海南省儋州市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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化学

注意事项：

1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上，答题卡密封线内不准答题

可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5

第Ⅰ卷（40分）

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是（  ）

A. 化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系

B. 化学研究只能认识分子，不能制造分子

C. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质

D. 化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

【答案】C

【解析】

【详解】A、我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片，都来自化学家的研究成果，化学与每个人息息相关，选项A不正确；

B、化学研究不只是认识分子，还能制造分子，化纤、塑料等高分子都是化学研究的成果，选项B不正确；

C、化学家可以制造出自然界中不存在的物质，选项C正确；

D、选项过于悲观，要相信我们一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，人类不会毁灭在化学物质中，选项D错误；

答案选C。

2.下列物质属于纯净物的是（    ）

A. 盐酸 B. 纯净无污染的空气 C. 泥水 D. 冰水

【答案】D

【解析】

【详解】A. 盐酸为HCl的水溶液，为混合物，与题意不符，A错误；

B. 纯净无污染的空气，为氮气、氧气等多种气体的混合物，与题意不符，B错误；

C. 泥水为土与水的混合物，与题意不符，C错误；

D. 冰水为纯净的水，为纯净物，符合题意，D正确；

答案为D。

【点睛】盐酸为HCl的水溶液，为混合物。

3. 下列叙述中，正确的是( )

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B. 含化合价升高元素的反应物被氧化

C. 得到电子的物质被氧化

D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

【答案】B

【解析】

试题分析：A、氧化还原反应特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。

考点：考查氧化还原反应

4.下列电离方程式不正确的是（    ）

A. H2SO4=2H++SO42- B. MgCl2=Mg2++2Cl-

C. Na2CO3=Na2++CO32- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【答案】C

【解析】

【详解】A. H2SO4为强电解质，完全电离，则电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，与题意不符，A错误；

B. MgCl2为强电解质，完全电离，则电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，与题意不符，B错误；

C. Na2CO3为强电解质，完全电离，则电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，符合题意，C正确；

D. Ba(OH)2为强电解质，完全电离，则电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，与题意不符，D错误；

答案为C。

5.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（    ）

A. Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物

B. 钠着火时可用干冰灭火

C. Na2O、Na2O2水溶液的成分相同

D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着吸热现象

【答案】C

【解析】

【详解】A. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，与题意不符，A错误；

B. 钠着火时可用沙子灭火，钠与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭钠的着火，与题意不符，B错误；

C. Na2O、Na2O2水溶液均为NaOH溶液，成分相同，符合题意，C正确；

D. 向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着放热现象，与题意不符，D错误；

答案为C。

6.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（   ）

A. C+O2=CO2 B. 2KClO3=2KCl+3O2↑

C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【答案】D

【解析】

【详解】A. C+O2=CO2化合价改变，属于氧化还原反应，不存在离子形式，不属于离子反应，与题意不符，A错误；

B. 2KClO3=2KCl+3O2↑化合价改变，属于氧化还原反应，不存在离子形式，不属于离子反应，与题意不符，B错误；

C. HCl+NaOH=NaCl+H2O化合价未变，属于非氧化还原反应，与题意不符，C错误；

D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化合价改变，属于氧化还原反应，可在溶液中进行，属于离子反应，符合题意，D正确；

答案为D。

7.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（    ）

A. CO2→CO32－ B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. Na2O2→O2

【答案】B

【解析】

【分析】

还原剂化合价升高，需加入还原剂，则选项提供的变化为化合价降低。

【详解】A. CO2→CO32－化合价未变，与题意不符，A错误；

B. FeCl3→FeCl2化合价降低，符合题意，B正确；

C. C→CO2化合价升高，与题意不符，C错误；

D. Na2O2→O2化合价升高，与题意不符，D错误；

答案为B。

【点睛】氧化还原反应中，还原剂化合价升高，则氧化剂化合价必然降低，且同时存在。

8.下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是

A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O

【答案】C

【解析】

A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；故选C。

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（     ）

A. 只含Na+ B. 可能含有Na+,可能还含有K+

C. 既含有Na+,又含有K+ D. 一定含Na+,可能含有K+

【答案】D

【解析】

【详解】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

10.下列关于物质的用途说法不正确的是（    ）

A. 碳酸氢钠作食品膨化剂 B. 过氧化钠作供氧剂

C. 氯气制漂白粉 D. 碳酸钠作胃药

【答案】D

【解析】

【详解】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，制作的食品疏松多孔，可作食品膨化剂，与题意不符，A错误；

B 过氧化钠可与二氧化碳反应生碳酸钠和氧气，可作供氧剂，与题意不符，B错误；

C. 氯气与消石灰制漂白粉，与题意不符，C错误；

D. 碳酸钠水解后溶液碱性太强，不能作胃药，符合题意，D正确；

答案为D。

11.下列有关胶体和溶液的说法正确的是（     ）

A. 制备Fe(OH)3胶体要用到饱和氯化铁溶液

B. 可通过观察溶液是否澄清透明来区别胶体和溶液

C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

D. 氯化钠溶液可以产生丁达尔效应

【答案】AC

【解析】

【详解】A. 制备Fe(OH)3胶体时，操作为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，至溶液呈红褐色，停止加热，符合题意，A正确；

B. 胶体和溶液均为澄清的分散系，无法通过观察溶液是否澄清透明来区别，与题意不符，B错误；

C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，符合题意，C正确；

D. 氯化钠溶液不胶体，不能产生丁达尔效应，与题意不符，D错误；

答案为AC。

12.将Na2O2投入FeCl3溶液中， 可观察到的现象是（     ）

A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀

C. 有气泡产生 D. 无变化

【答案】BC

【解析】

【详解】将Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应生成氢氧化钠、氧气和水，NaOH与FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，则观察到的现象为：有气泡生成，有红褐色沉淀产生，答案为BC。

13.能大量共存的离子组是（   ）

A. Na+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、H+、OH-

C. K+、Ba2+、CO32-、Cl- D. K+、Na+、CO32-、NO3-

【答案】D

【解析】

【详解】A. Ag+、Cl-可生成AgCl沉淀，不能大量共存，与题意不符，A错误；

B Cu2+、OH-可生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，与题意不符，B错误；

C. Ba2+、CO32-可生成BaCO3沉淀，不能大量共存，与题意不符，C错误；

D. K+、Na+、CO32-、NO3-可用大量共存，符合题意，D正确；

答案为D。

14.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（     ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】AC

【解析】

【详解】A. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳气体和水，可用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，符合题意，A正确；

B. 硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入新的杂质离子，与题意不符，B错误；

C. CuO与硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，而Cu与硫酸不反应，可用除去Cu中的CuO，符合题意，C正确；

D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙溶液，不符合除杂原则，与题意不符，D错误；

答案为AC。

【点睛】除杂时，除去杂质的同时不能引入新的杂质、不消耗非杂质物质。

第Ⅱ卷（60分）

15.下列物质中：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④CO2  ⑤NaHCO3  ⑥Fe  ⑦金刚石  ⑧Cl2  ⑨澄清石灰水其中属于电解质的有____；属于非电解质的有：____；能导电的有：____（填序号）

【答案】    (1). ①②③⑤    (2). ④    (3). ⑥⑨

【解析】

【详解】①NaCl中无自由移动的离子，不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质；

②NaOH中无自由移动的离子，不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质；

③HCl不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质；

④CO2不能导电，与水反应，其液态不能导电，为化合物，非电解质；

⑤NaHCO3中无自由移动的离子，不能导电，为化合物，其水溶液能导电，为电解质；

⑥Fe为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；

⑦金刚石不能导电，为单质，既不是电解质，也不是非电解质； 

⑧Cl2不能导电，为单质，既不是电解质，也不是非电解质；

⑨澄清石灰水能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

综上所述，属于电解质的有①②③⑤；属于非电解质的有：④；能导电的有：⑥⑨。

16.3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目：___。

（2）还原剂是___；还原产物是___；被还原与未被还原N的个数比为___。

【答案】    (1).     (2). Cu    (3). NO    (4). 1：3

【解析】

【分析】

Cu与稀HNO3反应，Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高，作还原剂，生成的硝酸铜为氧化产物；硝酸中的N原子化合价降低，由+5价变为+2价，作氧化剂，生成还原产物，则反应的最小公倍数为6。

【详解】Cu与稀HNO3反应，Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高，作还原剂，生成的硝酸铜为氧化产物；硝酸中的N原子化合价降低，由+5价变为+2价，作氧化剂，生成还原产物，则反应的最小公倍数为6，双线桥法为；被还原的N原子的个数为2，未被还原N的个数为6，比值为1：3。

【点睛】还原剂失电子，化合价升高，被氧化，得到氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，被还原，得到还原产物。

17.现有下列4组物质：

A．CuO、MgO、CO2、Na2O    B．Cl2、H2、N2、Na

C．O2、Fe、Cu、Zn           D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）填写下表空白___

（2）若（1）表中的4种物质均为原料，用两种方法制取Na2CO3，请写出有关的化学反应方程式。

方法一：____。

方法二：____。

【答案】    (1).

    (2). 4Na+O2=2Na2O、Na2O+CO2= Na2CO3    (3). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O

【解析】

【详解】（1）A．CuO、MgO、Na2O 都属于碱性氧化物，而CO2为酸性氧化物；

B．Cl2、H2、N2都属于气体或非金属单质，而Na固体，金属单质；

C． Fe、Cu、Zn为金属单质，O2为非金属单质；

D．HCl、H2SO4、HNO3 属于酸或强电解质，而H2O不属于酸、属于弱电解质；

（2）表中的4种物质为CO2、Na、O2、H2O，可用Na与氧气反应生成氧化钠，再与二氧化碳反应生成碳酸钠；还可以Na与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，涉及到的方程有4Na+O2=2Na2O、Na2O+CO2= Na2CO3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O；

18.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是___________，可能含有的成分是___________；

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________。

【答案】（1）KCl和K2CO3KNO3（2）Ag++Cl-====AgCl↓，2Ag++====Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+====2Ag++H2O+CO2↑

【解析】

由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。

19.氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。

（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式___。

（2）装置B的作用是___。

（3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成___色。

（4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__。

（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有__的洗气瓶。

（6）装置E的作用是__，该反应的离子方程式为___。

【答案】    (1). MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O    (2). 吸收HCl    (3). 蓝    (4). 能褪色，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色    (5). 浓硫酸    (6). 除去多余的Cl2    (7). Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

【分析】

装置A为制取氯气的装置；装置B为除HCl的装置；C为验证氯气具有氧化性；D为验证干燥的氯气没有漂白性；E为尾气处理装置。

【详解】（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，方程式为MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）浓盐酸具有挥发性，在加热时产生HCl杂质气体，则饱和食盐水能吸收HCl气体，且降低氯气的溶解度；

（3）少量Cl2通过后，氯气与KI反应生成I2，I2遇到淀粉溶液显蓝色；

（4）Cl2持续通过装置D中，氯气经过淀粉溶液时，带出少量的水蒸气，使干燥的有色布条变得潮湿，生成次氯酸，从而使有色布条褪色；

（5）若要证明干燥Cl2是否有漂白性，则氯气必须为干燥的，则在C、D之间添加干燥装置，即浓硫酸；

（6）氯气有毒，不能直接排放到大气中，则NaOH溶液为吸收未反应的氯气；反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】氯气通过湿润的淀粉碘化钾溶液时，使溶液中的水蒸气进入干燥的有色布条的装置。