还剩7页未读，
继续阅读
【化学】四川省邻水实验学校2018-2019学年高一上学期第三次月考试卷
展开
四川省邻水实验学校2018-2019学年高一上学期第三次月考试卷
考试时间：90 分钟 满分：100分
说明：1、可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ba—137
2、将第I卷选择题涂到机读卡上，主观题答案写在答题卡上，只上交机读卡和答题卡
第Ⅰ卷 选择题(共50 分)
一．选择题（1-4小题各1分，其余每小题 2 分，共48分）
1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是( )
A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘 C．粗盐提纯 D．用海水制取蒸馏水
2. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A． 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C． 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铝在空气中很容易燃烧
3．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是( )
A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
4. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
A
B
C
D
实验
从碘的CCl4溶液中
提取I2
除去乙醇中的苯
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
从硫酸铜溶液中
获得胆矾
装置或仪器
5.下列有关钠的化合物说法正确的是( )
A． Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物
B． 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C． 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+
D． Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
6.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A． 300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液
C． 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液
7.下列说法正确的是( )
A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应
B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物
C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应
D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
8. 配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸
B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容
C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低
D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
9.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是( )
A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2
C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4
D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA
B． 25 ℃、1.01×105Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
C．常温常压下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 NA
D． 将100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01 NA
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．碳酸氢钠溶液中：Cl－、NO3－、Na+、OH－
B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、Br－
C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Al3+
D．饱和食盐水中：Fe3+、I－、SO32－、K+
12.下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是( )
A．将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：
2H++SO42－+2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2O
D．HSO3－在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+
13.下列事实与胶体的性质无关的是( )
A． 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B． 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C． 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
D． 臭氧可用于水的消毒净化
14. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3＋、H＋、M，其物质的量浓度之比为c(NO3—)∶c(SO42—)∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是( )
A．Ba2＋ B． Mg2＋
C．Cl－ D．Al3＋
15.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是( )
16．已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力为 W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )
A．Z2 与 X－ 在水溶液中不能大量共存
B．还原性：Y－ ＞Z－ ＞W－
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2
D．W2 通入到 NaX 和 NaY 的混合溶液中：W2 优先氧化 Y－
17. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。则 RO4n－中 R 的化合价是( )
A．+7 B．+6
C．+5 D．+4
18. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )
A． 将40 g NaOH溶解在1 L水中
B． 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
C． 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
D． 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
19．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42－、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32－、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
（2）
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是 ( )
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含 CO32－或HCO3－
B．向某溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生， 则原溶液中一定有 SO42-
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失则原溶液一定有Ba2+
21. 将2.7 g铝和4.6 g钠同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是( )
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B． 参加反应的水的质量与加入铝的质量相等
C． 所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1
D． 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
22. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )
A． 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B． 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C． 无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D． 混合物中一定不含Na2O2、NaCl
23．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是( )
A．反应物微粒是S、SO32-、OH-
B．3mol S参加反应时，转移的电子数3NA
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存
24．已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应如下，
(1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
(2)2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是( )
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．氧化性：MnO2>SO42－>IO3－>I2
C．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
25.已知氧化性Br2＞Fe3+．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应．下列说法不正确的是( )
A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C．当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
26.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A: 取a克混合物充分加热，减重b克
B: 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C: 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D: 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
第II卷 选择题(共 50 分)
27. (8分)(1)纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于________(填字母)。
A．交叉分类法
B．树状分类法
(2)人们以_________________________________为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系，请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ;
(3)以H、O、S、N几种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
物质类别
非含氧酸
碱
酸式盐
酸性氧化物
化学式
28．(13分)我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①加适量盐酸； ②加过量 Na2CO3 溶液； ③过滤；
④加过量NaOH溶液； ⑤加过量BaCl2溶液
(1)以上正确的操作顺序为 ；
(2)步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是
；
(3)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、 、 ；
(4)其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有 ； ；
(5)除杂操作完成后，得到 NaCl 固体操作方法为 ；
(6)m g 粗盐提纯后得到 n g 纯净的 NaCl 固体，则 m 与 n 的大小关系为 (选填)。
A．m>n B．m
(1)用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为 mL；
(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ；
(3)溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释
b．计算所需浓盐酸的体积
c．上下颠倒摇匀
d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡
以上正确的操作顺序为 (填序号)；
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．量取浓盐酸时俯视： ；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶： ；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水： ；
(5)标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 mol/L。
30. (10分)一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：
①MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋(接近无色)＋4H2O
②MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
③MnO＋e－===MnO(绿色)
(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。
(2) 将足量SO2通入高锰酸钾溶液中，观察到的实验现象是：______________________,发生还原反应的离子反应过程为________→________（填离子）
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性强弱：PbO2 ____________MnO (填大于、小于或等于)
(4)将高锰酸钾滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S物质的量之比为3：2
完成下列化学方程式：
___KMnO4＋___K2S＋_____===___K2MnO4＋____K2SO4 ＋___S↓＋_________
31.（10分）在足量的FeCl2溶液中，加入1～2滴液溴（红棕色，其水溶液颜色因浓度不同不同），振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________（填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是__________；
（2）提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.KSCN溶液
【经查阅资料：①氧化性MnO4->Br2>Fe3+>I2；②Fe3+遇KSCN溶液显红色】
若要证明乙同学是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
选用试剂编号
实验现象
第一种方法
第二种方法
（3）根据上述实验推测，若在FeBr2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_________；
（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？____________（填“可行”或“不可行”）理由是__________________________
【参考答案】
选择题
1-5 AACCD 6-10 DBCDC 11-15 BDDBB
16-20 CBDAC 21-26 ABDDCC
非选择题
27.（8分）
（1）B（1分）
（2）分散质粒子大小（1分） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）
（3）
物质类别
非含氧酸
碱
酸式盐
酸性氧化物
化学式
H2S（1分）
NH3·H2O（1分）
NH4HSO4
NH4HSO4
NH4HS
（1分）
SO2
SO3
N2O5
N2O3
（1分）
28. （13分）
（1）④⑤②③①或⑤④②③①或⑤②④③①（2分）
（2）取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液
已过量（2分）
（3）漏斗（1分）、玻璃棒（1分）
（4）CO32—+2H+ = CO2↑+H2O（2分）、OH—+H+ = H2O（2分）→方程式不分先后
（5）加热蒸发、浓缩结晶（1分）
（6）D（2分）
29. （11分）
（1）6.3 （6.25必须四舍五入保留1位有效数字）（2分）
（2）250ml容量瓶 （1分）、 胶头滴管（1分）
（3）b、a、e、d、c （2分）
（4）偏小（1分）、偏大（1分）、不变 （1分）
（5） （2分）
30.（10分）
（1）酸碱性（1分）
（2）高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色（2分） MnO4—（1分）；Mn2+（1分）
（3）大于（2分）
（4）28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O（3分）
31.（1）Br2 （1分） Fe3+（1分）
（2）
选用试剂
实验现象
第一种方法
C（1分）
CCl4层不变色（1分）
第二种方法
D（1分）
溶液显红色（1分）
（3）Fe2+（1分）
（4）不可行（1分） Br2 和 Fe3+都能氧化I—（2分）
考试时间：90 分钟 满分：100分
说明：1、可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ba—137
2、将第I卷选择题涂到机读卡上，主观题答案写在答题卡上，只上交机读卡和答题卡
第Ⅰ卷 选择题(共50 分)
一．选择题（1-4小题各1分，其余每小题 2 分，共48分）
1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是( )
A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘 C．粗盐提纯 D．用海水制取蒸馏水
2. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A． 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C． 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铝在空气中很容易燃烧
3．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是( )
A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
4. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
A
B
C
D
实验
从碘的CCl4溶液中
提取I2
除去乙醇中的苯
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
从硫酸铜溶液中
获得胆矾
装置或仪器
5.下列有关钠的化合物说法正确的是( )
A． Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物
B． 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C． 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+
D． Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
6.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A． 300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液
C． 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液
7.下列说法正确的是( )
A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应
B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物
C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应
D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
8. 配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸
B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容
C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低
D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
9.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是( )
A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2
C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4
D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4L 氦气与 1mol氢气所含原子数均为 2NA
B． 25 ℃、1.01×105Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
C．常温常压下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2 NA
D． 将100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01 NA
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．碳酸氢钠溶液中：Cl－、NO3－、Na+、OH－
B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、Br－
C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Al3+
D．饱和食盐水中：Fe3+、I－、SO32－、K+
12.下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是( )
A．将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：
2H++SO42－+2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2O
D．HSO3－在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+
13.下列事实与胶体的性质无关的是( )
A． 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B． 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C． 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
D． 臭氧可用于水的消毒净化
14. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3＋、H＋、M，其物质的量浓度之比为c(NO3—)∶c(SO42—)∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是( )
A．Ba2＋ B． Mg2＋
C．Cl－ D．Al3＋
15.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是( )
16．已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力为 W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )
A．Z2 与 X－ 在水溶液中不能大量共存
B．还原性：Y－ ＞Z－ ＞W－
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2
D．W2 通入到 NaX 和 NaY 的混合溶液中：W2 优先氧化 Y－
17. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。则 RO4n－中 R 的化合价是( )
A．+7 B．+6
C．+5 D．+4
18. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )
A． 将40 g NaOH溶解在1 L水中
B． 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
C． 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
D． 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
19．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42－、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32－、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
（2）
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是 ( )
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含 CO32－或HCO3－
B．向某溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生， 则原溶液中一定有 SO42-
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失则原溶液一定有Ba2+
21. 将2.7 g铝和4.6 g钠同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是( )
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B． 参加反应的水的质量与加入铝的质量相等
C． 所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1
D． 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
22. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )
A． 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B． 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C． 无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D． 混合物中一定不含Na2O2、NaCl
23．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是( )
A．反应物微粒是S、SO32-、OH-
B．3mol S参加反应时，转移的电子数3NA
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存
24．已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应如下，
(1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
(2)2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是( )
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．氧化性：MnO2>SO42－>IO3－>I2
C．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
25.已知氧化性Br2＞Fe3+．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应．下列说法不正确的是( )
A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C．当a=b时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
26.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A: 取a克混合物充分加热，减重b克
B: 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C: 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D: 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
第II卷 选择题(共 50 分)
27. (8分)(1)纯净物可根据其组成和性质进行分类。如图所示的分类方法属于________(填字母)。
A．交叉分类法
B．树状分类法
(2)人们以_________________________________为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系，请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ;
(3)以H、O、S、N几种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
物质类别
非含氧酸
碱
酸式盐
酸性氧化物
化学式
28．(13分)我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①加适量盐酸； ②加过量 Na2CO3 溶液； ③过滤；
④加过量NaOH溶液； ⑤加过量BaCl2溶液
(1)以上正确的操作顺序为 ；
(2)步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是
；
(3)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、 、 ；
(4)其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有 ； ；
(5)除杂操作完成后，得到 NaCl 固体操作方法为 ；
(6)m g 粗盐提纯后得到 n g 纯净的 NaCl 固体，则 m 与 n 的大小关系为 (选填)。
A．m>n B．m
(1)用 12.0mol/L 浓盐酸配置 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为 mL；
(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ；
(3)溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释
b．计算所需浓盐酸的体积
c．上下颠倒摇匀
d．加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡
以上正确的操作顺序为 (填序号)；
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．量取浓盐酸时俯视： ；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶： ；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水： ；
(5)标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 mol/L。
30. (10分)一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成。相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：
①MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋(接近无色)＋4H2O
②MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
③MnO＋e－===MnO(绿色)
(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。
(2) 将足量SO2通入高锰酸钾溶液中，观察到的实验现象是：______________________,发生还原反应的离子反应过程为________→________（填离子）
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。试判断在酸性条件下氧化性强弱：PbO2 ____________MnO (填大于、小于或等于)
(4)将高锰酸钾滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S物质的量之比为3：2
完成下列化学方程式：
___KMnO4＋___K2S＋_____===___K2MnO4＋____K2SO4 ＋___S↓＋_________
31.（10分）在足量的FeCl2溶液中，加入1～2滴液溴（红棕色，其水溶液颜色因浓度不同不同），振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________（填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是__________；
（2）提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.KSCN溶液
【经查阅资料：①氧化性MnO4->Br2>Fe3+>I2；②Fe3+遇KSCN溶液显红色】
若要证明乙同学是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
选用试剂编号
实验现象
第一种方法
第二种方法
（3）根据上述实验推测，若在FeBr2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_________；
（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？____________（填“可行”或“不可行”）理由是__________________________
【参考答案】
选择题
1-5 AACCD 6-10 DBCDC 11-15 BDDBB
16-20 CBDAC 21-26 ABDDCC
非选择题
27.（8分）
（1）B（1分）
（2）分散质粒子大小（1分） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）
（3）
物质类别
非含氧酸
碱
酸式盐
酸性氧化物
化学式
H2S（1分）
NH3·H2O（1分）
NH4HSO4
NH4HSO4
NH4HS
（1分）
SO2
SO3
N2O5
N2O3
（1分）
28. （13分）
（1）④⑤②③①或⑤④②③①或⑤②④③①（2分）
（2）取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液
已过量（2分）
（3）漏斗（1分）、玻璃棒（1分）
（4）CO32—+2H+ = CO2↑+H2O（2分）、OH—+H+ = H2O（2分）→方程式不分先后
（5）加热蒸发、浓缩结晶（1分）
（6）D（2分）
29. （11分）
（1）6.3 （6.25必须四舍五入保留1位有效数字）（2分）
（2）250ml容量瓶 （1分）、 胶头滴管（1分）
（3）b、a、e、d、c （2分）
（4）偏小（1分）、偏大（1分）、不变 （1分）
（5） （2分）
30.（10分）
（1）酸碱性（1分）
（2）高锰酸钾溶液从紫红色变为接近无色（2分） MnO4—（1分）；Mn2+（1分）
（3）大于（2分）
（4）28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O（3分）
31.（1）Br2 （1分） Fe3+（1分）
（2）
选用试剂
实验现象
第一种方法
C（1分）
CCl4层不变色（1分）
第二种方法
D（1分）
溶液显红色（1分）
（3）Fe2+（1分）
（4）不可行（1分） Br2 和 Fe3+都能氧化I—（2分）
相关资料
更多
