【化学】河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Na:23  Cl:35.5

一.选择题(每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分)

1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A. 酒精和水    B. 碘和四氯化碳    C. 水和四氯化碳    D. 汽油和植物油

【答案】C

【解析】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；

B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；

C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；

D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．

2.下列实验方案设计中，可行的是（    ）

A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

【答案】A

【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。

3.下列操作中不正确的是(    )

A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

【答案】D

【解析】酒精灯的外焰燃烧充分，温度最高，所以加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，C不正确。向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，但不能接触试管内壁，D不正确。AB是正确的，所以答案选CD。

4.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（     ）

A. 3.01×1023    B. 6.02×1023    C. 0.5    D. 1

【答案】B

【解析】

【分析】根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×NA来计算钠离子的数目。

【详解】0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，则钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，答案选B。

5.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为(     )

A. 1：4    B. 1：2    C. 1：1    D. 2：1

【答案】B

【解析】

【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，根据公式n = 计算出甲烷与氧气的物质的量，再结合阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，据此分析作答。

【详解】甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，则

1 g甲烷的物质的量n(CH4) = = mol；

4 g氧气的物质的量n(O2) = = mol；

又同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则V(CH4)：V(O2) = mol： mol = 1:2，故B项正确；

答案选B。

6.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为（    ）

A. 0.3mol/L    B. 0.03mol/L    C. 0.05mol/L    D. 0.04mol/Lmol/L

【答案】B

【解析】

【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。

【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则30mL×0.5mol/L＝500mL×c，解得c＝0.03mol/L。故答案选B。

7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为(    )

A. 1：1：1    B. 1：2：3    C. 3:2:1    D. 3：4：3

【答案】D

【解析】

【分析】离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质电离出该离子的个数，结合n＝cV解答。

【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为c mol/L，体积分别是3VL、2VL、VL，三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为c mol/L，2c mol/L，3c mol/L，因此3种溶液中Cl-的物质的量之比为3Vc：4Vc：3Vc＝3：4：3，答案选D。

8.下列各组物质中，所含分子数相同的是（   ）

A. 10g H2和10gO2    B. 5.6L N2(标准状况)和22g CO2

C. 9g H2O和0.5mol Br2    D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2

【答案】C

【解析】试题分析：A．M(H2)≠M(O2)，则10gH2和10gO2的物质的量不同，含有的原子数不同，故A错误；B．n(N2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，含有的原子物质的量分别为0.5mol、0.75mol，故B错误；C．n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正确；D．n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，与0.1molN2含有的原子数不同，故D错误；故选C。

9.下列说法中正确的是（    ）

A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子

B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

D. 在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:3

【答案】D

【解析】标准状况下，22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子，故A错误；将80gNaOH固体溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；H2O在标准状况是液体，故C错误；相同条件下气体的物质的量比等于体积比，所以20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3，故D正确。

10.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(    )

A. NaCl溶液    B. 75%酒精    C. 盐酸    D. 稀豆浆

【答案】D

【解析】

【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。

【详解】NaCl溶液、75%酒精、盐酸等分散系均属于溶液，无丁达尔效应；稀豆浆属于胶体，有丁达尔效应。故答案选D。

11.下面四幅图中，与胶体性质有关的是(　  　)

A. ①④    B. ②③    C. ①②③    D. 全部

【答案】D

【详解】胶体具有的性质有丁达尔效应、聚沉、电泳，则

①长江三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故①正确；

②夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故②正确；

③树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故③正确；

④明矾用于净水原理为：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，与胶体有关，故④正确；

故答案选D。

12.下列物质不属于电解质的是(     )

A. NaOH    B. H2SO4    C. 蔗糖    D. NaCl

【答案】C

【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。

13.下列电离方程式中，正确的是（    ）

A. Na2SO4 = 2 Na+  + SO4-2    B. Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-

C. Fe2(SO4)3 =2Fe3+ + 3SO42-    D. Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-

【答案】C

【解析】A．硫酸根离子符号书写错误，硫酸钠电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故A错误；B．氢氧根离子符号书写错误，氢氧化钡电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误；C．硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-，故C正确；D．硝酸根的符号书写错误，正确的电离方程式为Ca(NO3)2═Ca2++2NO3-，故D错误；故选C。

14.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（   ）

A. K+、H+、SO42—、OH—    B. Na+、Ca2+、CO32—、NO3—

C. Na+、H+、Cl—、CO32—    D. Na+、Cu2+、SO42—、Cl—

【答案】D

【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中的H+和OH—，B中的Ca2+和CO32—，C中的H+和CO32—都不能大量共存，所以答案选D。

15.下列离子方程式中，正确的是（    ）

A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+ ＋ 3H2↑

B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3 －＋H+ ＝CO2↑ ＋H2O

C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4 ＋2OH－ ＝SO42— ＋ Cu(OH)2↓

D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 ＋Cl— ＝Ag Cl↓＋NO3－

【答案】B

【解析】A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C1-=AgCl↓，故D错误；故选B。

16.下列目的能达到的是(  )

A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液

B. 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸

C. 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

D. 将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液

【答案】C

【解析】试题分析：A．将58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L-1，故A错误；B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L，故C正确；D．78g Na2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；故选C。

二、填空题(四个小题，每空2分，共52分)

17.现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，

（1）属于混合物的是____(填序号，下同)；

（2）属于氧化物的是____；

（3）属于酸的是____；

（4）属于碱的是____；

（5）属于盐的是____；

（6）属于有机物的是____。

【答案】(1). ②⑧⑪    (2). ①④    (3). ⑤    (4). ⑥    (5). ⑦⑩⑫    (6). ⑨

【解析】根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑧碘酒、⑪氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；⑦CuSO4•5H2O ⑩NaHCO3、⑫纯碱在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；⑨C2H5OH 是含碳化合物，属于有机物；故属于混合物的是②⑧⑪；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩⑫；属于有机物的是⑨。

18.写出下列物质的电离方程式。

(1)NaOH _________________________；      

(2)CuCl2 ______________________；  

(3)Fe2(SO4)3 _______________________；     

(4)Ba(NO3)2 ____________________。

【答案】(1). NaOH=Na++OH-    (2). CuCl2=Cu2++2Cl-    (3). Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-    (4). Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

【解析】

【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成分析解答。

【详解】（1）NaOH是一元强碱，完全电离，电离方程式为NaOH＝Na++OH-；

（2）CuCl2是盐，完全电离，电离方程式为CuCl2＝Cu2++2Cl-；

（3）Fe2(SO4)3是盐，完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-；

（4）Ba(NO3)2是盐，完全电离，电离方程式为Ba(NO3)2＝Ba2++2NO3-。

19.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。某工厂设计下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

(1)操作①的名称为______，该操作所需要的玻璃仪器为______、_____、烧杯。

(2)原料②的化学式为__________，发生的离子方程式为_________________。

(3)为验证上述流程图中的溶液中含有SO42-：取少量的溶液于试管中，先加入______，再加入________，若观察到有__________，则说明溶液中含有SO42-。

【答案】(1). 过滤    (2). 漏斗    (3). 玻璃棒    (4). H2SO4    (5). Fe+2H+=Fe2++H2↑    (6). 足量稀盐酸    (7). 少量BaCl2溶液    (8). 白色沉淀

【解析】

【分析】工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，①为Fe，操作①为过滤，溶液中主要含硫酸亚铁，固体中含Cu、Fe，加入②为H2SO4，操作②为过滤，得到Cu，操作③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。

【详解】（1）操作①得到固体和溶液，其名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。

（2）由于加入了过量的铁把铜离子置换生成铜，反应中铁过量，所得固体是铁和铜的混合物，要得到金属铜，则原料②是硫酸，化学式为H2SO4，发生的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

（3）要验证溶液中含有硫酸根离子，需要排除其他离子的干扰，则取少量的溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入少量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液中含有SO42-。

20.实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。

(2)容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。

(4)在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1。

(5)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。

【答案】

【解析】(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。

(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。

(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 mol·L－1NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。

(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 g·cm－3×V×98%＝0.40 mol·L－1×0.5 L×98 g·mol－1，V≈10.9 mL，应选用15 mL的量筒。

答案：(1)A、C　烧杯、玻璃棒　(2)C、D、E　(3)16.0　等于　大于　(4)10.9　15