福建省福清市龙西中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题

2018-2019龙西中学高一年下学期化学半期考

 (考试时间：90分钟；满分：100分)

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

第Ⅰ卷    (选择题48分)

一、选择题(本大题有16小题．每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是(    )

  A．减少使用化石燃料                B．大力发展火力发电

  C．改变能源结构，开发使用清洁能源 

D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率

2．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是

A．F2                   B．Cl2           C．Br2             D．I2

3．下列化合物中含有共价键的是(    )

  A．HCl    B．Na2O     C．KBr     D．MgCl2

4．朝核问题是目前全球关注的热点，已知是一种重要的核工业原料，下列有关说法正确的是

A．原子核中含有92个中子       B．原子核外有143个电子

C．与互为同位素            D．的摩尔质量为235

5．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是

A．H2XO3 　　     B．H2XO4　　      C．H3XO4 　　    D．HXO4

6．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

7．下列物质属于原子晶体的是

A．熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点是10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

C．不溶于水，熔点3550℃，不导电

D．熔点是97.80 ℃，质软、导电，密度是0.97g·cm-3

8．下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是   

A．两种晶体内均含有共价键    B．构成两种晶体的微粒均是原子
C．两种晶体均属于离子晶体    D．两者的硬度、熔沸点差别较大

9．下列互为同分异构体的是(    )

  A．O2 和O3            B．和

  C．CH4 和CH3CH3     D．CH3CH2CH2CH3和

10．在水溶液中能大量共存的离子组是(    )

  A．K+、Cl—、NO3—       B．Al3+、OH—、SO42—

  C．H+、Na+、HCO3—     D．NH4+、Ca2+、CO32—

11．下列实验操作错误的是(    )

  A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中

  B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度

  C．加热液体时，试管口不对着人

  D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液

12． 化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是(    )

  A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色

  B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

  C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀

  D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去

13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

   A．仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物

   B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料

   C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

 D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

  14．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

 A．NH4HCO3 B．NH4Cl C． (NH4)2CO3 D．NH4NO3

15．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

 ①过量的Fe与Cl2反应         ②Fe与过量稀硫酸反应

 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2        ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

 A．只有①      B．只有①③      C．只有①②③ D．全部

 16． 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

 A．1∶1   B．1∶2    C．2∶1      D．3∶1

第Ⅱ卷    (非选择题52分)

二、填空题(本大题有3小题，共34分)

17．(14 分)

   短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍 ，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族。

①写出Z的原子结构示意图                       。

②元素Y在周期表中的位置                        。

③A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为               ，形成的离子的化学式为                 。

④较化合物BY2与ZY2的熔点高低：           ＞           （填化学式），因为ZY2属于        晶体（填晶体类型），熔化时需破坏           （填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）。

18．（10分）根据要求写出下面的离子化学方程式：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________________            ；

（2）实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）______________________________________

（3）铜与浓硫酸反应的离子方程式为___________________            ；

（4）氢氧化钠不能用玻璃塞的原因用（用离子方程式表示）___________________；    

（5）二氧化硅与碳反应的化学方程式_________________            ；

19．（10分）

电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是                    ；

(2)沉淀B中主要含有铁和          ，气体D是                 ；

(3)-写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式                             ；

(4)取少量最终所得溶液滴加           ，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。

三、实验探究题(共18分)

20．(18分)

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]

【实验探究】

 (1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中        发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用        。

(3)用5．35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为   

L。(NH4Cl的摩尔质量为53．5 g·mol—1)

(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是    (填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是                                                            。

(6)F装置中倒置漏斗的作用                                                。

【拓展应用】

(7)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有        性质(填序号)。

  a．还原性    b．极易溶于水    c．与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：

    8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O

该反应中氨气体现        (填“氧化性”或“还原性”)。

请你列举出氨气的另一种用途                                             。

2018-2019龙西中学高一年下学期化学半期考答题卡

班级：      座号：    姓名：           成绩：       

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、填空题（本题包括3小题，共34分。）

17．（14分）①                       。（2分）

②                        。（2分）

③              ；（2分）        。（2分）

④           ＞           （填化学式）；        ，           。 （各2分）

18．（10分）根据要求写出下面的离子化学方程式：

（1）离子方程式为_________   __________            ；（各2分）

（2）离子方程式为______________________________________；

（3）离子方程式为___________________            ；

（4）用离子方程式表示______________________________________；

（5）化学方程式_________________            ；

19（10分）．

(1)                    ；（各2分）

(2)          ，气体D是                 ；

(3)化学方程式                             ；(4)                     

三、实验探究题(共18分，每空各2分)

20．

（1）             ，（2分）

(2)                （2分）

(3)             L。

(4)             (填“C”或“D”)。

(5)现象是                                                            。

(6)                                                。

【拓展应用】

(7)        。

(8)         。

请你列举出氨气的另一种用途                                             。

2018-2019龙西中学高一年下学期化学半期考参考答案、

一、选择题(本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

  1．B      2．A      3．A       4．C      5．B      6．B

  7．C      8．D      9 D．     10．A     11．A      12．C

 13．D    14．A      15．B      16．C     

第Ⅱ卷    (非选择题52分)

二、填空简答题(本大题有3小题，共34分)

17.（14分）

①（2分）      ②   第2周期 ⅥA族（2分）

③ （2分）    NH4+    （2分）

(4) SiO2＞CO2（2分）     原子（2分）     共价键（2分）

18略

19．(1)过滤…………………………………………………………………(2分)

    (2)Cu(或铜)    H2 (或氢气)……………………………(每空2分，共4分)

    (3)2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ……………………………………………(2分)

  (4)KSCN溶液……………………………………………………………(2分)

三、实验探究题(共18分)

20．(1)a…………………………………………………………………(2分)

    (2)碱石灰………………………………………………………………(2分)

    (3)2．24………………………………………………………………(2分)

    (4)D…………………………………………………………………… (2分)

    (5)产生白烟……………………………………………………………(2分)

    (6)防止倒吸……………………………………………………………(2分)

    (7)b c

    (说明：若只选b或只选c给1分，其它只要出现a不给分)……(2分)

    (8)还原性……………………………………………………………(2分)

    ①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料

    (以上任选其一，或其它合理答案也给分)…………………………(2分)