【化学】江苏省苏州陆慕高级中学2019-2020学年高二上学期期中调研测试

江苏省苏州陆慕高级中学2019-2020学年高二上学期期中调研测试

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14   O：16  Br：80

Ⅰ卷（选择题　共40分）

单项选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意。）

1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是（   ）

A. 加快石油等化石燃料的开采和使用     B. 合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺

C. 以CO2 为原料生产可降解塑料        D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

2．下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2                 B．醛基的电子式： 

C．乙酸的最简式：CH2O               D．乙醇分子比例模型：

3．下列说法正确的是（   ）

A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体

B．HCOOH与OHC﹣CH2OH属于同系物

C．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应

D．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料

4．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是（   ）

A．      B．

C．    D．

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（   ）

A．0.1 mol乙酸中含有的碳碳双键的数目为0.1NA

B．9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8NA

C．1 mol甲基（-CH3）中含有的电子总数为7NA

D．标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧生成的H2O分子数目约为0.3NA

6．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（   ）

①焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g)     ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1

②太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g)     ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g)  ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1

A. 反应①为放热反应

B. 反应②中电能转化为化学能

C. 若反应③使用催化剂，ΔH3不变

D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1

7．下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)（   ）

A．装置A用于证明1-溴丙烷发生了消去反应

B．装置B用于石油的分馏

C．装置C用于实验室制乙酸乙酯

D．装置D可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

8．下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑

B. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑

C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+

D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A．

B．CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu

C．CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO

D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)

10．大功率Al—H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是（   ）

A．H2O2 在碳电极上发生还原反应

B．碳电极附近溶液的pH增大                                 

C．溶液中OH－向负极移动

D．负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓ 

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。

11．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是（   ）

A. 乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏

B. 苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液

C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液

D. 苯（苯酚）：加入足量的浓溴水，充分振荡、静置、过滤

12．下列与电化学有关的说法正确的是（   ）

A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B. 铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大

C. 水库的钢闸门接直流电源的负极，可以减缓闸门的腐蚀

D. 电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量

13．化合物X是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其结构简式如下图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（   ）

A. 化合物X分子中没有手性碳原子

B. 1mol化合物X最多能与4molH2发生加成反应

C. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

D. 化合物X能发生水解反应,一定条件下可水解得到一种α-氨基酸

14． 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）  

15．是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（   ）

A．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键      

B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

C．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色   

D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

Ⅱ 卷（非选择题　共60分）

16．（15分）（1）以甲烷、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池，总反应式为  ▲  ，

如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：  ▲  ；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH—物质的量浓度为0.01mol•L﹣1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为  ▲  mL（标况下）。

（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的  ▲   （填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；

A．CuO           B．Cu（OH）2         C．Cu         D．H2O

电解后电解质溶液的pH值  ▲  （填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式  ▲  。

（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Pt电极名称是  ▲  ；发生的电极反应式为  ▲  。

17．（12分）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分路线如下：

（1）下列物质中属于A的同分异构体的是   ▲  （填字母）。

A．  B．  C．  D．

（2）B的分子式为   ▲  。

（3）E与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产物分子中含手性碳原子的数目为   ▲  。

（4）试剂M可以选用下列中的   ▲  。

A．溴水     B．银氨溶液      C．酸性高锰酸钾溶液      D．新制Cu(OH)2悬浊液

（5）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为   ▲   。

（6）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为   ▲   。

18．（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出

MgSO4•nH2O晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是__▲___，锥形瓶中应为___▲__（填化学式）溶液。

（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）___▲____。

A．＞229℃       B．58.8℃~179℃      C．＜58.8℃

（3）步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_▲__(填化学式)。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是__▲___。

（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止__▲____。

19．（8分）氮氧化物（NOx）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。

（1）利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：

4NH3 (g)+6NO(g) ===5N2(g)+6H2O(g)  ΔH＝－1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是    ▲  （填字母）。

A                         B                          C

（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4 (g)＋4NO2(g) === 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝ －574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) === 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝ －1160 kJ·mol-1

H2O(l) === H2O(g)    ΔH＝44 kJ·mol-1

CH4 与NO2 反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为   ▲   ，1.6 g CH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为  ▲   kJ。

（3）利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如下图所示（均为石墨电极），电解过程中NO转化为硝酸的化学方程式为   ▲   。

20．（13分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途。以香草醛（A)为原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E)的路线如下图所示：

（1）写出A中除醛基外的含氧官能团的名称_  ▲  _。

（2）反应③的反应类型是   ▲  。

（3）B与C的关系   ▲   (填“是”或“不是”)同系物。

（4）写出反应①的化学方程式：       ▲        。

（5）满足下列条件A的一种同分异构体的结构简式是     ▲   。

①含苯环，苯环上一氯代物只有两种；

②能发生银镜反应；

③水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）以A和2-氯丙烷为原料制备请写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

【参考答案】

16．（15分）除标明的外，其余每空2分。

（1）CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O    2Cl—-2e—=Cl2↑    56

（2）A    减小（1分）    Cu2++ 2H2O Cu↓ + 2H+ + O2↑

（3）阴极   Ag++e—= Ag

17．（12分）每空2分。

（1）AC       （2）C10H10O             （3）2            （4）BD   

（5）       

（6）

18．（12分）每空2分。

（1）冷凝回流    （2）NaOH    （3） C   （4）Br2    （5）除去有机层的水 

（6）间溴苯甲醛因温度过高被氧化  

19．（8分）每空2分。

（1）B

（2）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－867 kJ·mol-1 

95.5

（3）2NO+4H2O2HNO3+3H2 

20．（13分）第（2）（3）题每空1分，第（1）（4）（5）题每空2分，第（6）题5分。

（1）羟基、醚键       

（2）取代反应 （1分） 

（3）不是（1分）

（4）  

（5）

（6）