【化学】江苏省常州市戚墅堰高级中学2019-2020学年高一上学期期中质量调研试题
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可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．在日常生活中会接触到许多物质下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）
A．硫酸铵 B．二氧化碳 C．生石灰 D．乙醇
2． 的可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的（ ）
A．原子个数 B．中子数 C．质量数 D．质子数
3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰
4．下列溶液中c(Cl﹣)与50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl﹣)相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的氯化钠溶液 B．75 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的氯酸钾溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的氯化铁溶液
5．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
6．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．生石灰—Ca(OH)2 B．石灰石—CaCO3
C．烧碱—Na2CO3 D．苏打—NaHCO3
7．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
A． Fe B． 葡萄糖 C．MgSO4 D． CO2
8．有关2L 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．含有0.1mol K2SO4 B．水的体积为2L
C．K+的物质的量浓度为0.2mol/L D．取出1L溶液后，浓度变为0.5mol/L
9．下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是（ ）
A．H+、Na+、OH- B． Na+、 NO3﹣、Cl﹣
C．K+、H+、ClO- D．Cu2+、 SO42- NO3﹣
10．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质（ ）
① 黄绿色 ② 密度比空气大 ③ 有毒 ④ 容易液化
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
二、单选题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
11．下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钡的化学式：BaNO3
B．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
12．下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A．0.4mol氧气 B．5.4g 水
C．标准状况下5.6L二氧化碳 D．10 g氖
13．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）
A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
B．取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐
C．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
D．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉
14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A． 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
B． 向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—
C． 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D． 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是（ ）
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下， Cl2含有的分子数目为NA
C．1mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA
D．在标准状况下， L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
16．现有NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来，需要时可以加热，此试剂是（ ）
A．Ba(OH)2 B．AgNO3 C．NaCO3 D． HCl
17．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．BaCO3→Ba(NO3)2 B．CO32－→CO2 C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．H2O2→O2
18．下列实验方法或操作正确的是（ ）
A．分离水和酒精 B．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
C．配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D．除去氯气中的氯化氢
19．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）
选项 | 需除杂的物质 | 试剂 | 操作 |
A | NaCl（Na2CO3） | 水 | 蒸发结晶 |
B | CaCO3（CaCl2） | 水 | 过滤 |
C | Zn（Cu） | 稀盐酸 | 过滤 |
D | CO2（HCl） | 饱和NaOH溶液 | 将气体通过洗气瓶 |
20．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣ 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为（ ）
A． mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
三、非选择题（本大题共4小题，共50分）
21．化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
（1）实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：
① 应选择 mL的容量瓶，用天平称取 g NaOH。
② 溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度
（填“偏大”或“偏小”，下同）；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度 。
③ 有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是 。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液
① 分离饱和食盐水与沙子的混合物 ；
② 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ；
③ 从碘水中提取碘单质 ；
④ 分离水和汽油的混合物 ；
⑤ 分离CCl4沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃）的混合物 。
22．氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。
（1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图1后回答下列：
图1 图2
① 请写出该反应的化学方程式 。
② 通电后，b侧产生的气体是 填化学式。
（2）某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：
① 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式 。
② 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
③ 装置C的作用是 。
④ 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
Ⅰ．温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
Ⅱ．试判断另一个副反应用化学方程式表示 ，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有 的洗气瓶。
23．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。（已知，NH4+ +OH－H2O+NH3↑）
根据上述实验，回答以下问题。
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？ （答是或否）。
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 （填离子符号），其物质的量浓度为 。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为 。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 。
A．该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl﹣，且n（K+）≥0.04mol
B．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl﹣
C．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl﹣
D．该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl﹣
24．实验室可用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。现欲制取1.12L标准状况氧气，理论上需要消耗高锰酸钾多少g？同时生成的MnO2的物质的量是多少？要有计算过程。
【参考答案】
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | D | C | D | C | B | C | C | B | A |
二、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | C | D | A | D | A | C | D | B | A |
三、非选择题
21.（1）250 1.0 偏大 减小
由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000g NaOH固体
（2）D C A F E
22. （1） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）吸收未反应完的氯气，防止污染空气
（4）①冷却B装置 ②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 饱和氯化钠溶液
23.（1）否
（2）NH3 0.8mol/L
（3）BaCO3 BaSO4
（4）A
