【化学】四川省绿然国际学校2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

四川省绿然国际学校2018-2019学年高一上学期期中考试试卷本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。时间：90分钟，满分100分，考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原于质量：H－1　 N－14　 O－16　　Mg－24 　Al—27   S－32　  Cl－35.5　 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题（共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器，垫上石棉网才能用于加热的是（     ）A．容量瓶　　　　 B．蒸馏烧瓶　　　 C．蒸发皿　　　   D．试管2．下列说法正确的是（     ）  A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 稀豆浆、雾、氯化钠溶液均为胶体C. 凡能电离出H＋的化合物均属酸D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是（     ）A. 植物油和水                   B. NaOH溶液和四氯化碳    C. 酒精和水                     D. 汽油和稀硫酸4．下列各选项中的离子，能在溶液中大量共存的是（     ）A. H＋      Na＋     CO32－   Cl－         B. Ba2＋  Na＋     Cl－    SO42-C. K＋    H＋    SO42-    OH－        D. Ag＋   Al3＋   NO3－      H＋5．下列实验操作中错误的是（     ）A．用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时用手持试管给固体或液体加热6．下列实验操作中错误的是（     ）A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度7．下列说法正确的是（     ）A．1mol N2 的质量是14g         B．H2SO4的摩尔质量是98 gC．H2O的摩尔质量是18 g /mol   D．1mol HCl的质量是36.5 g /mol8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（     ）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液     B．铁片置于硫酸铜溶液中C．金属铁在氧气中燃烧             D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应9．下列关于胶体的叙述不正确的是（     ）A．向氢氧化铁胶体中滴加几滴氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的10．对于反应：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，下列说法中正确的是（     ）A．铁元素的化合价升高        B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移C．Fe2O3发生氧化反应        D．Al被还原 二、选择题（共10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）11．下列离子反应方程式中，正确的是（     ）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O B．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2++2OH-＝CaCO3↓＋H2O C．碳酸钡与盐酸反应  CO2– 3+2H+＝H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+＝Cu(OH)2↓12．某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。下列说法中，正确的是（     ）A．试剂 a是K2SO4 溶液     B. 试剂 b是盐酸       C. 固体C是BaCl2D．不加试剂b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C13．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（     ）    A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度大小有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同14．下列说法正确的是（     ）A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B．Ag＋＋Cl－＝AgCl↓的反应属于化合反应C．从1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液中取出10 mL，其中H＋浓度为2 mol·L－1D 稀释浓硫酸时将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（     ）A．标况下，11.2LNO和NO2混合后所得气体分子数为0.5NA B．常温下，17g NH3中含有的电子数为10NAC．标况下，22.4LH2S含的分子数为NA D．1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为2NA16．在Na+、Mg2+、Cl-、SO42-形成的混合溶液中，n(Na+)＝0.2mol，n(Mg2+)＝0.1mol，n(Cl–)＝0.1mol，则n(SO42-)为 （     ）A．0.15mol         B．0.10mol           C．0.25mol           D．0.20mol17．下列除去杂质的实验方法正确的是（     ） A．除去H2中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体18．下列说法中正确的是（     ） A．同温同压下，具有相同数目分子的物质必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为1∶16C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比19．已知浓H2SO4和Fe3＋都可以将Cu氧化成Cu2＋，浓H2SO4也可以将Br－氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（     ）A．浓H2SO4＞Cu2＋＞Fe3＋＞Br2       B．浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋C．Br2＞浓H2SO4＞Fe3＋＞Cu2＋       D．Fe3＋＞Cu2＋＞Br2＞浓H2SO420．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（     ）A．0.59mol       B．0.295mol       C．1.18mol        D．2.36mol第Ⅱ卷（非选择题，共50分）   注意事项： 用钢笔或圆珠笔(蓝或黑色)将答案写在答题卷上。三、填空题（本题包括2个小题，共15分）21．（5分）A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀             ；（2）从碘水中提取碘                     ；（3）用自来水制取蒸馏水                 ；     （4）除去粗盐中的泥沙                   ；（5）与海水晒盐原理相符的是             。22．（10分）根据题目要求完成下列各小题：（1）0.4 mol OH－的质量为          g，其中约含有            个电子。（2）等物质的量的SO2 和SO3质量比是                   。（3）将4molN2和1molO2混合，所得气体在标准状况下的体积为        L，该混合气体的密度是       g/L（保留2位小数）。（4）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是             mol/L。（5）已知Fe2+的还原性大于Br–,写出将1molCl2通入2mol/L500mlFeBr2溶液中反应的离子方程式                                        。四、（本题包括2个小题，共18分）23．（9分）用18 mol·L–1 浓硫酸配制240 mL 0.9 mol·L–1 稀硫酸的步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释　④            ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签   完成下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积为           。步骤④的内容为                     。（2）容量瓶使用前必须            ，容量瓶上需标有以下五项中的　　　　　（填序号）；①温度     ②浓度     ③容量     ④压强     ⑤刻度线（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有                       。       （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则            ；②定容时俯视刻度线，则                       。24．（9分）有下列物质： ① Na2CO3•10H2O晶体    ② 铜    ③ Al2(SO4)3固体   ④ CO2    ⑤ NaHSO4固体   ⑥ Ba(OH)2 溶液   ⑦ 熔化的NaCl   ⑧ 氨水   ⑨ 液态氯化氢 （1）上述物质中属于电解质的有                        (填编号，下同)；属于非电解质的有                             ； 能导电的有                           。（2）将上述①物质溶于水中加入足量的⑨发生反应的离子方程式为                   。（3）写出固体⑤溶于水中的电离方程式                                           。（4）将17.1g③溶于水配成 250mL 溶液，SO42-的物质的量浓度为                    ，检验SO42-的实验操作方法是                       。五、（本题包括2个小题，共17分）25．（7分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是                           。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是                               ，有关离子方程式为                                                                 。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有             ，有关的离子方程式为                                          。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的                 (填字母)。A．Cl－       B．NO         C．CO        D．OH－26.（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓) ＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O（1）上述反应中KClO3发生     反应（填“氧化”或“还原”），该反应的氧化产物是      。（2）用双线桥法标明上述反应电子转移的方向和数目                               。（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是                           。 （4）若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为                 。（5）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的           倍。 【参考答案】一、选择题（每小题2分，共20分）1—5　  BACDD　 6—10　ACBCB　 二、选择题（每小题3分，共30分）11—15  DBACD　 16—20　ADBBC三、（本题包括2个小题，共15分）21．（5分，每空1分）   （1）B　（2）C　（3）A　（4）B D　（5）D　22．（除标明外其余每空1分，共10分）（1）6.8  2.408×1024 （2）4:5   （3）112   1.29（2分） （4）1.5（2分） （5）2Fe2++2Br–+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl–（2分）四、（本题包括2个小题，共18分）23.（除标明外其余每空1分，共9分）（1）12.5mL（2分）  冷却至室温   （2）检查是否漏水       ①③⑤        （3）玻璃棒（1分）、烧杯（1分）（多填不得分） （4）①  无影响   ② 偏高24.（除标明外其余每空1分，共9分）（1） ①③⑤⑦⑨      ④    ②⑥⑦⑧  （2）CO32- +2H+＝CO2↑+H2O    （3）NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42-（4）0.6mol/L （2分）  取该溶液少许于试管中，滴加几滴稀盐酸无明显现象，再加几滴氯化钡溶液若出现白色沉淀，则该溶液中含有SO42－ （2分） 五、（本题包括2个小题，共17分）25.（除标明外其余每空1分，共7分）（1）Cu2＋、Fe3＋　   （2）Ag＋　   Ag＋＋Cl－＝AgCl↓　 （3）Mg2＋　   Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH（2分）　 （4）B26.（ 共10分）（1）还原（1分）   Cl2（1分）（2）（2分）（3）还原性和酸性（2分）   （4）0.2 mol（2分） （5）2.63 （2分）