【化学】河南省信阳市罗山高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

河南省信阳市罗山高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   N-14   O-16   Na -23    Mg-24    Al-27  S-32     K-39  Ca-40   Fe-56    Cu-64

第I卷选择题（共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(     )。

 A．  B．  C．  D．

2．如图所示的实验操作中，正确的是(     )。

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(     )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA    

B．16 g CH4所含原子数目为NA

C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA        

D．溶液的体积为1L，物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1NA

4．下列关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是(     )。                           

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．卤水点豆腐与胶体的性质无关

C．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有

5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(     )。

A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4                 B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑    D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3   

6．下列说法错误的一组是(     )。

①不溶于水的BaSO4 是强电解质  ②可溶于水的酸都是强电解质  ③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L  ④熔融态的电解质都能导电。

A. ①③④       B. ②③④       C. ①④          D. ①②③

7. 以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液  ②42％的乙醇水溶液  ③单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(     )。　　                             

A. 分液、蒸馏、萃取            B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、萃取、蒸馏            D. 蒸馏、萃取、分液

8．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为(     )。

A．0.15 mol/L　　　B．0.3 mol/L      C．0.45 mol/L    D．0.2 mol/L

9．某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O， 若b=1，d=3，,则X 的化学式为(     )。

A.N2         B.NO          C.NO2           D.NH4Cl

10．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是(     )。             

 A．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－-                B．Na+、Ca2+、SO42－、CO32-               

 C．K+、Al3+、SO42－、NO3－    D．K+、Na+、CO32－、SO42－

11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(     )。

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(     )。                            

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH＋H+ === H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ === Ca2+＋2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+ === Cu2+＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+=== Ca2+＋H2O＋CO2↑

13．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(     )。     

A．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 B．75 mL 2.5 mol·L－1的CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L－1KClO3溶液 D．25 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液

14．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是(     )。

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

15． 现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(     )。

A.＋2       B.＋3       C.＋4        D.＋5

16．在两份相同的Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，其中a、b点的横坐标相同。下列分析正确的是(     )。

A.②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线    

B.b 点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na+、OH-

C.a、d 两点对应的溶液均显中性        

D.C 点两溶液中含有相同量的OH-

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

17．（12分）根据问题填空：

（1）有以下四种物质①22g 二氧化碳；②5g 氢气；③1.204×1024 个氮气分子；④4℃时18g 水，质量最大的是___________；常温时体积最大的是___________ （填序号）。

（2）标准状况下，336L 的NH3溶于1L 水中，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为_______________。

（3） 若20g 密度为ρg·cm-3 的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是_______________。

（4）现有下列九种物质：①AgCl ② 铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤纯硫酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦C2H5OH ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH

①上述属于电解质的是_______________________。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。

18．（14分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.                   b.                   

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由________（填f或g） 口通入。

（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是

                                                                   。

（4）实验室用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是             g。

②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是                         。

（5）定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________（填： 偏大、偏小、或无影响）

19．（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）A为                    ，C为                      。

（2）写出下列反应的离子方程式：

A + B：:                                                                     ，

A + D：                                                                     ，

（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：

                                                                         ，

反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有                               。

（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：

                                                                            。

20．（12分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。

(1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是                ，还原剂是               。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。

(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。

(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________________。

(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

配平上述反应的化学方程式。

_______________________________________________________________________。

【参考答案】

一、选择题（每个3分，共45分）

1-5  CADDC       6-10  BADBA         11-15  DDACB   16 C

二、填空题

17.（共12分，每空2分）

（1） ③；②

（2）11.95amol/L

（3）2.5ρmol/L

（4）①③⑤⑥⑨，Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

18.（共14分，每空2分）

（1）蒸馏烧瓶；（直形）冷凝管

（2）g 

（3）打开分液漏斗上口的玻璃塞或使上口塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔

（4）①14.3②未用玻璃棒引流

（5） 偏大

19.（14分，每空2分）

（1）Na2CO3溶液，稀盐酸（或HCl）；

（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+2H+=CO2↑+H2O；[]

（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O     OH-；

（4）④H++OH-=H2O。

20.（12分，每空2分）

（1）浓硫酸（或H2SO4）    硒（或Se）      2 

（2）浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫  或H2SO4>SeO2>SO2

（3）

（4）SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O