海南省临高县临高中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com临高中学2019-2020学年度上学期高一段考化学试题

可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5 Mn-55

第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是（      ）

A. 过氧化钠——漂白剂 B. 次氯酸钠——消毒剂

C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

【答案】C

【解析】

【详解】A、过氧化钠具有漂白作用，选项A正确；

B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，选项B正确；

C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，选项C错误；

D、做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，选项D正确；

答案选C。

2.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是(    )

A. HCl B. Na2O C. FeCl3 D. FeCl2

【答案】D

【解析】

【详解】A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，能由单质直接化合而得到，A不符合题意；

B.钠在空气中会和氧气反应生成氧化钠，能由单质直接化合而得到，B不符合题意；

C.氯气具有强氧化性，能把铁氧化成价，所以铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，C不符合题意；

D.氯气具有强氧化性，能把铁氧化成价，所以铁和氯气反应生成氯化铁，不能由单质直接化合而得到FeCl2，D符合题意；

故合理选项是D。

3.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于(  )

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

【答案】C

【解析】

【详解】碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐；

答案选C。

4.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是(　　)

A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液

C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾

【答案】D

【解析】

【详解】A. 氯化镁晶体是化合物，是电解质，晶体里没有自由移动的离子不导电，故A 错误；

B. 氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故B错误；

C. 液态氯化氢是电解质，但不导电，故C错误；

D. 熔融氢氧化钾属于电解质，有自由移动的离子，能导电，故D正确；

故选D。

【点睛】电解质和非电解质的前提必须是化合物，电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。

5.下列说法不正确的是（     ）

A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B. 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色

C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

D. 过氧化钠为淡黄色固体粉末

【答案】B

【解析】

【详解】A、过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；

B、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，故B错误；

C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，而Na2O+H2O=2NaOH，如果Na2O样品中含有Na2O2，加入水后会产生气泡，故C正确；

D、过氧化钠为淡黄色粉末状固体，故D正确；

故选B。

【点睛】本题的易错点为B，要注意区分Na2O和Na2O2性质的不同，过氧化钠具有强氧化性，而氧化钠没有。

6. 下列离子方程式正确的是

A. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓

C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-=H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：A．稀硫酸滴在铁片上发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应时除BaSO4生成外还有Cu（OH）2沉淀，故B错误；

C．足量盐酸滴在石灰石上发生的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；

D．氢氧化铜是不溶性的碱，不可拆分，故D错误；答案为C。

【考点定位】考查离子方程式正误判断。

【名师点晴】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

7.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（    ）

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质

③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净

④没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有②不正确 D. 全对

【答案】A

【解析】

【分析】

焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。

【详解】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色反应，故②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故③错误；④洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应,故④正确；综合分析可知，正确的有①②④；

故答案选A。

【点睛】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用金属丝在灼烧时都不应该有明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰时，要透过蓝色钴玻璃片，目的是为了滤去钠的黄色；特别注意焰色反应为元素的物理性质，不属于化学性质，为易错点。

8.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（  ）

A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿

【答案】A

【解析】

【详解】A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；

B、酒精灯用火柴点燃，B错误；

C、过滤用玻璃棒引流，C错误；

D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误；

答案选A

二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分，每小题有一至两个选项符合题意；若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)

9.下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是（    ）

A. K+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、H+、SO42-、Cl-

C. Na+、Cu2+、OH-、SO42- D. H+、Na+、Cl-、ClO-

【答案】CD

【解析】

【详解】A. 离子之间不发生任何反应，故A项可以共存；

B．离子之间不发生任何反应，故B项可以共存；

C．OH-和Cu2+ 反应生成沉淀而不能共存，故C不能共存；

D．H+和ClO-反应生成次氯酸是弱酸，不能大量共存，故D不能共存；

不能共存的是CD。

【点睛】1. 发生复分解反应,离子不能大量共存。 ①有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成

2. 发生氧化还原反应,离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量

3. 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)例:Al3+和HCO3-。

4. 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。

10.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl及其它含氯化合物的混合液，则所得其它化合物的可能化合价为（    ）

A. +1 B. 0 C. -2 D. +5

【答案】AD

【解析】

【详解】试题分析：将Cl2通入冷的NaOH溶液中，方程式为，将Cl2通入热的NaOH溶液中，方程式为，中氯元素是+1价，中氯元素是+5价，故选AD。

11.下列物质在条件或用量不同的情况下，产物不相同的是（    ）

A. 二氧化碳和氢氧化钠溶液 B. 钠与氧气

C. 氯气和铁 D. 铜和硝酸银溶液

【答案】AB

【解析】

【详解】A. 氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足，生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故A正确；

B. Na和O2的反应，如常温下反应4Na+O2=2Na2O，产物是氧化钠；如果燃烧2Na+O2 Na2O2，产物是过氧化钠，故B错误；

C. Fe和Cl2反应生成氯化铁，故C错误；

D. 铜和硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，故D错误；

正确答案是AB。

【点睛】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，能引起反应物相同但生成物不同的原因有：反应物的量、反应物的浓度、反应条件，根据物质的性质来分析解答即可，易错选项是C，注意：氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，与氯气的量无关，为易错点。

12.下列叙述正确的是（    ）

A. 将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。

B. 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。

C. 新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。

D. 钠可以从熔融状态下硫酸铜置换出铜，是因为钠具有较强的还原性

【答案】CD

【解析】

【详解】A. 氯气的漂白性是通过与水反应生成的次氯酸反映的，所以不能直接说它是漂白剂，故A错误；

B. 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色说明有钠离子，但是不能说明有无钾元素，故B错误；

C. 新制氯水含有氯气、氯离子、氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子，次氯酸分子、水分子7种微粒，所以是混合物，而液氯是纯净物，故C正确；

D. 熔融状态下硫酸铜中没有水，钠可以从熔融状态下硫酸铜置换出铜，是因为钠具有较强的还原性，故D正确；

正确答案是CD。

13.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（    ）

A. 偏二甲肼的摩尔质量为60

B. 6.02×1022个偏二甲肼分子中含有氮原子数为1.204×1022

C. 11.2L的偏二甲肼质量为30g

D. 60g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

【答案】BD

【解析】

【详解】A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，A项没有单位，故A错误；

B. 6.02×1022个偏二甲肼分子是0.1mol，一个偏二甲肼分子有2个原子，所以共有0.2NA个氮原子，故B正确；

C. 偏二甲肼在标况下不是气体，故11.2L的偏二甲肼质量不是0.5mol，故C错误；

D. 60g偏二甲肼是1mol，含有NA个偏二甲肼分子，故D正确；

正确答案BD。

14.已知阿伏伽德罗常数为NA，某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0，一个12C原子的实际质量为m1，则该原子的摩尔质量是（    ）

A. m0NA B. M C. g/mol D.

【答案】AC

【解析】

【详解】试题分析：一种原子的相对原子质量是：该原子的质量与12C原子实际质量的十二分之一的比值，既然12C原子的实际质量为m1g，那么它的十二分之一就是g，该原子的相对原子质量是M，那么它原来的质量就是m0 = g × M，故M=g/mol，摩尔质量M的定义是NA个该原子的质量，故M= m0NA，故选AC。

Ⅱ卷

15.如图是一种表示集合的图案，该图案中由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（     ）两种物质都是非金属氧化物

（     ）两种物质都是钠的化合物

（     ）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物

（     ）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M化学式为____。

②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是____。

③生成该胶体的化学方程式为___。

【答案】    (1). A    (2). C    (3). B    (4). D    (5). FeCl3    (6). 丁达尔效应（或用一束光照射会观察到有光亮的通路产生）    (7). FeCl3 +3H2OFe（OH）3(胶体)+3HCl

【解析】

【详解】（1）水和二氧化碳都是非金属氧化物，故选A；

氧化钠和氯化钠都是化合物，且都含有钠元素，是钠化合物，故选C；　

氧化钠和二氧化碳都是氧化物，二氧化碳是酸性氧化物、氧化钠是碱性氧化物，故选B；　

氯化钠和氯化铁都是盐，故选D；

（2）①由煮沸可制得一种红褐色胶体可判断物质M的化学式为FeCl3；

②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是用一束光照射烧杯中的液体，若能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了Fe(OH)3胶体。生成该胶体的化学方程式为：FeCl3 +3H2OFe（OH）3(胶体)+3HCl。

【点睛】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念、电解质与非电解质的概念、钠的化合物、氢氧化铁胶体的制备、胶体的化学性质，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，题量稍大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。

16.请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）钠在空气中燃烧：___；

（2）钠与水反应的离子方程式：___；

（3）碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学方程式：___；

（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；

（5）氯气和石灰乳反应化学方程式：___。

【答案】    (1). 2Na+O2Na2O2    (2). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    (3). Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3    (4). HCO3-+OH-=H2O+CO32-    (5). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

【详解】（1）燃烧生成过氧化钠，该反应为：2Na+O2 Na2O2；

（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸根和水，离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

（5）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

17.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）装置C中盛装的溶液是___，D中试剂的作用是___。

（2）写出F中反应的化学反应方程式：__ ，其反应现象为___。

（3）H中的试剂为____，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为___。

【答案】    (1). 饱和食盐水    (2). 吸收氯气中混有的水蒸气    (3). Cu+Cl2CuCl2    (4). 棕黄色的烟    (5). 氢氧化钠溶液    (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

【分析】

实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用。F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

【详解】（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故C中是饱和食盐水；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故D中装的是浓硫酸。

（2）F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，方程式为：Cu+Cl2CuCl2；生成的氯化铜形成棕色烟。

（3）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

18.填写下列空白：

（1）15.8gKMnO4的物质的量是___，所含原子数目为___，其所含氧元素与___molNaClO中所含氧元素的质量相同。

（2）相同条件下，相同质量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的个数比是___；相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为___。

【答案】    (1). 0.1mol    (2). 0.6NA    (3). 0.4mol    (4). 3：2    (5). 1：1

【解析】

【详解】（1）15.8gKMnO4的物质的量n= =0.1mol；一个高锰酸钾有6个原子，故共有原子0.6mol，共有0.6NA 个原子，0.4NA个氧原子与0.4mol NaClO中所含氧元素的质量相同。

（2）可设Al（OH）3和Na2O2的质量都是m克，则Al（OH）3中氧元素物质的量为，Na2O2中氧元素物质的量为则相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是：3：2，NH4+与OH-相对分子质量相等且都含有10个电子，故相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为1：1。

19.如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____。

（2）B装置的作用是_____。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____。

（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是_____。

（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：____。

【答案】    (1).     (2). 吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)    (3). 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2    (4). 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈    (5). 点燃的蚊香逐渐熄灭

【解析】

【分析】

根据装置图，A试管内，碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠和二氧化碳水，生成的二氧化碳经过浓硫酸干燥后与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，据此分析解答。

【详解】(1)A试管内，碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠和二氧化碳水，反应的化学方程式为：；

(2)B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；

(3)双球干燥管内过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

(4)过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；

(5)氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境中，蚊香逐渐熄灭。

20.下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。

（1）写出并配平该反应的方程式：___；

（2）发生氧化反应的物质是___，还原产物是___，反应中4mol的氧化剂能得到___个电子。

（3）反应中消耗标准状况下11.2LSO2时，被还原物质的质量为___g。

【答案】    (1). SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4    (2). SO2    (3). HCl    (4). 8NA    (5). 35.5g

【解析】

【详解】（1）反应过程中Cl2被还原生成氯离子，二氧化硫被氧化成硫酸，方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

（2）二氧化硫被氧化，发生氧化反应生成氧化产物SO2，Cl2被还原生成还原产物HCl，1mol氧化剂Cl2得到2mol电子，所以4mol的氧化剂能得到8NA个电子；

（3）标准状况下11.2LSO2为0.5mol，被还原的Cl2为1mol，质量为35.5g。