【化学】海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题
展开海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5
（笵围：必修一第一二章，命题人：徐明）
一、单选题（本大题共25小题，每题2分，共50分）
1.下列说法中正确的是( )
A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸
C．盐中一定含有金属元素
D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
2、下列叙述正确的是（ ）
①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
A②③ B②④⑤ C② D①③④
3、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）
A.鸡蛋白溶液 B.水淀粉溶液
C.硫酸钠溶液 D.沸水中滴入饱和FeCl3溶液。
4．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A.Ca(OH)2=Ca2++2(OH)- B.FeCl2=Fe2++3Cl-
C.H2SO4=H2++SO42- D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
5．下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
D. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
6、下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．H2→H2O B．Zn→ Zn2＋ C．Cl2→Cl－ D．CuO→CuCl2
8. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Na→NaOH | B．CuO→Cu(OH)2 | |
C．Ca(OH)2→CaCO3 | D．CuSO4→FeSO4 | |
9. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）
A． 2F2+2H2O═4HF+O2 B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
10.下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
D．KOH+HCl=KCl+H2O
11.下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
A．H2O和H2O2 B．CO和CO2 C. O2和O3 D．24Mg和26Mg
12. 下列反应进行分类时，属于氧化还原反应但不属于基本反应类型的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．CO2+CaO=CaCO3 D．CH4+2O2→CO2+2H2O
13. 下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠
14. 下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A. NaOH和Fe2（SO4）3 B.Na2CO3和稀硫酸
C.Na2SO4和CuCl2 D.Mg(OH)2和稀盐酸
15. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A. B.
C. D.
16. 对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（ ）
A．SO3 B．S C．SO2 D．H2S
17.下列说法不正确的是( )。
A. Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
B. 氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。
C. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。
D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用
18、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是( )
A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
19、下列有关物质保存的说法正确的组合是（ ）
①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；
③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
①③ B．①②③④ C．①③④ D．①④
20、下列物质中，不能与CO2发生反应的是( )。
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④NaOH ⑤NaHCO3
①④ B．②③ C．③⑤ D．④⑤
21、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
22、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
23、下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
24、有Cl2气泄漏时，人应该站在高处，这是利用Cl2下列性质中的( )
A．黄绿色 B．密度比空气大
C．有毒 D．较易液化
25、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2+++Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+ 、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+ 、Fe2+
C.Ce3+ 、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+ 、Ce3+
二．单选题（本大题共10小题，每题3分，共30分）
26．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )
A．氧化还原反应的实质是电子的转移
B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性
C．一定存在元素化合价的变化
D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应
27．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可采用的方法是( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸
28．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是( )
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
29、关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是( )
A．新制氯水的氧化性比久置氯水强
B．久置氯水可以视为稀盐酸
C．新制氯水中无Cl －，久置氯水中有Cl－
D．新制氯水的酸性比久置氯水弱
30. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
31. 下列关于钠的说法中不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成
32. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是( )
A．Na2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．NaHCO3
33. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl
34. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液
C．浓氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙悬浊液
35. 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色
三．填空题（本题共2大题，共20分）
36. （10分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3
④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________________
____________________________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________ _____。
37. (10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________________________________
_______________________________________________________________；
NaOH溶液的作用是______________________________________________
______________________________________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为： 。
(4)写出下列反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应：___________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：_____________________________________。
【参考答案】
一、单选题（本大题共25小题，每题2分，共50分）
1A.2C.3C.4D.5B.6C.7C.8B.9A.10B.11C.12D.13D.14C.15B.16A.17A.18C.19D.20C.21C22B.23D.24B.25A.
二．单选题（本大题共10小题，每题3分，共30分）
26B.27A.28C.29C.30D.31D.32D.33C.34B.35D.
三．填空题（本题共2大题，共20分）
36.（1）4、7。 1、3。
（2）先有沉淀后消失。
（3）C。
（4）略。
37.（1）ECDABHGF。
（2）除去氯气中的氯化氢；吸收尾气氯气，防其污染空气。
（3）试纸变蓝；cl2十2KI=l2+2kcl。
（4）略。
