【化学】四川省成都外国语学校高新校区2018-2019学年高一上学期期中考试试题

四川省成都外国语学校高新校区2018-2019学年高一上学期期中考试试题

温馨提示：

1、试题总分100分，完成时间90分钟；   2、请将答案填入答卷中；

  3、试题共三个答题，第一大题为单项选择题，共22个小题，第二大题为填空题共5个题；

相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Fe：56

一、选择题。每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共44分

1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是  （                 ）

2、下列行为符合实验安全要求的是（   ）

A．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机  

B．冷凝管中的水流方向是从上口进入，下口排出

C．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 

D．酒精灯着火时用湿抹布熄灭

3、下列物质的分离方法不正确的是（   ）

A. 用蒸发的方法从氯化钠溶液里获取氯化钠  B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用酒精萃取碘水中的碘               D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙

4、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是 (   )

①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物

A．①④      B．③④      C．②⑤        D．①③

5、下列各物质中所含物质的量相同的是（   ）

A．18g H2O和1mol O2                        B．224mL H2（标准状况）和0.1mol Cl2

C．14g N2和11g CO2                          D．6.02×1022个CO和1mol HCl

6、实验中的下列操作正确的是    (    )

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．蒸发操作时，应将蒸发皿中溶液全部蒸干才停止加热

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

7、下列逻辑关系图中正确的是（    ）

8、下列有关钠的叙述中，错误的是（    ）

A．钠加热燃烧时产生黄色火焰，生成过氧化钠

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．钠是一种灰黑色的固体，着火时可以用沙土扑灭

D．钠的质地软，可用小刀切割，可以保存在煤油中

9、下列说法不正确的是(    )

A．Cu→Cu2+ ，Cl－→ Cl2都需要加入氧化剂才能实现的；

B．MnO→Mn2＋，NH3→NH4+都需要加入还原剂才能实现的；

C、CaCO3→Ca2+,Fe2O3→Fe3+都需要加入酸才能实现的；

D、CO2→CO32-,SO2→SO32-,都需要加入碱溶液才能实现的；

10、下列说法中正确的是   （   ）

A. 阿伏加德罗常数就是指6.02×1023      

B. 1 mol任何物质所含有的原子数都相同

C. 3.01×1023个Na+中电子的物质的量是5 mol

D. 2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－

11、下列说法正确的是   （    ）

A. 2mol SO3的摩尔质量是80g/mol     

B. 氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量

C. 标准状况下，1mol汽油的体积约为22.4L

D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

12、对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是 （    ）

A. 溶液中含有1 mol Na2SO4      

B. 1 mol Na2SO4溶于1 L水

C. 1 L溶液中含有64g氧元素

D. 从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液中Na+的浓度为2mol/L

13、下列说法不正确的是     （    ）

A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液；

B. 将饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中，然后煮沸至溶液沸腾呈红褐色即生成氢氧化铁胶体；

C. 用过滤法可以除去Fe(OH)3沉淀中的FeCl3溶液；

D. 用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质；

14、下列离子方程式不正确的是    （    ）

A、 Ba(OH)2溶液与硫酸溶液反应：Ba2++ 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O

B、碳酸钙溶解于稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3Cu2+ = 2Al 3+ + 3Cu

D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

15、下列对物质的分类一定正确的是    (    )

16、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是  (     )

①无色溶液中：Cu2+，Cl－，Na＋，HCO3－，SO42－ 

②遇酚酞变红的溶液中：Na＋，NH4+ ，NO3－ ，SO42－                                                                                   ③存在MgCl2的溶液中：K＋，Na+，OH－，SO42－

④使石蕊变红的溶液中：Fe3＋，MnO4－ ，NO3－ ，SO42－

A．①②      B．③       C．②④       D．④

17、下列叙述正确的是 (    )

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

18、对某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是  （    ）

A．先加稀盐酸后，无现象产生，然后加入BaCl2溶液，生成不溶解的白色沉淀，可确定

有SO42－ 存在；

B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－ 存在

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42－

存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在

19.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是  （    ）

20、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是  (     )

A．体积比为1∶1                  B．原子数比为 2∶3   

C．物质的量比为11∶7           D．密度比为11∶7

21、在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44 LCH4

②1mol HCl分子　③27.2 g H2S　④ 2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是  (　 　)

A．体积：②＞③＞④＞①               B．密度：②＞③＞①＞④

C．质量：②＞③＞④＞①               D．H原子个数：①＞③＞④＞②

22、反应①和②分别是制取氯气的反应：

①2KMnO4＋16HCl(浓)= 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O  ②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

下列说法正确的是       （    ）

A．反应①中HCl只表现还原性

B．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:5

C．反应②中氧化产物是Cl2，还原产物是KCl

D．反应①、②中生成等量的Cl2时转移电子数比为2︰1

二、非选择题(合计56分)

23、（每空1分，共10分）

（1）物质的量相等的 CO 和 CO2 中，同温同压下所占的体积比为            ，

原子个数之比为             ；

（2）1.8g水与       mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是        ，

其中氢原子数之比是           。

（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为________。

（4）可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤    B．萃取   C．渗析   D．蒸馏   E．灼热氧化   F．分液．

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①         除去淀粉溶液中的少量碘化钠_____     ___；

②         提取溴水中的溴单质___     ___；

③         除去CuO中的Cu__     __；

④         除去水中的Na＋、SO、Cl－等杂质________；

24、（每空2分，共6分）现有以下物质：①BaS04固体  ②CO2  ③液态的纯醋酸  ④稀硫酸  ⑤蔗糖    ⑥熔融的KN03    ⑦HCl气体   请回答下列问题：

①         以上物质能导电的是__  ___

②         以上物质中属于电解质的是__  ___；  

③         以上物质中属于非电解质的是________；

25、（10分）有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；   

②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C、D、E的化学式。

A            ；B            ；C             ；D           ；

（2）写出C的电离方程式                              ；

（3）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：                              ；

D与少量的盐酸反应：                          ；

26、（14分）根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

（1）用双线桥法和双线桥法表示电子的转移

（2）该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________。

（3）该反应中体现了浓硝酸的性质有________、_______。

（4）将其改为离子反应方程式                                

（5）当有1mol NO生成时，该反应转移的电子的物质的量为________mol，当有1mol HNO3被还原时，参加反应的铜的质量为________g。

27、(每空2分，共16分)某化学实验小组欲配制200mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，实验室有如下两种试剂：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，

现分两小组分别进行实验，第一小组选择试剂①，第二小组选择试剂②。

（1）第一小组称量试剂①的质量为__________g。

（2）第二小组经计算需要______mL5mol/LFeSO4溶液

②在量取试剂②后，进行了下列操作：

a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b                                                                使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

c在盛FeSO4溶液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的具体操作步骤：                                                          

③在上述配制过程中，若出现以下情况，对溶液浓度有何影响？

A、用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面。

B、稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。

C、未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。

D、定容时，仰视观察凹液面。

E、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

F、配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水。

偏高：______________       偏低：____________      无影响：_____________

【参考答案】

一、选择题（每空2分，共44分）

二、填空题（共56分）

23、（10分）

（1）1 ：1            2 ：3        

（2）0.1         1 ：4          1 ：1 

（3）64 g/mol   

（4）C            B           E           D   

24、（6分）④⑥     ①③⑥⑦    ②⑤  

25、（10分）（1） BaSO4       BaCO3     Ba(OH)2        K2CO3 

（2）Ba(OH)2 ==Ba2+ +2OH-

（3）BaCO3 +2H+==Ba2++H2O+CO2↑       CO32-+H+  ==HCO3-

26、（14分）

(1) (双线桥法)

（单线桥法）

（2）HNO3         Cu(NO3)2 

（3）酸性             氧化性

（4）3Cu + 8H+ + 2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

（5）3              96   

27、（16分）

（1）7.0

（2）5  b 向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水

c a d b   将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌                                                                     

A B    C D E    F