【化学】四川省宜宾县第一中学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题

四川省宜宾县第一中学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题

考试时间：60分钟         满分：100分   

第I卷  选择题（54分）

一．单选题（本大题共18个小题，3分每题，共54分）

1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是(    )

A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质           

B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染             

D.烟、雾属于胶体

2.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(     )

A.                B.             C.               D.

3.下列叙述中正确的是(     )

A.CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质          

B.盐酸能导电，所以盐酸是电解质
C.BaSO4难溶于水，所以是弱电解质                

D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

4.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是(    )

A.4L、0.5mol·L-1 NaCl溶液            B.1L、0.3mol·L-1 Na2SO4溶液
C.5L、0.4mol·L-1 NaOH溶液            D.2L、0.15mol·L-1 Na3PO4溶液

5.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是(      )

A.NaHCO3=Na++H++CO32-                               B.(NH4)2SO4=2NH4++SO42-
C.H2CO3=2H++CO32-                                     D.Ba(OH)2=Ba2++OH22-

6.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的Ba(OH)2溶液；③滴入盐酸至无气泡产生；④过滤

正确的操作顺序是(     )

A.②①④③            B.①②④③             C.②③①④         D.②①③④

7.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol•L-1、c(Mg2+)=0.25mol•L-1、c(Cl﹣)=0.2mol•L-1，则该溶液中C(SO42-)为(      )

A.0.15mol·L-1          B.0.2mol·L-1        C.0.25 mol·L-1        D.0.30 mol·L-1

8.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是(    )

A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水        

B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

9.电解质是（    ）

A.导电性很强的物质            B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

C.可溶性盐类                  D.在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物

10.下列反应中氯元素仅被还原的是（     ）

A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3                                   

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑             

D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

强酸性A.溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO              

B.强碱性溶液中：Na+、Cu2+、HCO、NO

C.0.1mol·L-1AgNO3溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-                  

D.0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl-

12. 下列离子方程式，正确的是(    )

A.氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O      

B.CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑     

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O   

13.工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是(   )

A.NaClO3在反应中化合价降低，失去电子      B.SO2在反应中发生还原反应

C.1mol氧化剂在反应中得到电子数目为NA      D.H2SO4在反应中作氧化剂

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(    )

A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA

B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

C．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA

D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA

15.下列离子能大量共存的是(    )

A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4-、SO42-、Cl-

D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32-、NO3-

16.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 (    )

A.c>b>a            B.b>a>c            C.a>c>b           D.b>c>a

17.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人.那么，这种做法的化学原理是(     )

A.胶体的电泳                                      B.胶体的聚沉

C.血液中发生复分解反应                            D.血液的氧化还原反应

18.下列反应的离子方程式书写正确的是(     )

A.碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3— + Ca2+ + OH-=CaCO3↓+H2O

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+Cu2+ + Ag

C.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO3— + H+CO2↑+ H2O

D.实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制备氨气：NH4++OH-NH3↑+H2O

二．综合题（本大题共5个小题，共46分）

19.（10分） 完成下列填空：

(1).把标准状况下V L气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L.

(2). 标况下，11.2L由CH4、N2组成的混和气体10g，该混合气体的平均摩尔质量为__________；CH4与N2的体积比为__________.

(3).把100mL 0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL 0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为__________(假设混合时溶液体积变化忽略不计)

(4). 有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥液态HCl ⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨Na2O

①以上物质中，属于酸性氧化物的是__________(填序号，下同)；属于电解质，且能导电的是__________；

②物质③溶于水的电离方程式为__________。

20.（10分） 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是          ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为              。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是                       。
（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                                   。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是                         。

21.（10分 (1)将碎蛋壳(主要成分是CaCO3)浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。上述的两个反应的离子方程式为：                                                                               

(2)我们常在热水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解，其反应的离子方程式为  

（3）MgSO4溶液中滴加少量氨水，其反应的离子方程式为                                                               
(4)请将下列离子方程式改写为化学方程式：
① 2NH4+ + Ba2+ + 2OH— + SO42— = BaSO4↓+2NH3·H2O   

② BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O

22.（10分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

可选择加入的试剂：Ba(NO3)2溶液、稀盐酸、稀硝酸。

请回答下列问题：

1.写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ：__________，沉淀A：__________.

2.如何证明操作②中Cl-已经除净__________.

3.上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是__________.

4.按此实验方案得到的溶液3中肯定含有过量的Na2CO3杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________(从上方试剂中选取)，之后若要获得固体NaNO3需对所得溶液进行的实验操作是__________(填操作名称).

23.（6分） “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生.如图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A~F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水

请回答下列问题：
(1)应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是______
(2)写出装置D中反应的离子方程式：______该反应的类型是：______装置F中反应的离子方程式：______
(3)如图所示的B~F装置中，发生了氧化还原反应的是______(填装置编号).请用单线桥表示出电子的转移______.

【参考答案】

一．单选题

1.B    2.B    3.A    4.B   5.B   6.A    7.D    8.C    9.B    10.A   11.A    12.D

13. C     14. C       15. A      16.B     17.B     18. C

二.综合题

19.（1） （2）20g/mol； 2：1； 3.0.28mol/L； 4.④； ③； NaHSO4=Na++H++SO42-

20.（1）丙 ； FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （条件写成煮沸也可）
（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 （其他合理答案也可）
（3） ① Fe(OH)3胶粒带正电     ②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液 。

21. ⑴① CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
② CO2 + Ca2+ + 2OH— = CaCO3↓+ H2O
⑵① CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO— +CO2↑+H2O
② Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO— +2 H2O
⑶ Mg2++2 NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4+
⑷ ① (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2 NH3·H2O
② BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑(其他合理答案也可)(各2分)

22.（1）.Ba(NO3)2； BaSO4
（2）静置，取上层清液少许，滴加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则表明Cl-已经除
（3）除去过量的Ba2+和Ag+(或相似的答案)
（4）稀硝酸； 蒸发结晶

23.（1）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；复分解反应
（2）CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
(3)B