【化学】上海市长宁区延安中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

上海市延安中学 2018 学年高一第一学期期中考试试卷

相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    Cl-35.5    S-32

一、选择题（每小题只有1个正确答案）

1.提出原子结构的行星模型的科学家是（    ）

A. 道尔顿    B. 汤姆孙    C. 卢瑟福    D. 伦琴

【答案】C

【详解】A. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误；

B. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子．1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；

C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，进一步计算α散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；

D. 伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；

答案为C。

2.原子的种类取决于（    ）

A. 质子数    B. 质量数

C. 质子数和中子数    D. 原子序数

【答案】C

【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以，决定原子的种类的是质子数和中子数，C符合，答案选C。

3.歼-20 将 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是（    ）

A. 42    B. 84    C. 125    D. 209

【答案】B

【解析】质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。

4.14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）

A. 比 12C 多两个质子    B. 与 12C 化学性质相似

C. 与 12C 互为同素异形体    D. 质子数与中子数相等

【答案】B

【解析】A. 14C与 12C属于同一种元素的核素， 质子数相同，故A错误；B. 14C与 12C 属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C. 14C与 12C 是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D. 14C与 12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。

5.某元素的原子形成的离子可表示为b a Xn ，有关说法错误的是（    ）

A. 中子数为 a-b    B. 电子数为 b+n

C. 质量数为 a+b    D. 一个 X 离子的质量约为a/6.02×1023g

【答案】C

【解析】根据课本AZX表达的意义可知道：A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对abXn-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以abXn-含有的电子数是b+n，B选项正确；abXn-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1mol abXn-的质量约ag，所以一个abXn-的质量约为a/6.02×1023g，D选项正确，正确答案是C。

6.HClO属于（    ）

A. 电解质    B. 非电解质    C. 强酸    D. 氧化物

【答案】A

【解析】HClO的水溶液能够导电，是因为次氯酸能够部分电离，属于电解质，故选A。

7.下列电离方程式正确的是（    ）

A. NaOH=Na++O2-+H+    B. H2O=H++OH-

C. HClO  ClO-+H+    D. NaClO  ClO-+Na+

【答案】C

【详解】A. 氢氧化钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和氢氧根NaOH=Na++OH- ，A错误；  

B. 水是弱电解质，电离反应可逆H2OH++OH-，B错误；

C. 次氯酸是弱电解质，电离反应可逆HClO ClO-+H+，C正确；   

D. 次氯酸钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子NaClO=ClO-+Na+，D错误；

答案为C。

8.下列物质长期暴露在空气中会变质，同时质量增加的是（    ）

A. 大理石    B. 苛性钠    C. 浓盐酸    D. 氯化钠

【答案】B

【详解】A. 大理石在环境空气中不发生任何变化，A错误；

B. 苛性钠为氢氧化钠，具有吸水性，在空气中长期放置能吸收水和二氧化碳，B正确；  

C. 浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置质量减小，C错误；  

D. 氯化钠在空气中易潮解，但性质不变，D错误；

答案为B。

9.用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是（    ）

A. 食盐    B. CO2 和水蒸气    C. 稀盐酸    D. 稀硫酸

【答案】A

【详解】漂粉精主要成分是次氯酸钙，在水溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，-次氯酸有漂白性。

A. 加入食盐，与次氯酸钙无反应，A符合题意；   

B. 加入CO2 和水蒸气Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸浓度增加，B不符合题意；   

C. 加入稀盐酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增加，促进漂白效果，C不符合题意；   

D. 加入稀硫酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增加，促进漂白效果，D不符合题意；

答案为A 。

10.下列关于氯水的说法正确的是（    ）

A. 新制的氯水中只含有 Cl2 分子和 H2O 分子

B. 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2

D. 氯水防止数天后酸性减小

【答案】B

【解析】A．氯水中存在反应Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D．氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误；故选B。

11.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（    ）

【答案】D

【详解】粗盐提纯的实验步骤：（1）粗食盐的溶解，仪器为烧杯、玻璃棒；（2）不溶物的过滤，仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）离子的除杂（过滤），仪器为烧杯、玻璃棒；（4）蒸发浓缩与结晶，仪器为蒸发皿、玻璃棒。

A装置为溶解装置；B装置为过滤装置；C装置为蒸发结晶装置；D装置为蒸馏装置。在过程中没有出现的步骤是蒸馏。

答案为D。

12.已知 HCl 气体难溶于 CCl4，如图所示，下列装置中不适宜用于 HCl 气体尾气吸收的是（    ）

【答案】B

【解析】试题分析：氯化氢极易溶于水，所以选项B中容易造成液体倒流，不适宜于HCl气体尾气吸收，答案选B。

13.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是（    ）

A. 定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线

B. 定容时观察液面俯视

C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中

D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

【答案】B

【详解】A. 定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，若液面低于刻度线，可能原因是液体挂壁，并不是水少，加水导致溶液浓度降低，A错误；

B. 定容时观察液面俯视，读数比真实值大，使加水量偏小，溶液浓度偏高，B正确；

C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中，即未洗液，则容量瓶中的溶质质量偏低，溶液浓度偏低，C错误；

D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响后期配制操作，对实验无影响，D错误。

答案为B 。

14. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（    ）

A. 分子直径的大小    B. 分子间的距离

C. 分子数目的多少    D. 分子间引力的大小

【答案】D

【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，答案选D。

15.有关氯原子的描述正确的是（    ）

A. 一个氯原子的质量是 35.5g

B. 1g 氯原子和 1g 氯气含有相同的原子个数

C. 氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量

D. 氯原子的相对原子质量就是 1mol 氯原子的质量

【答案】B

【解析】Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1molCl原子约含6.02×1023个Cl，所以1个Cl原子的质量是35.5 /6.02×1023=5.9×10-23g，A选项错误；1 g Cl原子的原子数目：1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022，1 g Cl2原子的原子数目：1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它们含有的原子数目相同，B选项正确；Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1个Cl原子的质量是35.5 /6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩尔质量在数值上不等于Cl原子的质量，C选项错误；Cl原子的相对原子质量是1个Cl的质量与1个12C的质量相比较的一个相对值，而1molCl的质量是35.5g，两者不相同，D选项错误；正确答案B。

16.如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（    ）

A. 1/n    B. 9n    C. 2n    D. n

【答案】B

【详解】如果 1g 水中含有 n 个氢原子，根据水的摩尔质量是18g/mol，1g水的物质的量=，一个水分子中含有两个氢原子，。

答案为B。

17.以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A. 53g 碳酸钠中含 NA 个 CO32-    B. 标准状况下，11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子

C. 1.8g 重水（D2O）中含 NA 个中子    D. 0.1molOH-含 NA 个电子

【答案】D

【详解】A.53g碳酸钠的物质的量，故含有0.5NA 个 CO32-，A错误；

B. 标准状况下，11.2L 臭氧O3的物质的量，含1.5NA个氧原子，B错误；

C. 1.8g 重水（D2O）物质的量，一个重氢原子中含有一个中子，一个氧原子中含有8个中子，故重水中含有9NA个中子，C错误；  

D.一个氢氧根含有10个电子，故0.1molOH-含NA个电子，D正确。

答案为D。

18.下列两种气体的分子数一定相等的是（    ）

A. 等密度的 N2 和 CO    B. 等温等体积的 O2 和 N2

C. 等压等体积的 N2 和 CO2    D. 质量相等、密度不等的 N2 和 CO

【答案】D

【详解】，，；若气体的分子数相等，则物质的量一定相等。

A. 当密度相等时，氮气和一氧化碳摩尔质量均为28g/mol，由可知，物质的量与体积相等，体积不可知，故A错误； 

B. 在等温等体积条件下，压强和物质的量成正比，压强不可知，B错误；

C. 在等压等体积条件下，物质的量与温度成反比，温度不可知，C错误；

D. 在质量相等条件下，由于两种气体摩尔质量相等，由可知，气体物质的量相等，D正确。

答案为D。

19.等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应， 则 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是（    ）

A. 1:2:3    B. 3:2:1    C. 6:3:2    D. 1:1:1

【答案】C

【解析】试题分析：等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：1mol：mol：mol=6：3：2，故答案为C。

20.已知某饱和溶液的：①溶剂的质量；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。下列组合不能计算出该溶液的物质的量浓度的是（    ）

A. ①②④⑥    B. ④⑤⑥    C. ②③④⑤    D. ③④⑥

【答案】D

【详解】若某溶液中溶质质量分数为ω%，物质的量浓度（m为溶质质量，m液为溶液质量），故由公式可知，组合可以为（1）溶液密度、溶质摩尔质量和溶质质量分数；（2）溶质物质的量和溶液体积；（3）溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积。另外，溶质质量分数ω=m/m+m液，饱和溶液中溶质的溶解度即溶质的质量，综上所述，没有提及的组合是③④⑥。

答案为D。

二、填空题

21.A～E 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；

E 原子的最外层电子数与 B 相同。

(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。

(2)写出 D2+离子的结构示意图_____。

(3)写出 C 形成离子时的电子式_____。

(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。

(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_____。

【答案】(1). H    (2). O    (3). Cl    (4). Mg    (5). S    (6).     (7).     (8). H2O    (9). H2O2    (10). HCl=H++Cl-

【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。

（1）A：H   B：O   C：Cl   D：Mg   E：S

（2）镁离子；

（3）氯离子，电子式加中括号。；

（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2

（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl- 。

22.同温同压下，相同体积的 NH3 和 H2S 气体的分子数之比是_____，质量之比是_____，密度之比是_____。

【答案】(1). 1:1    (2). 1:2    (3). 1:2

【详解】。在同温同压下，气体体积与物质的量成正比，故相同体积时，两气体物质的量相同，由分子数N=nNA可知，分子数相同，所以，同温同压下，相同体积的 NH3 和 H2S气体的分子数之比为1:1；由质量m=nM可知，质量之比是17:34=1:2，由密度ρ=m/V可知，密度之比等于质量之比=17:34=1:2。

23.同温同压下，相同质量的 NH3 和 H2S 气体的分子数之比是_____，体积之比是_____，所含原子数之比_____。

【答案】(1). 2:1    (2). 2:1    (3). 8:3

【详解】氨气和硫化氢的摩尔质量之比为17:34=2:1。在同温同压下，气体体积与物质的量成正比，即，故相同质量时，体积之比为34:17=2:1，物质的量之比等于体积之，即2:1，由分子数N=nNA可知，分子数之比为2:1，原子数之比为8:3。

24.与 3.4 克 NH3 所含的氢原子数相等的 H2S 的质量为_____。

【答案】10.2

【详解】3.4 g NH3的物质的量n=m/M=0.2mol，所含的氢原子数为0.6NA，若H2S中的氢原子个数相等，则硫化氢的物质的量为0.3mol，故质量m=nM=0.3mol×34g/mol=10.2g。

25.电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列填空：

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：_____。

(2)电解时氯气在_____（填电极名称）上得到，检验该气体可用_____试纸，现象是__________________________________________.

(3)电解时应避免两极产物相互接触，否则可能会发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_____。

(4)电解产生的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸。标准状况下，将 224LHCl 气体溶于 635mL 的水中，所得盐酸溶液的密度为 1.18g/cm3。该盐酸的物质的量浓度是_____。若取出这种盐酸 10.0mL，稀释至 1.5L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____。

【答案】(1). 2NaCl+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2NaOH    (2). 阳极    (3). 湿润的淀粉碘化钾试纸    (4). 试纸变蓝    (5). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O    (6). 11.8mol/L    (7). 0.079mol/L

【详解】(1)电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2NaOH；

(2)电解时，阳极上氯离子失电子、发生氧化反应生成氯气。检验该气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸，在水的参与下，氯气将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，故现象是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

(3)电解时应避免两极产物相互接触，阳极产物为氯气，阴极产物为氢气和氢氧化钠。阴极上发生还原反应，电极附近氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，碱性增强。若氯气与氢氧化钠直接接触，可能发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)标准状况下，将 224LHCl气体的物质的量n=V/Vm=10mol，即氯化氢质量为365g，635mL水的质量为635g，由可知，；在稀释过程中，物质的量不变，故。

五、实验题

26.某学习小组通过查阅资料发现：常温下，用 KClO3 和浓盐酸反应也可以制备氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取 Cl2 并探究相关性质：

(1)装置 A 中存在一处错误，请改正这处错误：_____。

(2)装置 E 是化学实验室中一种常见装置，盛入不同试剂可以达成不同的目的。如图，为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置 E，此时装置 E 中所盛装的试剂为_____。为了探究氯气使有色布条褪色的机理，需要在整套装置中再添加装置 E，此时 E 中盛有浓硫酸，装置 E 在整套装置中的添加位置为_____（填序号）。

a.B、C 之间    b. C、D 之间    c. D 之后    d. 以上位置都可以

(3)取下集气瓶 B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶 B 中，可以观察到的现象是_____， 发生反应的化学方程式为：_____。

(4)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是  ____。

【答案】(1). 改长颈漏斗为分液漏斗    (2). 饱和食盐水    (3). a    (4). 集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟    (5). 2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3    (6). 在装置 D 后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气

【详解】(1)漏斗不能作为反应装置，为进一步控制反应速率，应该为分液漏斗；

(2)装置 E常用于洗气，为了除去氯气中的氯化氢，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水，能吸收氯化氢，同时最大程度降低氯气的溶解度；为了探究氯气使有色布条褪色的机理， E 中盛有浓硫酸，在整套装置中的添加位置为a，保证C装置一直保持干燥状态，除去反应后气体携带的水分；

(3)集气瓶B中存在氯气，将铁丝加热至红热状态，氯气和铁在加热环境下反应，

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，产物为棕黄色固体，即现象为棕黄色烟；

(4)从环保角度来说，氯气具有一定危害，故最后需要加入尾气处理装置，即增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气。