【化学】江西省南昌市安义中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

江西省南昌市安义中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

   分值： 100分     时间 ：100分钟

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列物质中属于强电解质的是（    ）

A．SO2                  B．Na2SO4             C．Cl2            D．CH3COOH

2．下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是（    ）

A．Al2(SO4)3溶液     B．MgCl2溶液         C．FeSO4溶液     D．NaClO溶液

3．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是(　　)

A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液

B．X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液

C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液

D．X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液

4．温度相同，浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是（    ）

A．②⑤④①③          B．③⑤②④①

C．②①⑤④③          D．⑤②①④③

5．下列应用与盐类的水解无关的是 （   ）

A．明矾净水 B．配制CuCl2溶液时加入适量盐酸

C．NaCl可用作防腐剂和调味剂 D．泡沫灭火器的灭火原理

6．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是(　　)

A．放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

B．该电池工作时电解液的pH变小

C．当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g

D．该电池工作时铅电极发生氧化反应

7．下列叙述中正确的是（    ）

A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

D．常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

8．Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—＝AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是(　  　)

A．电池工作时，K＋向负极区移动

B．Al电极发生还原反应

C．正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O

D．理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g

9．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的

Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是 （    ）

1. t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C. t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

D.t°C时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

10．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是（    ）

A.弱酸溶液产生较多的氢气         B.强酸溶液产生较多的氢气

C.开始时产生氢气的速率强酸大     D.产生相同体积的气体强酸需要的时间短

11．常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是（    ）

A．NaHSO4    B．NaHSO3    C．Al2(SO4)3    D．CH3COOH

12．一定温度下，水存在H2OH++OH-的平衡，下列叙述一定正确的是（    ）

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，Kw增大，pH减小

C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

13．常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（    ）

A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：9

14．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（    ）

A．MgCO3    B．NaOH    C．Na2CO3    D．NH3·H2O

15．已知某溶液中只存在 OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是(    )

A．若溶液中 c(NH4+)＝c(Cl﹣)，则该溶液一定显中性

B．若溶液中 c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，则溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3•H2O

C．若溶液中 c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含有NH4Cl和 HCl

D．若溶液中 c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)，则溶液中含大量的 NH4Cl 和少量的 HCl

16．用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（    ）

A．a点所得溶液中： 2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B．b点所得溶液中： 2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C．c 点所得溶液中： c(K+)<3c(HA-)

D．d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81

第II卷（非选择题)

二、填空题（每空2分，共52分）

17．（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）醋酸的电离平衡常数表达式为：______________________。

（2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填标号)。

A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固体KOH　D．加水　E．加固体CH3COONa　F．加锌粉

18．（12分）可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。

（1）利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,电极反应为:正极　　　　　　　  ,负极　　　　　　　　      。 

（2）如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极:　　　　　　      。 

（3）(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?　　　　　　　　　　。 

（4）如把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极:　　　　　　　　　　,负极:　　　　　　　　　　。 

19．（12分）常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为          酸(填“强”或“弱”）。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_________

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。

（4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

20．（8分）某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸，将20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

① 滴定达到终点的标志是____________________________。

② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。

③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量的NaOH固体中混有Na2CO3固体

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

21．（12分）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号）；

（2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。

（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。

A．酸性                   B．碱性            C．中性

【参考答案】

一、选择题（每题3分，共48分）

1-5 B A A C C        6-10 B D D A A       11-16 A B D A D D

二．填空题（每空2分，共52分）

17. (8分) (1)K=    (2) b＞a＞c   (3) c    (4) ACEF

18.(12分)

(1)O2+2H2O+4e-=4OH-      2H2+4OH--4e-=4H2O

(2)O2+4H++4e-=2H2O    

(3)前者变小,后者变大

(4)2O2+4H2O+8e-=8OH-  CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

19.（12分）

(1)强；

(2)<          M＋＋H2OMOH＋H＋             1×10－a mol·L－1；

（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；     

（4）0.005

20.（8分）

（1） 当最后一滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色，半分钟内不褪色       

（2） 0.11 mol/L         

（3）丙                （4）DE

21.（12分） 

（1）⑥               （2）   ＞      ＞  

（3） ＜    c(CH3COO－)＞c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)    ABC