【化学】湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

时量：90分钟  满分：100分　命题人：  审题人：

可能用得到的相对原子质量：

H:1  C:12   N:14   O:16   S:32   Cl:35.5    Al:27    Fe:56 

一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）

1．下列仪器不能用于加热的是（    ）

A．试管       B．烧杯          C．坩埚       D．容量瓶

2．原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题。以下有关说法正确的是（     ）

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理，以增加土壤肥力

C．为提高农作物产量大量使用农药和化肥

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

3．对下列实验过程的评价，正确的是（    ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-

C．某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-

D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序        （    ）

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤     B．④①②⑤③  C．①④②⑤③  D．②⑤④①③

5.下列各组物质中，所含原子数相同的是：（      ）

A．8gH2和8gO2                     B．5.6LN2（标况）和11gCO2 

C．2.24LH2（标况）和0.1molN2         D．9gH2O和0.5molBr2  

6.在标准状况下，224mL某气体的质量为0.44g，这种气体的相对分子质量为：（    ）

A．20          B．40            C．32            D．44

7.下列因素对气体的体积的大小几乎无影响的是：（    ）  

A．气体的物质的量    B．气体分子的大小   C．气体的温度    D．气体的压强

8．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（    ）

A．150 mL 3 mol·L－1的KCl        B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl         D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

9．胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是（   ）

A．是否是大量分子或离子的集合体      B．分散质微粒直径的大小

C．是否能通过滤纸或有丁达尔现象      D．是否均一、稳定、透明

10．下列各组物质分类正确的是(      )

11.下列物质溶于水导电性最差的是(     ) 　

A．NaOH        B．H2SO4      C、蔗糖     D、NaCl

12．下列离子方程式书写正确的为(     )

A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag

B.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3

C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D.氧化镁与盐酸反应　MgO+2H+=Mg2++H2O

13．在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(    )

A．K+、H+、SO42- 、C1-        B．Na+、CO32－、NO3-、Ca2+

C.  Na+、NH4+、OH-、Cl－　　   　 Ｄ．Na+、SO42-、Cu2+、C1-

14．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是 (      )

15. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A．N4属于一种新型的化合物               

B．N4的摩尔质量为56

C．N4在反应中可以体现氧化性或还原性

D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1

16．下列电离方程式中正确的是(　　)

A．H2SO4＝ H2+＋SO42-               　     B．Ca(OH)2 ＝ Ca2+＋(OH)2-

C．NaHCO3 ＝ Na+＋H+＋CO32-     D．Al2(SO4)3＝ 2Al3+＋3SO42-

17．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2H2O = NaBO2 + 4H2↑下列为说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）（     ）

A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂　 

B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原  

D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：118．下列叙述正确的是(　　)

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

19、营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（    ） 

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性

C．维生素C在反应中作还原剂   D．含砷物质发生了还原反应

20、设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (     )

A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L  

B.　常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子

C．5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

D．将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1

21、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（   ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3              

D．CO是还原产物

22. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+ 为1.62 g，取出其中1/3的溶液并将取出的溶液又稀释到300 mL，此时溶液中SO42- 的物质的量浓度为（    ）

A．0.1mol/L         B．0.4 mol/L       C．0.067 mol/L       D．0.3 mol/L

23. 标准状况下，V L HCl(气体)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．V /22.4 mol/L                         B．1000 Vρ/(22400+36.5V) mol/L

C．Vρ/(22400+36.5 V）mol/L              D．Vρ/22400 mol/L  

24．已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O     ②2A2++B2＝2A3++2B-　　　　　　　③2B-+Z2＝B2+2Z- 

由此推断，下列说法中错误的是（   ）

A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可进行　　　　　

B．Z元素在③反应中被还原

C．还原性由强到弱的顺序是X2+ 、Z- 、B-、 A 2+

D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

25.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C２H４和C３H６气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（   ）

A. 两种气体的分子数相等　　　　　　　　B　 C２H４比C３H６的质量小
C. 两种气体的压强相等　　　　 　　　 　D.　两种气体的原子数相等．

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

26.（16分）（1）下列物质中①NaCl晶体  ②液态S03  ③醋酸  ④汞  ⑤BaS04固体 ⑥酒精 ⑦熔化的KN03属于电解质的是（填序号）                        

（2）质量为3.9 g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______，

（3）某气体对氧气的相对密度为２，则此气体的相对分子质量为　　　　　　

（4）3.01×1022个S2-的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。

（5）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10－3 mol·L－1  ，

c(Cl－) =3.5×10－3 mol·L－1 ，c(NH) =2.3×10－3 mol·L－1 ， c(SO) =1.5×10－3 mol·L－1。则该溶液中氢离子的浓度为______　　　　___ mol·L－1。

27．（10）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要              ，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________克。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    D．用来加热溶解固体溶质

（3）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步骤有：①溶解 ②计算 ③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是：                     。（填序号）

(4)根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________。

 ①碳酸钠晶体失去了部分结晶水　     ②用“左码右物”的称量方法称量晶体　

 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④定容时俯视

 ⑤容量瓶未经干燥就使用　　　⑥定容摇匀后，发现]液面低于刻度线，再加水到刻度线

28．（14分）

（1）下列微粒中，只有氧化性的是              （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是                   。A. Cl2     B. S2—     C. H+      D. Na      E. FeCl2（2）在4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 反应中，

① 氧化剂是________，氧化产物是________，

② 被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为________。

③ 用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目。

4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  

29.（10分）现有12.8g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为_____________。

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过右图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体为___________其体积为________L。

②被除去气体发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【参考答案】

1-5 DDCDC    6-10 DBABB    11-15 CDAAC  16-20DDDAB   21-25 BABCD

26.（16分）

（1）①  ③  ⑤ ⑦ 

（2）78g/mol

（3）64

（4） 0.05mol， 1.6g，0.8mol， 0.9mol， 

（5）2.8 ×10－3

27．（10分）

(1) 500 mL容量瓶、2.9   (2)ＢＣＤ         

（3）②⑤①③④  (4) ①④

28．（14分）

(1)C   AE (2) ①   MnO2   Cl2   ②1:1  0.2mol ③

29. (1) 39g/mol 

(2)0.4NA

（3）① CO  6.72L    ②CO2+2OH-=CO32-+H2O