C错误；
D．Na2CO3与HCl溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新杂质NaCl，故D错误；
答案选A。
21.同温同压下，25 mL气体A2与50 mL气体B2反应后生成25 mL气体C，则C的化学式为（ ）
A. AB2 B. A2B C. A2B4 D. AB
【答案】C
【详解】同温同压下，气体的Vm相等，气体的体积比等于物质的量之比，则n（A2）：n（B2）：n（C）=25：50：25=1：2：1，反应的方程式为A2+2B2＝C，由质量守恒定律可知C的化学式为A2B4，答案选C。
22.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、 6molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（ ）
A. 2、54、24 B. 54、2、24 C. 32、50、12 D. 16、50、24
【答案】B
【详解】原溶液中硫酸根离子为24 mol，则所需(NH4)2SO4为24 mol，它同时提供48 mol的铵根离子，而原溶液中铵根离子为50 mol，则还需要2mol的NH4Cl，观察选项可知选项B中各离子的物质的量均符合要求。答案选B。
二、填空题
23.（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。
（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。
【答案】(1). 18-n (2). A-18+n (3). 2 (4). 4 (5). 同位素 (6). 9
【详解】（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的质子数是18－n，所以核电荷数为18－n，由于质量数是A，则核内中子数为A－（18－n）＝A－18+n。
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有两种元素，即H和O，含有4种原子，即1H、2H、16O、17O。16O、17O的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。
（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3×3＝9种CO2分子。
24.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发结晶 ③蒸馏 ④萃取 ⑤洗气 ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号填空。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。
（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液__________________，就可得到氯化钾晶体。
（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_________________的方法。
（5）从溴水中提取溴单质，可用_________________方法。
（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_________________方法。
【答案】(1). ① (2). ⑤ (3). ② (4). ⑥ (5). ④ (6). ③
【详解】（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为①；
（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为⑤；
（3）从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为②；
（4）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为⑥；
（5）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为④；
（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为③。
25.有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：
（1）取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生
（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝
（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色
根据以上事实判断：肯定存在的溶质是___________________________；肯定不存在的溶质是_______； 不能确定是否存在的溶质是________________。写出上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：_____________________
【答案】(1). NH4NO3、Na2CO3 (2). CuCl2 (3). KCl、K2CO3 (4). NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
【详解】（1）无色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生，说明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一种；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明一定含有氯离子，但是可以是盐酸中的氯离子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，则该气体是氨气，一定含有铵根离子，即含有NH4NO3；（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色，则一定含有碳酸钠，不能确定是否含有碳酸钾。根据以上事实可以判断：肯定存在的溶质是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶质是CuCl2；不能确定是否存在的溶质是KCl、K2CO3。上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式为NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O。
26.某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体____________g；
（2）配制时，必须使用的仪器有_______________（填代号），还缺少的仪器是 ________、_____。（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_____________；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
【答案】(1). 10﹒0 (2). ①④⑤⑥ (3). 药匙 (4). 胶头滴管 (5). BCAFED (6). 搅拌 (7). 引流 (8). ②
【详解】（1）配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.5mol•L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；
（2）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量，溶解并冷却，洗涤并转移，定容摇匀，用到的仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；因此必须使用的仪器有：①④⑤⑥；还缺少的有：药匙、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量，溶解并冷却，洗涤并转移，定容摇匀，所以正确的顺序为：BCAFED；
（4）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌加速溶解、转移溶液时用玻璃棒引流，防止液体溅出；
（5）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故不选；
②定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故不选；
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故答案选②。
三、计算题
27.已知FeS溶于盐酸中生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体。完全反应后假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到标准状况下H2S气体的体积_______。
（2）溶液中FeCl2的物质的量浓度_______。
【答案】(1). 2﹒24L (2). 0﹒5 mol/L
【详解】（1）FeS的物质的量为8.8g÷88g•mol-1=0.1mol，HCl的物质的量为0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol，反应化学方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，所以FeS完全反应，根据S元素守恒，生成H2S的物质的量是0.1mol，则收集到标准状况下的H2S气体为0.1mol×22.4L•mol-1=2.24L。
（2）因为FeS完全反应，根据Fe元素守恒，溶液中FeCl2的物质的量是0.1mol，则溶液中FeCl2的物质的量浓度为0.1mol÷0.2L=0.5mol•L-1。