【化学】湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中2018-2019学年高一上学期期末考试试题

湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中2018-2019学年高一上学期期末考试试题

时量:90分钟 满分:100分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14  O-16  Na-23  Mg-24  A1-27  Si-28  S-32

Cl-35.5  K-39  Ca-40  Mn-55   Fe-56   Cu-64

第Ⅰ卷(选择题　共48分)

一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项)

1、下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是(　　)

A. SiO2―→Na2SiO3   B. Na2O2―→NaOH

C. N2―→NH3   D. NH3―→NO

2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是(　　)

A.1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NA

B.常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NA

C.标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NA

D.在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA

3．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(　　)

A．41.8 g固体物质为Na2CO3

B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C．一定量的Na2O2为78 g

D．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

4、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)

A．0.15 mol·L－1　　B．0.2 mol·L－1   

C．0.3 mol·L－1     D．0.4 mol·L－1

5、“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的(　　)

A.能全部通过半透膜        B.能全部通过滤纸

C.粒子做布朗运动          D.能发生丁达尔效应

6、卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700 ℃，反应式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是(　　)

A. 联氨是氧化剂      

B. 氧化产物和还原产物的质量比为1∶2

C. 属于置换反应      

D. 该反应的优点有热值高、无污染等

7、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是(　　)

A．在该反应中维生素C作氧化剂

B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中河虾中的+5价砷被氧化

8、下列离子在对应的溶液中能大量共存的是(　　)

A. 在强酸性溶液中： CH3COO-、 NO3-、Fe2+、 Na+

B. 在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、 Ba2+、 NO3-、HCO3-

C. 在含有Cl-、 Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

D. 在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、 Cl-、NO3-

9、下列离子方程式正确的是(　　)

A. 铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

C. FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

D．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

10、下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)

A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料

B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在

C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤

11、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)

A．该过程中可得到化工产品H2SO4

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4

12、类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2

②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水

③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红

④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3

A. ③④    B. ①③④     C. ②④   D. ①②③

13、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)

14、有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)

A. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3

C. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

15、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　)

A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

16、如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能(　　)

A. NaOH溶液、CO2     B. H2O、氨气

C. NaOH溶液、CO      D. H2O、NO2

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

二、非选择题：本题包括4小题，共52分。

17.(14分)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

(1)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目

(2)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是         (填字母代号)。

A.0.5mol     B. 1.0mol     C. 2.0mol       D. 3.0mol

产生的气体分别是               ，其物质的量之比是              

(3)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，请将下列3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。

HNO3+       →        +         + N2O↑+H2O

(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是        (填字母代号)。

A．Cu               Cu(NO3)2

B．Cu       CuO          Cu(NO3)2

C．Cu       CuOCu(OH)2                 Cu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2

18．（16分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）A中的化学方程式为_______________________________________。

（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________________。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子_________________________________。

②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________________。

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________。

（4）D装置中倒置漏斗的作用是__________。

（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________。

a．浓硫酸      b．酸性KMnO4溶液    c．碘水     d．NaCl溶液

19．(12分)铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。

讨论回答下列问题：

（1）①中加盐酸后的沉淀主要是           (化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有                           （一种即可）。        

(1)写出②、③中可能发生反应的离子方程式。

②                                    、                              

③                                                                  

(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：________________________________。

20、（10分）向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

（1）A-B段的离子反应方程式为 

（2）原NaOH溶液的浓度为          mol·L－1

（3）通入CO2在标准状况下的体积为       mL。

（4）所得溶液的溶质成分是                其物质的量之比为        

【参考答案】

一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项)

二、非选择题：本题包括4小题，共52分。

17．（14分，每空2分）

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  

（2）D   NO2和NO   1:1

（3）30HNO3+24Fe(NO3)2=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3NO↑+15H2O

（4）B

18．（16分，每空2分）

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）溶液由棕黄色变为浅绿色；

（3）①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+

②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

③不合理     硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验

（4）使气体充分吸收，防止溶液倒吸

（5）b、c（2分）

19.（12分，每空2分）

（1）SiO2        粉碎铝土矿、加热、增大盐酸的浓度（任填一种，其它合理答案亦可）

（2）②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，　　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。

③AlO+CO2+H2O==Al(OH)3+HCO3－

（3）Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离

20.（10分，每空2分）

⑴H++HCO3－=H2O+CO2↑　

⑵0.2 mol·L－1　

⑶336ml　

⑷Na2CO3和NaHCO3    1:2