【化学】湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：O－16 Na-23 Mg－24 Al-27 S－32　Cl－35.5 C－12 Fe－56 H—1
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一．选择题(只有一个选项是正确的，每个2分，共50分)
1. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫
C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液
【答案】C
【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。
2.下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L
B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
【答案】B
【解析】试题分析：A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22．4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22．4L，A错误；
B．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；
C．在标准状况下，只有体积为22．4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22．4L/mol，C错误；
D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22．4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。
3.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A. 250 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器
B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体
C. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出
【答案】B
【详解】A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正确；
B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；
C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；
D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。
本题选B。
4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C. 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
【答案】A
【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。臭氧的相对分子质量是48，因此48g臭氧的物质的量是1mol，含有3mol氧原子，所以选项A正确；镁在反应中失去2个电子，24g镁是1mol，失去2mol电子，选项B不正确；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮气在标准状况下的物质的量是0.5mol，含有1mol原子，选项C不正确；根据阿伏加德罗定律可知，选项D中体积是相等的，D不正确，所以答案选A。
5.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）
A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol
【答案】D
【解析】试题分析：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na+)+2n( Mg2+)="n" (Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2 mol+2×0.4 mol="0.4" mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.3mol，故选B。
6.下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是（ ）
A. 可燃性气体的验纯 B. 滴管不能交叉使用
C. 容量瓶在使用前进行检漏 D. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
【答案】A
【详解】A项：点燃混有空气的可燃性气体可能引起爆炸，故验纯可燃性气体是基于实验安全。A项正确；
B项：不同滴管交叉使用，会污染试剂。B项错误；
C项：使用容量瓶前进行检漏，防止倒转摇匀时液体渗出。 C项错误；
D项：剩余的药品不能放回原试剂瓶，是防止污染试剂瓶中的试剂。D项错误。
本题选A。
7.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
A. Na＋、Ca2＋、SO42－ B. Ag＋、K＋、NO3－
C. Ba2＋、HCO3－、NO3－ D. Na＋、NO3－、CO32－
【答案】B
【详解】A项：Ca2＋与SO42－会生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A项错误；
B项：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B项正确；
C项：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C项错误；
D项：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D项错误。
本题选B。
8.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. CO32－→CO2 B. HNO3→NO2 C. HCl→Cl2 D. MnO4－→Mn2＋
【答案】C
【详解】A．CO32－→CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；
B．HNO3→NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；
C．H2→HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；
D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；
答案选C。
9.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
【答案】A
【解析】试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。答案选A。
10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A. 4NH3 +5O2 4NO+6H2O
B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
D. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
【答案】B
【解析】试题分析：阴影部分是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，则A、该反应是化合反应，A错误；B、该反应是是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，B正确；C、该反应是分解反应，且不是氧化还原反应，C错误；D、该是置换反应，D错误，答案选B。
11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4
B. NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HCl
C. NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOH
D. BaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO4
【答案】C
【详解】A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；
B、NaHCO3拆为Na+和HCO3－，Na2CO3拆为Na+和CO32－，离子方程式不同，B不符合；
C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；
D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；
答案选C。
12.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是(　　)
A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】A、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质和混合物，A正确；B、生石灰、白磷、冰水混合物分别是化合物、单质和纯净物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、单质和纯净物，C错误；D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质和纯净物，D错误，答案选A。
13. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A. H2SO4 B. KOH C. BaCl2 D. Na2CO3
【答案】A
【解析】给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．
14. 下列叙述中，正确的是( )
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B. 含化合价升高元素的反应物被氧化
C. 得到电子的物质被氧化
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
【答案】B
【解析】试题分析：A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。
15.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )
A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来
C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D. 有气体产生
【答案】B
【解析】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，观察到现象是钠熔成小球四处游动，溶液中出现蓝色沉淀，有气泡冒出，没有铜析出，故B正确。
16.在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A. 7.5mol B. 3mol C. 9mol D. 6mol
【答案】C
【详解】反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol÷2＝9mol，答案选C。
17.下列溶液中Cl－ 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A. 100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B. 100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液
C. 50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D. 50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液
【答案】B
【详解】A、100mL1.0mo1•L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；
B、100mL1.0mol•L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；
C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；
D、50mL2mol•L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；
答案选B。
18.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是（ ）
A. 铝表面失去光泽 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 熔化的铝不滴落 D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝
【答案】B
【详解】铝是银白色金属，易与空气中氧气反应，表面生成一薄层致密的氧化膜而失去光泽（A项正确），这层氧化膜可以保护内部的金属不被氧化；铝在空气中加热时不能燃烧，生成物是白色的氧化铝（B项错误、D项正确）；加热时外面的氧化铝呈固态（熔点2050℃）、里面的铝呈液态（熔点660℃），故“熔化的铝不滴落”（C项正确）。
19.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大
【答案】D
【解析】试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。反应的方程式分别是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。
20. 下列说法错误的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B. 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C. 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D. 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
【答案】C
【解析】试题分析：A．钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；B．镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C．铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。
21.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 则X试剂为（ ）
A. Na2CO3 B. K2CO3 C. Na2SO4 D. K2SO4
【答案】B
【解析】由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，故选B。
22.在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量（ ）
A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较
【答案】B
【详解】据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，盐酸过量时0.1molMg生成0.1molH2；又据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸过量时0.1molAl生成0.15molH2。铝生成的氢气比镁生成的氢气多。
本题选B。
23.根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　 ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
A. Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B. Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋
C. Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋ D. Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
【答案】A
【详解】反应①：氧化剂Fe3＋得电子生成还原产物Fe2＋，还原剂Cu失电子生成氧化产物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反应②：氧化剂Cu2＋得电子生成还原产物Cu，还原剂Fe失电子生成氧化产物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。则有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
本题选A。
24.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A. 钠的熔点低 B. 钠的密度比水的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的还原性强
【答案】C
【解析】试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选；B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C。
25.除去镁粉中的少量铝粉，可选用（ ）
A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液
【答案】D
【详解】镁和铝都能溶于强酸（A、C项错误）；镁和铝都不能溶于氯化钠溶液（B项错误）；铝能溶于强碱溶液，而镁不能（D项正确）。
本题选D。
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共50分)
26.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：

(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。
(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。
(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置________。
【答案】(1). 冷凝管(或直形冷凝管) (2). a (3). 先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞 (4). C (5). B
【详解】(1)装置A是蒸馏装置，其中玻璃仪器①是冷凝管。为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向相反，即水从a口进、从b口出。
(2)利用装置B分液时，为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内外气体相通、压强相等。具体操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。
(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用蒸发的方法，选择装置C；从碘水中分离出I2，应使用萃取、分液的方法，应选择装置B。
27.(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是__________________ 。
(2)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①该反应中还原剂为__________
②氧化剂与还原剂之比是__________
③如果反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________
④用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________________
【答案】(1). 还原性（还原剂） (2). Cu (3). 2：3
(4). (5). 1.12L
【详解】（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收，反应中铁元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此维生素C失去电子，即这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是还原性（还原剂）。
（2）①反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，则该反应中还原剂为Cu；
②氮元素化合价从+5价降低到+2价得到3个电子，硝酸是氧化剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂之比是2：3；
③根据以上分析可知反应中转移6个电子，则用双线桥标出该反应转移电子数目情况为；
④每产生1molNO转移3mol电子，如反应中转移了0.15mol电子，则产生的NO的物质的量是0.15mol÷3＝0.05mol，NO气体在标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
28.按要求写出方程式：
(1)铁和水蒸气反应(写出化学方程式)__________________________________________
(2)氢氧化钡溶液和少量硫酸氢钠溶液混合(写出离子方程式)____________ ________
(3)Fe2(SO4)3溶于水(写出电离方程式) _________________________
(4)CO32— ＋2H＋=CO2↑+H2O(写出对应的一个化学方程式)___________________
(5)铝和氢氧化钠溶液反应(写出离子方程式)______________ ______________________
【答案】(1). 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 (2). Ba2+ +OH-+H++ SO42— = BaSO4↓＋H2O (3). Fe2(SO4)3 = 2Fe3++3SO42- (4). Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ (5). 2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2— + 3H2↑
【详解】(1)铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；
(2)少量硫酸氢钠与氢氧化钡时，参加反应的H+、SO42-为1:1，离子方程式为Ba2+ +OH－+H++ SO42－ = BaSO4↓＋H2O；
(3)Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式Fe2(SO4)3 = 2Fe3++3SO42-；
(4)CO32－ ＋2H＋=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，对应的化学方程式有Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑等；
(5)铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al + 2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑。
29.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
(1)推断A、C的化学式：A______； C______；
(2)写出下列反应的离子方程式：
①D与氯化钙反应____________________________________________；
②B与盐酸反应_______________________________________________；
③C与硫酸反应________________________________________________．
【答案】(1). BaSO4 (2). Ba(OH)2 (3). CO32- +Ca2+=CaCO3↓ (4). BaCO3+2H+ =Ba2++CO2↑+H2O (5). Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【详解】①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，判断E为二氧化碳，B为碳酸盐且不溶于水，应该是碳酸钡；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，因此C是氢氧化钡；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，推断为碳酸盐，则D为碳酸钾。
（1）由以上分析可知A为BaSO4，C为Ba(OH)2；
（2）D与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；B和盐酸反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；C和硫酸反应是Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。
30.(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，CO的体积分数是_________，混合气体的平均摩尔质量是____________。
(2) 1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：
①生成的气体在标准状况下是_________________
②反应后所得溶液的物质的量浓度是______________________
【答案】(1). 1:3 (2). 25% (3). 40g/mol (4). 0.56L或560ml (5). 0.5mol/L
【详解】(1)设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则(x+y)×22.4L/mol＝8.96L，28g/mol×x+44g/mol×y＝16g。解方程组得x＝0.1mol，y＝0.3mol。
故混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是0.1mol:0.3mol＝1:3，CO的体积分数是＝25%，混合气体的平均摩尔质量＝40g/mol。
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
46g 2mol 22.4L
1.15g n(NaOH) V(H2)
①生成的氢气在标准状况时体积V(H2)＝0.56L；
②反应生成n(NaOH)＝0.05mol，则溶液的物质的量浓度c(NaOH)＝0.5mol/L。