【化学】海南省海南中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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本试卷分 (选择题)和 (非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）
1．日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．生石灰可用作食品抗氧化剂
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是发生了氧化还原反应
C．维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂
D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应
2．下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是（ ）
A．Na2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 B．Na2CO3 溶解度大于碳酸氢钠
C．Na2CO3 属于钠盐 D．Na2CO3 属于碳酸盐
3．氯化钾固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为（ ）
A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色
4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（ ）
A．它在水中所形成的分散系属于乳浊液
B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同
D．它的分子直径比Na+小，溶于水后有丁达尔现象
5.下列物质中存在自由移动的Cl-的是（ ）
A．熔融的KClO3 B. NaCl固体 C.液态HCl D. MgCl2溶液
6.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（ ）
A. K+、Ba2+、SO42-、 NO3- B. H+、Mg2+、 CO32-、SO42-
C. Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、 HCO3-
7．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．Na2O2、MgO、K2O均属于碱性氧化物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
D．漂白粉、氨水、氯水均为混合物
8．每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似，下列说法中不正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
B.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个
二、不定项选择题（每小题4分，共24分，每小题有一个到两个选项符合题意）
9．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
B．氢氧化钙与氯气反应：OH- +Cl2＝Cl- + ClO- +H2O
C．金属钠与水：2Na+2H2O= 2Na十＋2OH一＋H2↑
D． CaCO3与盐酸反应： + 2H＋ = H2O + CO2↑
10. R2离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后R2离子变为RO离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值是（ ）
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O则下列说法中正确的是（ ）
A．H2C2O4在反应中是还原剂
B．1mol KClO3参加反应，能得到标况下44.8L气体
C．2mol KClO3参加反应有1mol电子转移
D．在反应中CO2是还原产物
12. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－ ③2B－+Z2=B2+2Z-
由此推断下列说法错误的是（ ）
A. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行
B. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+
D. Z2可以置换出X2+溶液中的X
13．某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是（ ）
A．把钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶扔到农田中
C．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
D．钢瓶处理后，工人应转移到坡上
14. 下列两种气体的原子数一定相等的是（ ）
A.不同温度、压强下，等质量的CO和N2
B. 等体积、等密度的N2和C2H4
C. 物质的量相等的O3和Cl2
D. 等温、等压、等体积的NH3和CO2
第Ⅱ卷（60分）
三、填空题
15．有下列物质：①氢氧化钡固体 ②Na2CO3粉末 ③二氧化碳气体④稀硫酸 ⑤HNO3 ⑥Na2O2 ⑦NaClO溶液 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuCl2固体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是_____________________________。
（2）属于电解质的是_________________________________。
（3）③与⑥反应的方程式是： ___________________，还原产物是________，当有4mol CO2参加反应时，氧化剂的物质的量为________，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。
16． 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：
②A生成B：
- 实验室制取Fe(OH)3胶体的实验操作是 ，可以利用 （方法）检验Fe(OH)3胶体已生成。利用 （方法）提纯Fe(OH)3胶体，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已分离完全的实验方法是 。
- 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
Ⅰ.（1）NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_______（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________。
（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为_________________。
②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ；
（2）C装置的作用是 。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②另一个副反应是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进 。
19.（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________
（2）标准状况下V升 CO2所含氧原子的质量是________ （用分式表示）
（3）在标准状况下有: ①3.01x1023个CH4分子 ②8.96LHCl气体 ③17.6gCO2气体 ④ 0.3 mol SO2；则上述四种气体物质中密度由大到小的顺序是__________, 体积由大到小的顺序是_____________。
（4）在一定的温度和压强下，1体积X2 （g）跟3体积Y2 （g）化合生成2体积化合物，则该化合物的分子式是_______________。
（5）三种正盐的混合溶液中只含有以下几种离子：0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42—，则n（SO42—） 为___________
20．（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式 ，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=_____，气体V=_____。
（2）自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
____Al+____NO+____ OH－—____AlO______N2↑+____H2O，
【参考答案】
选择题（共40分。单选每题2分，双选每题4分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
B | A | A | C | D | C | D | A |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
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BD | C | AB | D | CD | A |
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填空题(60分）
15.（共10分，除第（3）后两空各1分外，其余各2分）
（1）④⑦⑨
（2）①②⑤⑥⑨⑩
（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2N a2CO3 +O2↑; Na2CO3; （1分） 2 mol; （1分）
（2分）
16．（7分）(1) Na2CO3，CO2，NaOH （各1分）
(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；（2分）②2Na+O2 Na2O2； （2分）
- （7分，每空2分）
（1）向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色即可； 丁达尔现象；（1分） 渗析；
向半透膜中加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，证明已完全分离。
18．(共16分)
Ⅰ.（1）+1 （1分） 氧化 （1分） Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O （2分）
（2）2ClO+SO2=2ClO2+SO ；（2分） 2∶5 ；（2分）
Ⅱ．（1） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
（2）吸收未反应完的氯气，防止污染空气(2分)
（3） ①冷却B装置 （2分）
② 在A与B之间连接一个装有水或者氯化钠溶液的洗气瓶 （2分）
19. （共12分，每空各2分）
（1）0.25mol
（2）32V/22.4 g
（3）④＞③＞②＞① ； ①＞③=②＞④；
（4）XY3
（5）0.15mol
20.（8分）
（1）Na2CO3 + H2O + CO2 = 2N aHCO3 ; 0.2mol ; 6.72
（2）10Al+6NO+4 OH－==10 AlO+ 3 N2↑+2 H2O
