【化学】四川省阆中中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

四川省阆中中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

（总分：100分   时间：50分钟   ）

注意事项：

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(填空题)两部分，共4页，满分l00分，考试时间50分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卷交回。   

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5

第Ⅰ卷(共60分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)

1．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（    ）

a．四氯化碳中不小心混入了大量的水；

b．水与丙酮的混合物，已知丙酮是可与水混溶的液体，密度小于水，沸点为56℃。

A．②④     B．④③   C．②①   D．④③

2．胶体区别于其它分散系的本质是（    ）

A．胶体粒子直径在1nm－100nm之间  B．胶体可发生丁达尔效应

C．胶体粒子不能透过半透膜         D．体粒子能够发生布朗运动

3．下列物质的分类组合正确的是（    ）

4．下列叙述错误的是(    )

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A．①②③        B．②③④       C．②③④⑥       D．全部

5．下列检验方法和结论正确的是(     )

A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－

B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,证明原溶液中一定有SO42—

C．加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO32—

D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

6．下列溶液中C(Cl-)最大的是（    ）

A．65mL 1mol/L的KCl溶液        B．25mL 3mol/L的NaCl溶液

C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液           D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液

7．下列电离方程式中，正确的是(    )

A．Na2SO4 = 2Na++SO4﹣2              B．NaHCO3 = Na++H++CO32﹣

C．Al2(SO4）3 = 2Al3++3SO42﹣           D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣

8．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是(    )

A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－           B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－

C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－             D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－

9．下列离子方程式书写正确的是(    )

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．硫酸滴入氢氧化钡中：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤     

正确的操作顺序是（    ）

A．①②③⑤④  B．③②①⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA

B．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

C．物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA

D．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

12.下列两种气体的分子数一定相等的是 (    )

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4        B．等压等体积的N2和CO2

C．等体积等密度的CO2和C2H4             D．等温等体积的O2和N2

第II卷（共40分）

二、填空题（包括13、14、15三个小题，卷面分2分，共40分）

13．（12分）

（1）CO2的摩尔质量为         ，3.01×1023个CO2的质量为         ，在标准状况下其体积为         ；

（2）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸         mL（保留两位有效数字）；

（3）已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=         ，R元素在RO3n﹣中的化合价是         。

14.（12分）

只加一种试剂除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式。

（1）SO42-(CO32-)，所加试剂        （填化学式），离子方程式                     ；

（2）Cl-(SO42-)，所加试剂        （填化学式），离子方程式                     ；

（3）Fe2+(Cu2+)，所加试剂        （填化学式），离子方程式                     。

15.（14分）

（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法                               。

（2）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

①实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行 的操作是_____________,在萃取实验中也需要该操作的仪器是_____________；

②用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g；

③配制溶液时有以下几个操作：

配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________（填序号）。

【参考答案】

（总分：100分  时间：50分钟）

一、选择题（每小题5分，共60分）

二、填空题（包含13、14、15三个小题，共38分）

13．（每空2分，共12分）

（1）44g/mol          22g           11.2L    

（2）5.4      

（3）1            +5      

14．（每空2分，共12分）

（1）H2SO4       2H++CO32-=H2O+CO2↑           

（2）BaCl2          SO42-+Ba2+=BaSO4↓            

（3）Fe          Fe+Cu2+=Fe2++Cu                

15．（每空2分，共14分）

（1）向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 ；

（2）①   500mL容量瓶        检漏      分液漏斗   

②14.3    

③df            c        

注：13题第（1）空无单位扣1分；15题第③题第一空选对1个给2分，选错不给分

卷面分2分。